福建高三化学模拟汇编 周期律和周期表

福建高三模拟化学汇编：周期律和周期表1(宁波市十校联考理综测试卷)有A、B、C、D四种相邻短周期元素（如下图所示），根据元素性质递变规律，回答下列问题：A和C元素；B和D元素各有相似的化学性质，是因为： 。氧与硫处于同一族，性质相似，对应的化合物也有类似的性质，同时有差异，如：H2O与H2S； CH3CH2OH与CH3CH2SH（乙硫醇）等有一定相似性。请回答下列问题： 已知酸性H2O、或=）CH3CH2Br不仅能与NaOH溶液反应，而且也能与NaHS溶液反应，则化学反应方程式为： 在四种元素中A元素还可能与D元素有相似的化学性质，化学上称为对角线规则。请完成下列反应方程式：（已知：镁可以在氮气中燃烧得到氮化镁）Li单质也能在氮气中燃烧，其化学反应方程式为： 。铍单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。Daan (1)同主族元素原子的结构相似，元素的化学性质相似（3分）（3分）CH3CH2Br+ NaHS= CH3CH2SH+ NaBr（3分，未配平扣1分） 6Li+N2=2Li3N（3分）Be+2OH-=BeO22-+H2（3分，未配平扣1分）2(福建政和一中5月高三理综考试卷)）AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答： （1）I在G中燃烧时的现象为 。 （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式 。 （3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式 ， 引发该反应的操作为 。 （4）J与H反应的离子方程式为 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 。高温答案（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现高温 （2）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2 （3）2Al+Fe2O3 Al2O3+3Fe；在Al和Fe2O3混合物中加KClO3O粉末，插上镁条，点燃镁条 （4）Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3；1:83(福建政和一中5月高三理综考试卷)两种非金属元素X、Y，位于短周期的相邻周期、相邻族。已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答问题： （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则A分子的结构式为 。反应、是工业上生产 （填化学式）的基本原理，其中反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 。 （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120gmol1，则反应、是工业上生产 （填化学式）的基本原理，其中反应的化学方程式为 ，反应的条件是 。A中所含金属元素在周期表中的位置是 。答案 （1） （1分）；HNO3（1分） 催化剂 4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分）高温 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（3分） （2）H2SO4（1分）；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（3分） 催化剂、加热（2分）；第四周期第族（2分）4(龙海五中高三化学最后三卷)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素 组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素为_。 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_。（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。 B的电子式为_。 C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 A中所含有的化学键是_、_。 将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。答案高温高温（1）铝 （2分） 8Al+3Fe3O4= 4Al2O3+9Fe 或2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe（2分）（2） （2分） PCl5+ 4H2O=H3PO4+5HCl （2分）（3）离子键（2分） 极性键 （2分） c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)（2分） 2.65 g（2分）5(08厦门市高中毕业班适应性考试化学部分)（17分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右，回答下列问题： 设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M（ ）； A必为奇数 B必为偶数 C可能为奇数，也可能为偶数若D元素原子的次外层电子数等于其它层电子数之和，则：A元素氢化物的电子式为 ，该分子属于（填“极性”或“非极性”）分子； B元素的氢化物X与D元素的氧化物Y可反应生成一种强酸，则X、Y可能为： 和，或和（填分子式）；A元素的氢化物与D元素最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；用上述元素的氢化物、单质书写2个属于置换反应的化学方程式： ； 。7(08厦门市高中毕业班适应性考试化学部分) “神舟六号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A质子数之比为1:2:3 B中子数之比为1:1:1C摩尔质量之比为8:9:10 D化学性质不相同6、(莆田一中期末考试卷高三化学)我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊是A族元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是（ b ） A铊是银白色、质软的金属BTl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性C在某化合物中呈3价D与HNO3作用生成硝酸盐7(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则： （1）A是 ，D是 ， E是 。 （2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式 ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。 （3）由B和D组成，且B和D的质量比为38的化合物的电子式是 ， 该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 （5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式 DAAN （1）H， O， Na（各1分） （2）CO2或CH4或C2H2或CCl4等任二种结构式 ， （各2分）OCO （3） ，（2分）2Mg+CO2=2MgO+C（2分）点燃 （4）Cl2 +2OH = H2O + Cl + ClO，（2分） （5）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1)；H=2akJ/mol（3分） 8(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ A ）A铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ B ）A1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NAB常温常压下，31g白磷含有NA个磷原子C1mol 中含有电子数为16NA D标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA甲 丁丙 乙10(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系， ，满足条件的甲和乙为（ D ）A铝和铁 B氟气和氧气C碳和硅 D镁和碳11(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQ1,3,5RT主要化合价+2+3+6、2+7、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ B ）AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应CQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物DL与R两元素形成的化合物中，含有共价键12(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3 +5R +6H+=3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是（ B ）AR元素位于周期表中A族BR原子最外层有7个电子CRO3中的R只能被还原DR2在常温常压下一定是气体13(厦门市高三质量检查)石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度 获得诺贝尔奖。下列叙述正确的是（ A ）A一个原子中含有138个中子BRa元素们于元素周期表中第六周期IIA族CRaC12的熔点比CaC12高DRa（OH）2是一种两性氢氧化物14(厦门市高三质量检查)下表列出了十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题： 主族族数周期序数IAAAIVAVAVIAVIIAO二三四 （1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是 ；（请具体元素的符号或化学式，下同）金属性最强的是 ；非金属性最强的是 。 （2）、两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是 ；（请具体物质的化学式，下同）、两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是 。 （3）、三元素按原子半径由小到大的顺序排列为 。 （4）用电子式表示、两元素形成化合物的过程 。 （5）的氧化物对应的水化物与的氢化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式 。答案 （1）Ar,K,F2（各1分，共2分） （2）NaOH，H2SO4 （各1分，共2分） （3）K、Na、Mg（2分）： （4）K+：Br：K+：Br： （3分） （5）OH+H2SH2O+HS，OH+HSH2O+S2；（各2分，共4分）（或）2OH+H2S2H2O+S215. ( 08鄞州中学第十次限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 ( B )A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定 B.气态氢化物的稳定性甲大于丙C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物16(鄞州中学08高三第三次月考)英国研究人员 2020 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是 （ C ）A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷酸的酸性比硫酸的弱D 砷化氢的稳定性比溴化氢的强17(鄞州中学08高三第三次月考)下列排列顺序中，错误的是 （B ）A原子半径OSNa B稳定性：C酸性： D碱性：18(鄞州中学08高三第三次月考)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是 ( D )AA、B两元素只能形成一种化合物BD、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物DC、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料19(鄞州中学08度高三一模)（14分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的23；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：(1)B、D两元素的名称分别是_、_。(2)化合物B2A2的电子式为_。(3)Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是：_(用离子方程式表示)。(4)在(3)所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：c(H+)+=c(0H一)+_；c(H+)=c(oH一)+_。(5)用x、D2、Na0H溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的负极反应为：_。正极反应为：_。20(福建省实验中学4月高三质量检查试卷)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，已知： 周期表中A与B相邻，且A、B、D的最外层电子数依次增大 A的气态氢化物与C的阳离子具有相同的电子数 C、D的原子序数之和是A、B原子序数之和的2倍 B的两种氢化物的混合物是常见的消毒液请回答： （1）A在周期表中的位置是第_周期第_族 （2）B的两种氢化物的分子式分别是_和_ （3）已知C、D形成的化合物水溶液的pHYX B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高24(福州市08第一学期高三期末质量检查)下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低25(08福州八中高三第四次质量检查)水溶液中的Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 （ B ）A 三种离子中，Ym+离子的半径最小 B X、Y、Z在同一周期，且原子半径ZXYCZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4D 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两反应 26(08福州市高中毕业班质量检查)（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。化合物EA2中