高中化学 2.2 化学反应中的热量变化相关素材 苏教版必修2

化学反应中的热变化简介早在古代，人类就学会了利用化学反应释放的能量。从那以后，人们可以随时吃熟食，食物的种类也增加了。随着历史的变迁和科学技术的不断发展，人类越来越意识到并利用化学反应中的能量变化。问题请想一想：在下面的图片中，能量是如何转化的？PPT能量转换图片因此，可以看出化学反应释放的能量与人们的生活和社会发展密切相关。可以说，化学反应释放的能量是当今世界上最重要的能量。因此，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。跃迁从上面的例子可以知道，化学能可以转化为光能、动能和热能，当然化学能也可以转化为电能。请观察以下实验现象并思考：下列化学反应中涉及哪些能量变化？实验锌铜稀硫酸放电叙述这是锌板、铜板和稀硫酸的溶液。将锌片和铜片同时插入稀硫酸溶液中，并用电线连接到音乐卡上)观察到现象了吗？音乐卡发出声音。表示在反应过程中化学能转化为电能。跃迁许多化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化。今天我们主要研究化学反应中的热变化。化学反应中的热变化化学反应中的热变化跃迁根据你的知识，所有的化学反应都是放热的吗？回答不，还有吸热反应问题举一些放热反应和吸热反应的例子？首先是什么放热反应？副板书(学生边写边说，并归纳成几类)是放热的吗？回答(食物如何烹调)；点燃(点燃木炭怎么样？不是所有需要点火的反应都是吸热反应)过渡.无论反应是否放热，我们都将通过实验来体验。如何体验反应中是否有热量变化用手触摸试管壁强调当用块状固体如锌颗粒和镁条填充试管时，应首先倾斜试管，用镊子将试剂夹在试管口，然后试管应缓慢垂直。装粉时，应从纸槽或药勺手柄中取出少量药物，放在试管口，试管应慢慢垂直。取溶液，注意标签贴手心，倒入液体，一般加入2-3毫升，然后用滴管滴下另一个溶液。旁白四个学生分工合作。每个学生做一个金属与酸、酸与碱的反应。最好不要重复。然后要求学生总结，一个学生报告了。实验经验1: 1。金属与酸2的反应。酸碱中和旁白我给你提供的药物包括一定浓度的锌颗粒、镁条、铁粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液。请自己做实验：金属和酸或酸碱之间的中和反应是放热的吗学生实验问题你的小组做了什么实验，解释了什么？(实验能代表什么？)常见的放热反应(一般来说，金属与酸和水反应；酸碱中和反应；大多数化学反应；所有的燃烧反应都是放热的。)跃迁你能举一个吸热反应的例子吗？例子不多。让我们做下面的实验实验探究2:在完好的塑料袋中加入2汤匙钡(氢)28H2O晶体，然后加入约1汤匙氯化铵晶体，排出空气，收紧袋子，混合并摩擦固体使其充分反应。用手触摸它是什么感觉？问题写下这个反应的化学方程式。常见的吸热反应(一般来说，)叙述从化学上来说，放热的化学反应叫做放热反应，吸热的化学反应叫做吸热反应。首先，放热反应，吸热反应放热反应：放出热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应讨论为什么化学回答化学反应吸收还是释放能量取决于反应物总能量和产物总能量的相对大小。当反应物的总能量小于产物的总能量时，反应物需要吸收能量转化为产物；当反应物的总能量大于产物的总能量时，能量将在反应物转化为产物时释放。如果反应中的能量变化主要是以热的形式出现，则反应伴随着热量的吸收或释放。问题请根据研究计划理清物质能量和反应热变化之间的关系。板书 (反应物)(产物)放热跃迁热量的变化可以从另一个角度分析吗回答当物质发生化学反应时，它们需要破坏反应物中的化学键，并在产物中形成化学键。打破化学键需要吸收能量，而形成化学键会释放能量。化学反应是吸收能量还是释放能量取决于破坏化学键所需的能量和形成化学键释放的能量的相对大小。如果在反应过程中通过断开化学键吸收的能量小于通过形成化学键释放的能量，则该能量在反应过程中释放；如果在反应过程中断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量，则该能量在反应过程中被吸收。问题请根据研究计划理清键能和热能之间的关系板书。键能角(键断裂)吸热(键形成)放热(断键)吸热的通过以上分析，我们知道什么样的反应是放热的，什么样的反应是吸热的。然而，在科学研究领域需要知道的更多是一个化学反应能释放或吸收多少能量。众所周知，2020年9月25日是激动人心的一天。中国神舟七号载人飞船已经成功发射。火箭发射需要巨大的能量，这需要我们的科学家精确计算所需的能量和相应的燃料量。旁白例如，当1毫摩尔氢气与1毫摩尔氯气反应生成2毫摩尔氯化氢时，会释放多少热量？这需要一些数据，即它们各自的键能。请描述关键能量的定义。叙述人们需要吸收1摩尔气态物质中的能量来打开共价键，这种能量称为共价键的键能。板书。化学键可以分离1摩尔气态物质中共价键吸收的能量。表2-3显示了一些共价键的键能。例如，氢-氢共价键的键能是436千焦/摩尔，这意味着在1摩尔氢中分解氢-氢键需要436千焦的能量。问题1摩尔氢键的形成怎么样？发出436千焦的能量。问题使用P36数据卡，计算1摩尔H2与1摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢时释放的热量。你是怎么计算的？在1摩尔氢中分解氢键需要436千焦的能量来形成2摩尔氢。在1摩尔氯中分解氯-氯键需要243千焦的能量来形成2摩尔氯当2毫升氢和2毫升氯形成2毫升氢时，释放出2432千焦的能量。总共436，243=679千焦的能量需要在键移除中被吸收，并且2432=864千焦的能量通过形成新的键被释放。反应过程中化学键断裂所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，那么反应过程中释放的能量总计为864-679=185千焦。如果所有这些能量都以热的形式释放，就会释放出185千焦的热量。为了客观地描述反应热的变化，我们用热化学方程来表达它。请写下反应的热化学方程式。回答 H2 (g) Cl2 (g)=2HCl (g) H=-185千焦/摩尔质疑为什么要指明国家？回答物质的不同状态有不同的能量。叙述一般化学方程式前的系数是指每种物质的量之比或粒子数之比。因此，系数通常是整数和最简单的比率。热化学方程的系数是指物质的量。也可以写成2 H2(g)2cl 2(g)=4 HCl(g)h=-370 kj/molH表示热量的变化，有负放热和正吸热，其大小与温度有关2、H表示热的变化，负放热，正吸热。3、标明每种物质的状态板书。热化学方程强调写热化学方程时应注意这三点。小结在这节课中，我们主要讨论化