福建省福州文博中学2020学年高二化学下学期期中考试试题苏教版

福建省福州文博中学2020学年高二下学期期中考试试题（化学）一、选择题（本题包括24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、下列说法正确的是（ ）A放热反应在常温下一定很容易发生B决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C熵增加且放热的反应一定是自发反应D由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）AC + H2O = CO + H2 H = +131.3kJmol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +10.94kJmol1CC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = -131.3kJmol1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.3kJmol13、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJmol -1下列说法正确的是（ ）AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH固体 B少量硫酸铜固体 CH2O D少量NaCl固体6、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）Aacdb Babcd Ccabd Dbdca7、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A3214 B2134 C4231 D42138、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO-2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强9、下列说法不正确的是（ ）A铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中B在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4OHD白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化10、右图装置中，U型管内为红墨水，ab试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（溶液呈弱酸性）， 各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀11、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)12、测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数：温度500C800CK100来源:Z.X.X.K400又测得温度t时，反应2CA+B的平衡常数为0.05，可推知t的范围是（ ）A. t500C B. t800C C. 500Ct800C D. 无法确定13、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应化学方程式为CO H2O CO2 H2 B升高温度，逆反应速率减小C该反应的焓变为正值D恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小14、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D15、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气16、化学反应(s)H2O(g) CO(g)+H2(g)；H0达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B加入固体碳，平衡向正反应方向移动C减小压强，平衡向正反应方向移动 D加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 17、COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压时通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B CD18、图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1时刻升高温度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0， t1时刻增大压强DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，t1时刻升高温度19、在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（ ） A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 D化学计量数关系：ab20、在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 P2，由此可判断（ ）A. 正反应为放热反应 B. 化学方程式中的计量数a b C. G的转化率随温度升高而减小 D. 增大压强，容器内气体质量不变21、对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) H0 下列图象不正确的是（ ） 22、在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为02 molL-1、01 molL-1、02 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）AC（SO3）=04molL-1 BC（SO3）+C（SO2）=015 molL-1CC（O2）=03molL-1 DC（SO3）+C（SO2）=04 molL-123、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，来源:为电镀槽接通电路后（此时开关处于打开状态）发现上的c点显红色。接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是（ ）A. a为直流电源的负极 B. c极发生的反应为2H+2e-H2C. f电极为锌板 D. e极发生还原反应24、按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）（1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的质量 （4）b棒的质量 （5）溶液的pHA（1）（3）B（3）（4） C（1）（2）（4） D（1）（2）（5）二、填空题（本题包括5个小题，共52分）25、（9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；H = a kJmol1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）485960此合成反应的a 0；S 0，（填“”、“”或“”）已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） H= 924kJmol1 2H2（g） + O2（g） 2H2O（l） H = 5716kJmol1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： （2）已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 又已知H2O(g)=H2O(l) H=-44kJmol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 26、（16分）（）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_ (填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极反应式： Pt极_ _ ； 当甲中产生01 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_； (3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。 （）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为： 随着放电的进行，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）（）由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以_为阳极电解_ 溶液，阳极电极反应式为_ 。 (2)以铂作阳极电解 _ 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 _ 。27、（7分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）H0。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2molL1。请填空：（1）系数x=_,B的转化率为 （2）达到平衡后，若降低温度，A的浓度将 （填“减小”、“增大” 或“不变”）； 该反应的平衡常数K值将_（填“减小”、“增大” 或“不变”）（3）达到平衡后，若缩小反应容器的体积，B的转化率将 （填“减小”、“增大” 或“不变”）；28、（8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（H0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （2）若t110s，t220s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： molL-1s-1（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：（4）t1时，正反应速率 （填“”、“”或“”）逆反应速率 （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）29、（12分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。 所改变的条件是： _ ；_ ；（2）实验平衡时B的转化率为_ ； 实验化学平衡常数_ ；（取三位有效数字）（3）该反应的_0，判断其理由是_ ；福州文博中学2020学年第二学期高二年级期中考化学科考试（答案）页脚一、选择题（本题包括24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）123456789101112CDBBCADBCBCA131415161718192021222324CABCBDCBDDBD二、填空题（本题包括5个小题，共52分）26、（16分）（）（1）原电池 （1分） （2）2Cl - 2e Cl2（2分） 6.4g （2分） （3）无变化 （1分）（）CH4+10OH8e=CO32-+7H2O （2分） 变小（1分）（）(1) 铂（1分