福建省莆田市第二十四中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

莆田24 15-16学习年度(上)高二化学月考1必需的2主题2化学反应和能量变化第一，选择题(每个问题只有一个正确答案，22*3分)1.下列能源中，属于无公害能源A.气体b .原子能c .太阳能d .石油2.因为不同的化学反应有不同的反应速度，决定化学反应速度的主要因素是A.温度b .浓度c .催化剂d .反应物的特性3.将以下金属分别注入盐酸0.1 moll-1，反应和反应最强烈A.Fe B. al c.mg d.cu4.甲和乙容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4毫升A，乙容器内每分钟减少2毫升A等反应，甲容器内的反应率将与乙容器内的反应率进行比较无法确定与A.a.a.b.a.c .相同的d .速度5.反应4nh3 (g) 5o 2 (g)=4no (g) 6h2o (g)在10L的密封容器中进行，如果水蒸气中的物质量在半分钟后增加0.45mol，则此反应的平均速度v(x)(反应物的消耗率或产物的生成率)a . v(NH3)=0.010mol/(ls)b . v(O2)=0.0010mol/(ls)c . v(no)=0.0010mol/(ls)d . v(H2O)=0.045mol/(ls)6.汽车尾气中含有有毒的NO和CO，NO和CO为N2和CO2。可以减缓生成。对此的以下叙述不正确A.使用催化剂会加快反应速度。b .提高温度会加快反应速度C.压力变化对反应率没有影响。d .这种反应可能减少废气对环境的污染7.下一步措施一定能加快反应速度A.反应物的物质量增加b .温度升高C.减少容器体积d .添加产物8.在四个烧杯(每一个都含有10ml 2 moll-1盐酸)中加入4个不同体积或不同浓度的x溶液，加水稀释至50mL，x和盐酸反应最好A.20mL、3mol-1b.20ml、2mol-1C.10ml、4mol-1d.10ml、2mol-19.一名学生用优质大理石和稀盐酸反应制造了CO2，实验结果如下图所示，对图中曲线的叙述是正确的A.ab分段表示最慢的反应速度B.BC段表示反应最快，在该时间内收集的气体最多C.oc分段意味着反应速度随着时间的推移逐渐增加D.oc段表示反应产物随时间变化的气体体积之间的关系10.反应H22H从0.1 moll-1下降到0.06 moll-1，如果需要20s，则从0.06 moll-1下降到0.036 mol-1所需的反应时间为A.等于10s B .大于12s C. 12s大于D. 12s小于12s11.可逆反应a (g) 3b (g) 2c (g) 2d (g)在四种情况下分别反应如下：其中反应速度v最大a . v(a)=0.15mol/(lmin)b . v(b)=0.6mol/(lmin)c . v(c)=0.3mol/(lmin)d . v(d)=0.1mol/(lmin)12.对于在特定条件下在密封容器中进行的反应p (g) q (g) r (g) s (g)，以下陈述可以充分说明这种反应已经达到平衡状态A.p、q、r、s的浓度相同的b.p、q、r、s在容器中共存C.p、q、r、s的浓度不再等于d.p、q的反应速度13.有四种金属：a、b、c、d，用电线连接a和b，浸入电解质溶液中，b不容易腐蚀。在稀释的盐酸中形成原电池，电流由a通过导线流向d。将铜浸入b的盐溶液中没有明显的变化。将铜装入c的盐溶液中，就有金属c析出。这四种金属从活动性强到弱的顺序A.dcdb.dabc c.dbac d.badc14.下一个反应属于吸热反应A.高锰酸钾分解b .盐酸和氢氧化钠溶液混合C.把锌放在稀硫酸里。d .碳不完全燃烧，产生一氧化碳15.已知的H2(g)c12(g)2 HCl(g)； h=-184.6 kj mol-1，反应2 HCl (g) H2 (g) Cl2 (g)的H表示A.92.3 kj mol-1b。-92.3 kj mol-1C.-369.2 kj mol-1d。184.6 kj mol-116.铜、锌、稀硫酸组成的原电池工作时电解质溶液的酸性A.没有变化b .先小，后大C.越来越大d .越来越小17.关于原始电池的电极名称，以下叙述中的错误是A.电子流入的极双极b .不更加活跃的极双极C.电子外流的极阴极d .氧化反应的极极性18.使用电池时发生的化学反应类型为以下之一A.中和反应b .氧化还原反应c .分解反应d .电解反应19.钢表面镀有以下金属时，涂层部分被破坏时，铁不易腐蚀A.snb.zn c.cu d.ag20.主电池和电解槽电极上发生的反应是相同的氧化反应或相同的还原反应A.一次电池正极和电解槽阳极产生的反应B.一次电池正极和电解槽阴极上发生的反应C.一次电池阴极和电解槽阳极产生的反应D.原电池阴极和电解槽阴极的反应21.已知空气-锌电池的电极反应是锌片Zn 2oh-2e-ZnO H2O，石墨O2 2h2o 4e-4oh-。因此，锌精制A.阴极，氧化b .阴极和还原C.阳极还原为氧化d .阳极22.埋在地下的油类铸铁管道在以下几种情况下腐蚀速度最慢A.在铁质多的酸性土壤中，b .在干燥、致密、不透气的土壤中C.在潮湿通风的土壤中，d .碳颗粒多的潮湿透气的中性土壤第二，填写空白问题(每个空白2分，共24分)23.在特定温度下，2L容器中x、y、z三种物质的数量随时间变化的曲线如右图所示。此反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应开始于2min，z的平均回应率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反应根据催化剂的作用，分以下两个阶段进行。第一步是x yz。第二步是y z m n x。此反应的总化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25.1公斤锂燃烧发出42 998 kJ的热量。例如，通过热核反应释放1公斤锂的能量等于20，000t高质量煤的燃烧。锂的相对原子质量为7.0)(1)锂燃烧的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Li电池是高能电池，Li-I2电池是起搏器电源，Li也可以配置为_ _ _ _ _ _ _极。26.连接铜、锌板后，浸泡在稀硫酸中构成原电池，并通过导线中的3.01022个电子，锌为电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27.如右图所示，在装有水的烧杯中，铁和银环的连接处悬挂着绝缘的灯丝，达到平衡。小心地从烧杯中央滴下CuSO4溶液。(1)稍后可以观察到的现象是(指悬挂的金属圈)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.铁和银环左右摆动。b .保持平衡C.铁环向下倾斜，d .银环向下倾斜(2)上述现象发生的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)银环发生的反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)最近，Motorola开发了一种新的手机电池，其电量是活动镍氢或锂电池的10倍，将甲醇(CH3OH)、氧、强碱用作电解质溶液，每月可以充电一次以上。因此甲醇是_ _ _ _ _ _ _ _极，电极反应如下电池反应的离子方程式是。三、计算问题(6点)28，将等物质量的a，b混合在2L的密封容器中，会发生以下反应。3a (g) b (g) xc (g) 2d (g)，5min处测量的d的浓度为0.5 mol-1，c的平均反应率为0.1mol/(Lmin)，此时a，b的物质量比率为3追求：