高一化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物》同步练习 苏教版

第一单元 氯溴碘及其化合物1.下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析:Cl2有很强的氧化性,但是Cl2中氯元素化合价既可以降低,也可以升高,即可作氧化剂,也可作还原剂,例如反应Cl2+H2OHCl+HClO中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,A不正确3517Cl与3717Cl具有相同的核外电子排布,所以具有相同的化学性质,B不正确饱和食盐水既可有效吸收Cl2中的HCl,又可降低Cl2的溶解度,故C正确由气体体积求气体的物质的量气体分子数原子数等等,必须在标准状况下,本题未指出气体所处状态,所以D不正确答案:C2.某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在两处明显错误或缺陷B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析:应用酒精灯加热尾气应处理,A项正确向上排空气法收集Cl2是正确的,B项错误在集气瓶口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出,若有则变蓝,反之则不变色,D项正确答案:B3.下列装置中不适宜做HCl尾气吸收的是( )答案:C4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图所示进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析:该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特征,考查卤素间的置换反应,反应流程为:棉球仍为白色答案:A5.关于卤族元素的下列说法中错误的是( )A.氢氟酸盛放在细口玻璃瓶中保存B.液溴保存在细口瓶中,加水封C.氯水呈浅黄绿色,久置会变无色D.碘在水中的溶解度很小,在苯中的溶解度大答案:A6.现在下列物质:氯水溴水碘水臭氧二氧化氮稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A. B.C.除外 D.全部答案:D7.已知某溶液中Cl-Br-I-的物质的量之比为1:2:3,欲使溶液中的Cl-Br-、I-的物质的量之比变为3:2:1,那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为( )A.1:3 B.3:1C.2:1 D.1:2答案:A8.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾氯酸钾和氯化钾的溶液测得该溶液中c(ClO-):c(ClO-3)=2:1,则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( )A.1:1 B.2:5C.7:2 D.2:7解析:由题意知c(ClO-):c(ClO-3)=2:1,所以它们转移的电子数之比为2:5因为转移电子生成Cl-,所以Cl-得电子数与ClO-ClO-3失电子数之比为7:2:5因为1 mol Cl得1 mol电子,所以KCl与KClO的物质的量之比为7:2答案:C9.下列物质与其用途相符合的是( )Cl2做消毒剂;AgBr制胶卷感光纸;AgI人工降雨;碘预防甲状腺肿大;淀粉检验I2的存在;NaClO漂白纺织物A. B.C. D.全部解析:根据卤素单质及其化合物的性质分析:Cl2有较强的杀菌和漂白作用,常用于自来水的消毒;AgBr见光易分解,可用于制造胶卷感光纸;AgI常用于人工降雨;碘是人体不可缺少的微量元素,缺乏时易患甲状腺肿大;淀粉遇碘可变蓝色;NaClO在含有CO2的水溶液中易生成HClO,有较强的漂白性,故全部正确答案:D10.已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性解析:A项说明Cl2具有氧化性,B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的HClO,C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性,D项的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性答案:D11.(2020石家庄质检一)实验室常用下列三个反应制备Cl2:MnO2+4HCl(浓)nCl2+Cl2+2H2O;2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2,下列说法中正确的是( )A.参加反应的HCl的物质的量相等B.转移电子的总数相等C.消耗氧化剂的物质的量相等D.被氧化的氯离子数不相等答案:D12.对某酸性溶液(可能含有Br-SO2-4、H2SO3、NH+4)分别进行如下实验:加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br- B.SO2-4C.H2SO3 D.NH+4解析:加热能生成可使品红溶液褪色的气体(SO2)的是H2SO3:H2SO3 SO2+H2O;加碱并加热,能和OH-反应,生成可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的是NH+4:NH+4+OH-NH3+H2O;加入氯水,溶液略显黄色,根据稀溴水是黄色的,可知反应中有溴生成:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,说明溶液中有SO2-4:Ba2+SO2-4=BaSO4;由于Cl2+H2SO3+H2O=4H+2Cl-+SO2-4,因此无法确定原溶液中有无SO2-4答案:B13.如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为_(2)氯气能使湿润的红色布条褪色对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能请你设计实验,得出正确结论提出假设假设一:H2O使布条褪色;假设二:_;假设三:_;假设四:盐酸使布条褪色设计实验方案基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)实验过程实验:_;实验:_;实验:把红色布条放在水里,布条不褪色得出结论:_(3)用量筒量取20 mL氯水,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,充分振荡,静置于铁架台上(如下图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)(4)这套制取氯水装置的缺点是_,请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图解析:(1)A装置适合固体与液体共热制备气体,实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气(2)氯气与水的反应是可逆反应,新制氯水中含有H2OCl2HClOHCl四种成分,每种成分都可能使有色布条褪色,应据此提出假设要证明是HClO使有色布条褪色,只需设计实验证明H2OCl2HCl不能使有色布条褪色即可将有色布条分别放在干燥的氯气中盐酸中水中,发现有色布条不褪色,即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色(3)氯气在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳在氯水中加入四氯化碳后,四氯化碳萃取了氯气,四氯化碳密度比水大,所以下层液呈黄绿色;上层液中还含有少量的HClO,能使有色布条褪色(4)在本题制取氯水的实验中,将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中,会导致氯气逸散到空气中,污染环境;也没有处理尾气的装置,多余的氯气会造成污染应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水,最后还要设置尾气吸收装置答案:(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)氯气使布条褪色 HClO使布条褪色把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色次氯酸使布条褪色(3)下层液 上层液(4)没有处理尾气,会造成环境污染 改进部分如下图所示(或其他合理方案,原理试剂密封均正确才能得分)14.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:(1)写出AB和C的化学式:A_,B_,C_(2)依次写出AD和DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:_;_(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:_(4)写出由FH的化学方程式:_解析:钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化性,可知B为NaClO(NaClNaClO3溶液均呈中性);NaClO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaClO将NaI氧化成I2,进一步反应生成NaIO3,其中I为+5价;Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4答案:(1)NaI NaClO AgI(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO-3+5Cl-+H2O(3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O15.(2020陕西省西安市质检)我们知道海带中含有碘元素,经常食用海带可以防治甲状腺肿大,所以工业上常用海带为原料提取碘单质查有关资料可知碘单质有升华现象下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验,请你完成下列实验(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬(2)将海带灰烬冷却至室温,将其转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌煮沸冷却_(填一种操作名称)(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的过氧化氢溶液,此时发生反应的离子方程式为:_(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振荡静置,可以观察到四氯化碳层呈_色经分液得到碘的四氯化碳溶液,在这一实验过程中,四氯化碳起_作用(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热,待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳:_(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_解析:(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧(3)滤液中先加入硫酸酸化,后加入双氧水,发生的反应为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中,溶液分层,上层为水溶液,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,呈紫红色(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液,四氯化碳挥发的同时碘也容易升华,从而造成碘的损失(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在答案:(1)坩埚 (2)过滤(3)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(4)紫红 萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高,单质碘易升华,会损失碘的质量(6)取得到的固体少许,将其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)16.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol(1)原NaOH溶液的质量分数为_(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_mol(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=_解析:(1)n(NaOH)=0.1 L3.00 mol/L=0.3 mol,故NaOH的质量为m1(NaOH)=0.3 mol40 gmol-1=12 g,溶液的质量为m2=100 mL1.12 gmL-1=112 g所以NaOH溶液的质量分数为w(NaOH)=100%=100%=10.7%(2)根据Na守恒n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.0500 mol=0.25 mol,即n(Cl-)=0.25 mol(3)从所给物质间的反应情况看,可以将原来的Cl2分为两部分,