福建省福州市八县（市）一中2020学年高二化学下学期期中联考试题

2020学年第二学期八县(市)一中期联合考试高二化学试卷完成时间： 90分钟满分钟： 100分钟可使用的相对原子质量： O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48一、单题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计40分)。1 .科学研究证明，核外电子的能量不仅与电子所在的能层、能级有关，而且与核外电子的数量和核电站的电荷数量有关。 氩原子和硫离子的核外电子构型相同，为Ne3s23p6。 以下说法是正确的()a .两粒均达到8电子稳定结构，化学性质相同b .两粒子的电子迁移时，产生的光谱不同c .两粒子的1s能量水平上电子的能量相同d .两粒子在3p能级下离电子核的距离相同2 .以下是在几个原子的2p能级和3d能级配置有电子的情况。 其中违反洪特规则的是()啊啊啊灬o啊啊啊o啊啊o啊灬o啊啊o A. B. C. D.3 .在以下粒子中，中心原子混合轨道类型相同，粒子的空间配置也相同()A.PCl3、BCl3 B.H3O和SO3C.BeCl2、CS2 D.NH3和CH44 .同组物质中的化学键类型相同，晶体类型也相同()A.HCHO、CO2、CH3OH B.Al、N2、SiO2C.Ba(OH)2、H2O、CaO2 D .钻石、O2、F25 .具有以下电子层结构的原子或离子的对应元素必定属于同一周期的是()a .两原子核外都是s电子b .最外层的电子配置为3s2p6的原子和最外层的电子配置为3s2p6的离子c .原子核外的m层充满了s、p能级，但3d能级没有电子这两种原子D.3p能级只有一个空轨道原子，3p能级只有一个对电子的原子6 .以下物质的分子之所以有键和键()HCl H2O N2 H2O2 C6H6A.B.C.D.7 .以下各组原子中，化学性质相似的是()a .最外层只有一个电子的x、y原子B.2p轨道中有3个未对电子的x原子和3p轨道中有3个未对电子的y原子c .原子核外m层只有两个电子的x原子和原子核外n层只有两个电子的y原子d .原子核外电子排列式为1s2的x原子和原子核外电子排列式为1s22s2的y原子8 .以下说法正确的是()a .二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子为SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构b .分子晶体一定含有共价键C.BCl3、PCl5、H2O分子中具有一个原子最外层的电子不满足8e-稳定结构d .原子间的共价键形成的结晶必定比其他种类的结晶熔融，沸点高在ClCH=CHCl分子中，CCl键为()a.sp-pb.sp2-scs.sp2-pd.sp3-p10 .以往四种元素的基态原子的电子配置式如下 1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。以下比较中正确的是()a .最高修正价格：= B .原子半径：c .第一电离能力： D .电负性：11 .在下述物质中，化学式真正表示该物质的分子组成的是()A.SiO2 B.S C.KOH D.H2SO412 .假设na为阿伏伽德罗常数的值，下面的记述是错误的()a .包含16g氧原子二氧化硅晶体中所含的键的数量为2NA在B.58.5 g NaCl晶体中，含有0.25NA个右图所示结构单元c .含1mol水分子冰晶中氢键数为4NAd .在常温常压下，5g2D2O所含的质子数、电子数、中子数均为2.5NA13 .已知干冰的单位晶格结构属于面心立方最密堆积，单位晶格中最接近的两个CO2分子间距离为apm，阿伏伽德罗常数为NA，以下说法正确()a .单位晶格中CO2分子的配位数为8b .单位晶格的密度公式为g/cm3c .一个单位晶格中平均含有6个CO2分子D.CO2是极性分子，易溶于水x图为第三周期主族元素某一性质变化趋势的条形图以下说明中正确的是()a .如果x轴是原子半径，则y轴可能表示第一电离度b.x轴为原子编号时，y轴可能表示原子半径c .如果x轴是最高的正价，则y轴有可能表示电负性d.x轴为族编号时，y轴有可能用0.1mol/L表示最高价氧化物对应水合物溶液pH明矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构图如下以下明矾的说法是正确的()A.Cu2的价电子构型是3d84s1b .所有氧原子取sp3杂化c .氧原子参与离子键、配位键、氢键3种化学键的形成d .矾土中的水随温度逐步消失16 .化学学习中常用的类推方法，以下类推正确的是()a .离子晶体NH4Cl所有原子的最外层满足2个或8个电子的稳定结构，是离子晶体NH4H所有原子的最外层电子满足2个或8个电子的稳定结构b .固体CO2是分子晶体，固体SiO2也是分子晶体C.NCl3中的n原子为sp3混合，AlCl3中的Al原子也为sp3混合已知d.Be与Al化学性质类似，Al(OH)3、Be(OH)2与NaOH溶液反应，生成的盐用NaXO2表示(x表示Al或be )。如图所示，该结晶中a、b、c三种粒子数之比为()A.142B.294C.384D.39418 .原硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体，具有类似石墨的层状结构。 层内的H3BO3分子由氢键连接(如左下图所示)。 下一个说法正确的是()a .原硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关c .分子中的b原子杂化轨道的类型是在含有3mol sp3d.h3bo 3的晶体中有3 mol氢键19 .右上图按照Na、Cu、Si、h、c、n等元素单体熔点从高到低的顺序，其中c、d是热和电的良导体. 以下判断不正确的是()a .图中对应的e、f单体晶体熔融时克服的是共价键b .第二电离能力： c dC.b元素形成的最高价氧酸容易与水分子氢键d .与单体a、b、f对应元素以原子数比111形成的最简单的分子有键键2个20 .在下列有关物质结构的命题中，有错误的项目数()CH3COOH分子中碳原子的混合型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排列式为Ar4s24p2，属于p区无极性分子多具有BF3、PCl5、H2O2、CO2这样高对称性Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同Cu(OH)2为蓝色棉状沉淀，既可溶于硝酸也可溶于氨，是两性氢氧化物苯乙烯(结构简单式： C6H5CH=CH2)分子中的所有原子都可能在同一平面上氨水的大部分NH3和H2O通过氢键(表示)与NH3H2O分子结合，从氨水的性质来看，NH3H2O的结构式可以记述如下HF晶体的熔点高于HCl是因为HCl共价键能小于HFA.4项B.5项C.6项D.7项II卷二、填空问题(共4题，共60分钟)21.A、b、c、d、e是原子序数依次增大5种前4周期元素. a的核外电子总数与其周期数相同的b的价电子排列式为nsnnpn 2，短周期元素c和d是以相同周期不相邻的元素，c是同周期元素中离子半径最小的元素，d元素的最外层具有2个未对电子的e位于元素周期表的第四周期第IVB族，通过加热ECl4(氯化物)溶液的方法来加热纳米材料回答以下问题(1)D元素在周期表中的位置是_，除了e原子核以外还有_ _，5种元素中电负性最大的是_ _ _ _ _ _ (填充元素名称)。(2)在由a、b、d三种元素构成的常见三元化合物中，具有强氧化性的是_ (填充化学式)。(3)氯元素可以与c (非碳元素符号)形成某种化合物q。 在1.01105Pa、T1下，气体摩尔体积为53. 4L/mol，实验测定的q的气体密度为5.00g/L，此时q的结构式为_。 (有配位键时用“”表示)(4)由a、b、d元素形成的化合物是A2B、DB3，但在以下关于A2B和DB3的说法中，正确的是_ _ _ _ _ _ _ (填写符号)。a .中心原子的价层电子对数相等的b .都是无极性分子c .中心原子孤立电子对数相等的d .全部包括极性键能够与Na2O反应的f .固体中晶体类型不同(5)D在空气中燃烧的生成物的分子配置是_。 固体DB3中存在图(b )所示的三聚体分子，该分子中的d原子的混合轨道类型为_。(6)E单体有2种同素异形体，高温下为体心立方堆积，但常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积(底面为正六边形)。 已知常温下晶体单元晶格的参数分别为a cm和c cm，该晶体的密度可表示为_gcm-3。 (用包含a和c的公式表示，鳄梨常数的值用NA表示)。22 .许多非金属元素是地球上构成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素和其他元素与无机物和有机化合物结合，构成了多彩的世界。 请回答下面的问题(1)在基态碳的最外层，有_种空间运动状态不同的电子，其价电子配置图(即价电子轨道式)为。(2)写cos的电子式。 下面将描述电子体的粒子化学式(分子和离子的种类) :例如. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验证明碳酸盐在一定温度下分解，碳酸盐阳离子不同，分解温度不同。从产物的角度来分析碳酸盐的分解温度随着阳离子半径的增大而上升的原因的双曲馀弦值。(4)碳的同素异形体C60也被称为足球，是高度对称的球碳分子(C60分子结构和C60晶体的单位晶格结构如下图所示)。 立方烷基(分子式： C8H8，结构为立方体：)是从C60前约20年合成的对称型烃类分子，现已合成立方烷基和C60复合型分子晶体，立方烷基分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。 该复合型分子结晶中组成的C8H8和C60分子的个数比。(5)碳的另一个同素异形体石墨的晶体结构如上图所示，用虚线描绘是其单位晶格。 石墨单位晶格的碳原子数为个。23 .氮、磷、硫、氯在科研生产中也有很多重要用途。 请回答下面的问题(1)磷原子结合时，一个3s电子激发进入3d能级结合，可以写出该激发态原子的核外电子排列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)N和p均为5价，PCl5能够形成离子型晶体，当晶格中含有PCl4和PCl6-时，PCl4的空间配置为_。 但是，NCl5不存在。 原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)N、p两种元素都可以形成多种气体氢化物。 肼(N2H4 )是强碱，水中的电离与氨类似，肼在水中的第一阶段电离方程式是：(HC1O4、H5IO6可写(HO)5IO、HIO4这3种物质的酸性从强到弱的顺序，请推测为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (编号)。已知在一定条件下会发生反应： Na2O NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)复杂的磷酸盐有直链聚磷酸盐(图b )和环状偏磷酸盐(图c )。 其酸根阴离子的磷酸四面体(图a )通过共同的氧原子连接。在直链聚磷酸盐酸离子(图b )中，磷原子与氧原子的原子数比为n:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _含有3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸离子(图c )的化学式为_。(6)多原子分子