江西省南康中学2020届高三化学上学期第五次月考试题

南康中学 20202020学年度第一学期高三第五次大考化 学 试 卷总分：100 分时量：90 分钟2020 年 12 月本卷可能用到的相对原子质量有：H:1 C:6 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Mg :24一、选择题（本大题共 16小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合要求的。）12020 年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保 C天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2.中国传统文化对人类文明贡献巨大古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项古诗文化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”利用焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸C诗经大雅绵“茶如。”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。”糖类均有甜味D梦溪笔谈中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃, 柔铁为茎干,不尔则多断折。”铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A.0.1mol苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为0.3NAB.1molL-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NAC.4.6g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NAD.标准状况下,2.24L由CO和N2成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA4.已知a、b、c的分子式均为C4H8O2,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是A.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B.a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应C.a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面D.c的二氯代物有六种(不考虑立体异构)5. 下列有关化学用语使用正确的是A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B甲烷分子的比例模型： CCOCl2的结构式为： DH2O2的电子式为： H+ 2-H+6.某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是A.循环1中,反应1中的氧化产物为 ZnFeO3 B.循环1中,反应2中的还原产物为ZnFeO4C.Mn可作为循环中电解过程中的阳极材料D.循环I和循环中消耗同质量的SO2,理论上得到S和H2SO4的质量之比为16:497. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应简单离子半径:WX B.对应氢化物的稳定性:YKsp（AgI）B将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热逸出气体通入到酸性 KMnO4 溶液中KMnO4 溶液紫红色褪去溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生了乙烯C.向待测液中依次滴入氯水和 KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有 Fe2D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应生成了三氧化二铁14. 碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称 DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)n(CO2)=21 投料直接合成 DMC，反应方程式为2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下， 平衡时 CO2 的转化率如图所示。下列说法中不正确的是 A该反应的正反应为放热反应B压强 p2p1CX 点对应的平衡常数为 0.L/molDX、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 Z Y X15将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是A原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1B氢氧化钠溶液的浓度为0.8 molL-1C固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD生成的NO气体在标况下的体积为4.48L16.25时,向20mL0.1molL-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数()随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系C.c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)D.d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)第卷（非选择题 共52分)二、填空题（包括必考题和选考题两部分，第1720题为必考题，每个试题考试都必须作答。第2122题为选考题，考试根据要求作答。）（一）必考题（41分）17（8分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_ _(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 _(用化学式填写)。(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有 _。(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是 (5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_ 。18.(7分)金属铟主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。从LCD废料(主要成分是含铟、锡的氧化物)中回收铟的工艺流程如下:步骤中用盐酸酸浸时浸出率随温度变化关系如图所示,则最适宜的温度是_,温度升高浸出率下降的原因是_(2)酸浸时铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是_(3提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似,则粗铟为_(填“阴极”或“阳极”),写出阴极的电极反应式: _(4)步骤中所发生氧化还原反应的氧化剂是_(填化学式),步骤中所发生氧化还原反应的氧化产物与还原产物系数之比是_19（12分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，175时分解。用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在5560下水浴加热发生反应；蒸发、结晶、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）装混酸的仪器名称为_；步骤中,水浴加热的优点为_。（2）“氧化”时发生的主要反应如下（其中NO2：NO3：1），完成下列化学方程式： C6H12O6+_HNO3 H2C2O4+NO2+NO+ _（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoLL-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度为_。 （代数式用a、V、m表示）证明草酸晶体分解得到的产物（4） 甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。其中装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。20. (14 分)丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,反应为:C4H8（g）+C2H4（g） 2C3H6（g）。已知：C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H 1=1411KJmol1C3H6（g）+O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H 2=2049KJmol1C4H8（g）+6O2（g）4CO2（g）+4H2O（l）H 3=2539KJmol1“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 。(2)一定温度下，在一体积恒为 V 升的密闭容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，发生烯烃歧化法的 主要反应。 t1 时刻达到平衡状态，此时容器中 n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=b mol， 且 C3H6 占平衡总体积的 1/4。求该时间段内的反应速率 v（C4H8）= 。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)判断该反应达到平衡的标志是 A2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗 BC4H8、C2H4、C3H6 的物质的量之比为 1:1:2C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DC4H8、C2H4、C3H6 的浓度均不再变化(3)Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应C4H8（g）+C2H4（g） 2C3H6（g）,该反应中正反应速率v 正=k 正p(C4H8)p(C2H4),逆反应速率 v 逆=k 逆p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 为速率常数,则 Kp 为 (用 k 正、k 逆表示)。 “丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生.反应如下主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H82C2H4测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度（T）和压强（P）变化的趋 势分别如图 1 和图 2 所示：(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图 1 和图 2 中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是 （填字母序号）A300oC0.1MPaB700oC0.1MPaC300oC0.5MPaD700oC0.5MPa(2)有研究者结合图 1 数据并综合考虑各种因素，认为 450的反应温度比 300或 700更合适， 从反应原理角度分析其理由可能是 (3)图 2 中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是 。（二）选考题（11分） 请考生从给出的两个模块中任选一模块试题作答，并在答题卡上把所选的模块、题号填在对应的位置。注意所做的题目的题号必须与所选的模块、题目的题号一致；只能选一模块作答，如多选模块，则按第一题给分。21.（11分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为_；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_。（2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(42 )，其原因是_。（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是_，_。（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 1cm3晶体的平均质量为_(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。22. (11分)芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系:已知以下信息：A 是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；回答下列问题:(1)B 生成 D 的反应类型为 ，由 D 生成 E 的反应所需的试剂及反应条件为 。(2)A 中含有的官能团名称为 。(3)K 的结构简式为 。(4)由 F 生成 H 的反应方程式为 。(5)F 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种。属于芳香族化合物能发生水解反应和银镜反应(6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任 用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。南康中学 20202020学年度第一学期高三第五次大考化学试卷参考答案一、选择题（本大题共 16小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合要求的。）题号12345678910111213141516答案BADDCDDDBBADACCB二、填空题（包括必考题和选考题两部分，第1720题为必考题，每个试题考试都必须作答。第2122题为选考题，考试根据要求作答。）17（8分）(1) S2- O2-Na+ （1分） (2) HClO4 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 （1分） (3) 离子键和共价键 （2分） (4) H+ HSO3-=SO2+H2O （2分） (5) SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（2分）18. （7分）(1)50或5070, (1分): 温度升高,盐酸挥发(1分)(2)In2O3+6H+=2In3+3H2O(1分) (3)阳极(1分); In3+3e-=In(1分) (4)H2O(1分); 1:1(1分)19.（12分）(1) 分液漏斗 (1分) ；使受热均匀，便于控制温度。(1