高一化学期终复习同步练习二 苏教版

高一化学期终复习同步练习二【知识建构】一、化学反应速率与限度二、化学反应与能量变化【专题应用】专题一 速率和平衡图像分析1、怎样分析反应速度图像（1）看起点。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。（2）看变化趋势。分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，V吸热V放热。（3）看终点。分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。（4）对于时间速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V正 突变，V逆 渐变。升高温度，V吸热 大增，V放热 小增。2、化学平衡图像问题的解答方法。（1）三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看V正 、 V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。（2）四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。（3）先拐先平。对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率时间曲线中，先出拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+np+q。若转化率降低，则表示m+np+q。（4）定一议二。图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 不管是速率图像还是平衡图像，都要搞清纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。一、速率与时间图例1 对达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （ ）AZ，W为气体，X，Y中之一为气体 BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z皆为气体，W为非气体 D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体解题思路：增大压强，正逆均增大，但正反应速率大于逆反应速率，故平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应。答案： CD二、浓度(物质的量)与时间图例1 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2 M NBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解题思路：t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，故D正确；同时根据物质的量变化，可确定反应的化学方程式为：2 N M；t2时，M、N的物质的量相等，而不是正逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不再变化，正反应速率等于逆反应速率，。答案：D 【绿色通道】此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等。三、物质含量（或转化率）与时间图例T2P2T1P2T1P1B%t03 已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 （ ） AT1T2 P1P2 mnP 放热反应 BT1T2 P1P2 mnP 吸热反应 CT1T2 P1P2 mnP 放热反应 DT1T2 P1P2 mnP 吸热解题思路：本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为、）。从、曲线可知，当压强相同（为P2）时，先达平衡，说明T1T2 ；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同（为T1）时，先达平衡，说明P2P1 ；又因为P2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，mnP。 综合以上分析结果：T1T2， P1P2，mnP，正反应为吸热反应。答案： D 四、物质含量（或转化率）、温度(压强) 与 时间图例4 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A反应物中一定有气体B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应D正反应一定是吸热反应解题思路：“定一议二”。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正向为放热反应；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定反应物中一定有气体。答案：AC专题二 热化学反应式的书写热化学方程式是指表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。热化学方程式的书写是高考中的一个重要知识点，也是一个易错点。热化学方程式书写的基本要点（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。分别用g、l、s、aq代表气态、液态、固态、溶液。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。热化学方程式中不用和。（2）H写在化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJ/mol。例5 101 kPa和25 的条件下，1 mol 固态碳和1 mol 氧气反应生成1 mol CO2气体时放出393.5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为： 答案：C(s) + O2(g) = CO2(g)；H =393.5 kJ/mol【绿色通道】反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。 绝大多数H是在25、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。例6 101 kPa和25 的条件下，1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。该反应的热化学方程式为： 答案： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；H =241.8 kJ/mol例7 在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/molH2O(g)= H2(g)+O2(g)；H=+242kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；H=484kJ/molH2(g)+ O2(g)= H2O(g)； H=+242kJ/mol答案：BC【绿色通道】反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。H的单位“kJ/mol”中的“mol”是“指定反应”的反应进度的SI单位。专题三 金属的腐蚀与防护1概念：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2本质：是金属原子失去电子被氧化的过程。3分类：化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍4铁的电化腐蚀：析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH水膜酸性很弱或中性电极反应负极Fe-2e=Fe2+正极2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH-总反应式Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2例8 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应方程式为_(2)仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_解析：钢铁在潮湿环境下形成原电池，