高中化学 1.3 从微观结构看物质的多样性素材1 苏教版必修2

从微观结构看物质多样性一、异构化异构化现象广泛存在于有机物中，异构化知识贯穿于中学有机化学的整个过程。因此，异构体的分析和测定已经成为有机化学的一个主要特征。作为高考热门话题之一，这类试题是测试学生空间想象和结构写作能力的重要手段。考生在平时的训练中应逐步了解其本质，掌握其规律。1、书写异构体必须遵循的原则“价键数守恒”原理：在有机分子中，碳原子的价键数是4，氧原子的价键数是2，氢原子的价键数是1。不足或超过这些价键数目的结构是不存在的，都是错误的。2.异构体的类型有机物产生异构体的本质在于原子的不同排列顺序，这主要指中学阶段的以下三种情况：(1)碳链异构化：由不同碳原子连接顺序引起的异构化现象，如CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3。官能团异构化：由官能团不同位置引起的异构化，如：CH3CH 2H CH2=CH3CH=CH3。(3)官能团的异构化：不同官能团引起的异构化现象主要有：单烯烃和环烷烃；二烯烃、炔烃和环烯烃；酒精和乙醚；苯酚和芳香醇或醚；醛和酮；羧酸和酯；硝基化合物和氨基酸；葡萄糖和果糖；蔗糖和麦芽糖等。3.用分子式分析结构特征碳氢化合物及其含氧衍生物的分子式必须包含有机物的不饱和度等信息。使用不饱和度来解决这些问题通常要快得多，也容易得多。让我们首先介绍不饱和度的概念：如果有机分子中的碳原子数为n，当氢原子数等于2n 2时，有机分子是饱和的，当氢原子数小于2n 2时，有机分子是不饱和的，并且有机分子的不饱和度被认为是每少两个氢原子1。在一个分子中产生的每个碳=碳或碳=氧或形成的每个环将产生一个不饱和键，形成的每个碳碳将产生两个不饱和键，形成的每个苯环将产生四个不饱和键。4.书写异构体的方法当书写同分异构体时，关键在于书写的有序性和规律性。例如。写出分子式为C7H16的所有有机物质的结构式。分辨率 C7H16被判断为烷烃第一步是写出最长的碳链：在第二步中，将最长碳链中的一个碳原子作为支链除去，剩余的碳原子作为主链，并依次找出支链在主链中的可能位置(如下所示)第三步是除去最长碳链中的两个碳原子，(1)作为两个支链(两个甲基):(1)分别连接两个不同的碳原子(2)分别连接到相同的碳原子上(2)作为支链(乙基)第四步是除去最长碳链中的三个碳原子，(1)作为三个支链(三个甲基)(2)作为两个分支(一个甲基和一个乙基):不能产生新的异构体。最后，氢原子被用来构成碳原子的四个价键。5.“等效氢法”推断异构体数量判断烃单取代异构体数量的关键是找出“等效氢原子”的数量。“等效氢原子”是指：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的；(2)与同一个碳原子相连的甲基上的氢原子是等价的；(3)镜像对称的氢原子是等价的(相当于平面成像中物体和图像之间的关系)。两个。晶体类型1.离子晶体：由阴离子和阳离子通过离子键结合形成的晶体称为离子晶体。(1)组合颗粒：阴离子和阳离子(2)颗粒间的力：离子键(3)物理性质：熔点和沸点高，大部分溶于水，固体不导电，但溶于水或在熔融状态下导电。(4)常见物质类别：大多数盐类(如氯化钠、KCl、氯化铵等。)，强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾等。)，以及活性金属的氧化物(如氧化镁、氧化钠等。)2.分子晶体：通过分子间作用力结合分子的晶体称为分子晶体(2)粒子间力：分子间力(或范德华力)，一些晶体中存在氢键，如冰等。(3)物理性质：熔点和沸点都很低，它们的溶解度遵循相溶相似的原则，即非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂。(4)常见物质类型：一些非金属简单物质(如N2、Cl2、S等。)，以及一些非金属氧化物(如SO3冰、干冰等。)3.原子晶体：由相邻原子之间的共价键形成的具有空间网络结构的晶体称为原子晶体。(1)组成粒子：原子(2)颗粒间的力：共价键(3)物理性质：熔点高，沸点高，硬度大，不溶于普通溶剂，最难导电。(4)常见物质类别：一些非金属简单物质，如金刚石、单晶硅、应时、碳化硅等。4.法律概要(