贵州省丹寨民族高级中学2020学年高二化学下学期第3次强考试题（无答案）新人教版

高二下学期第3次强考化学试题（考试范围：第一轮复习化学计量和化学物质及其变化，满分100分，考试时间120分钟）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18 g H2O中含有的质子数为10NAB30 g C2H6分子中含有的共价键数为6NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16 g CH4中含有4NA个CH键B1 mol/L NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA4、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同6、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和CO B温度相同、体积相同的O2和N2C体积相等、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O27、现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L。要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL8、下列说法中正确的是A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾D中和100 mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 4 g9、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L10、下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线11、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体13、下列物质肯定为纯净物的是A只有一种元素组成的物质 B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质 D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质14、按照物质不同的分类方法，HNO3应属于酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸 强氧化性酸一元酸化合物混合物ABCD15、下列叙述正确的是A直径介于1 nm10 nm之间的粒子称为胶体BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜16、下列关于胶体的叙述正确的是 A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象17、下列叙述正确的是A胶体都是胶状物质 B溶液呈电中性，胶体带电荷C医疗上血液透析利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径的原理D制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：18、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3 溶液与 Cu 的反应：CuFe3= Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O= 2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32H= Ca2H2OCO2D向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O= 2Al(OH)3CO19、下列离子方程式正确的是 A向盐酸中滴加氨水：HOH= H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H= Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO= 3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O= 2SO4Cl6H20、下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2 =2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1221、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol L1的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO22、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO DNa、CO 、CH3COO、HCO23、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN24、某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x) molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3 中，3xy25、在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的 原子个数比为 A16B61C15D5126、火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2SO2=2CuSO2。下列说法正确的是ACu2S是还原剂，O2是氧化剂 BCu是还原产物，SO2是氧化产物C1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu，转移电子数的物质的量为6 molD反应消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫(S)的物质的量为3 mol27、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为AB2=A2B D2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2AE2B2A2D2 BD2E2A2B2CA2B2D2E2 DD2B2A2E228、根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物质的氧化性强弱判断正确的是AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S29、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A2 B3 C4 D530、有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2二、非选择题（40分，每空2分）31、配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm2 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序 。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度32、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式： ；(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为 ；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。33、（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4BSO2CH2SDO2（2）一定条件下，向含硝酸的