福建省泉州第十六中学2020学年高一化学下学期期中试题

泉州第十六中2020年春季期中考试卷高一化学 考试时间:90分钟 满分:100分 2020.4.25 班级 _ 座号 _ 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项。）1、下列化学用语或模型正确的是【 】 A氯化氢的电子式： BN2的结构式：NNCCH4分子的球棍模型： D硫离子结构示意图：2、F和F两种粒子中，不相同的是【 】核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A B C D3、 A、B两种元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是【 】 A11和8 B6和16 C11和16 D12和17 4、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是【 】 A13153I的化学性质与13353I相同 B13153I的原子序数为53 C13153I的原子核外电子数为78 D13153I的原子核内中子数多于质子数5、 短周期元素M和N的离子M2+和N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是【 】AM和N原子的电子层数相等 BM和N原子最外层电子数相等CM的原子序数比N小 DM2+的离子半径比N2小6、下列化合物中既含有离子键又含共价键的是【 】ACaCl2 BNa2O2 CHCl DH2O27、下列叙述正确的是【 】A共价化合物一定不含离子键 B离子化合物一定不含共价键C气态单质的分子中一定存在共价键 D全部由非金属元素形成的化合物一定不含离子键8、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是【 】非金属性：Z 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 原子半径的大小：X Y Z 气态氢化物的稳定性按、Z顺序由强到弱 9、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是【 】A原子半径Z Z Y XBY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧DY、W的简单气态氢化物的热稳定性：Y W12、下列说法不正确的是【 】 A“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关 B铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化 C低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 D可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液13、大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是【 】A维持大气中氮元素含量稳定B是野生植物生长所需氮元素的重要来源C为硝化过程、为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮14、下列关于浓硫酸的叙述正确的是【 】A浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有吸水性C浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸 D常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【 】A标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NAB常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD1L 1molL-1的硫酸溶液中所含氢原子数2NA 16、下列离子方程式中，书写正确的是【 】A稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH= HSO317、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是【 】A碳酸钠溶液：K+、SO42、Cl、H+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl、Br D加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO318、下列除杂的操作方法，正确的是【 】ANH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶BNO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤19、下列说法正确的是【 】ASO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红褪去，说明SO2有漂白性B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化C向某溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中含有NH4+D将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+20、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是【 】X.YZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D21、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【 】选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液22、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是【 】元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价236、27、1+22A与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质X单质BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多SK试卷分析S型错误（技能型错误）K型错误（知识型错误）错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分审题错误推理错误计算错误书写错误2020年春季期中考试卷 高一化学 第卷（非选择题 共56分）XYZW二、填空题（本题包括5小题，共56分）23、（8分）X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如右表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：（1） W的简单离子的结构示意图为 ，Y的氢化物电子式为 。（2） Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强的是 （填化学式，下同），X、Y 元素的10电子的氢化物中稳定性较弱的是 。（3）写出单质碳与X元素最高价氧化物的水化物浓溶液共热的化学方程式 。（4） W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为 。24、（6分）有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为： ； ， D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：（1）A的阴离子的结构示意图为 ；（2）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族；（3）化合物B2A分子的电子式为 ；（4）已知：D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。25、（6分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式并配平：_。（3）已知“尾气吸收”反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。此反应中还原剂是_，若产生8gO2，则该反应转移电子数为_。26、（13分）某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1） 图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为 。（2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用 （填序号，下同）。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷（3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为 （填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是 。（4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。先打开旋塞1，D瓶中的现象是 ，原因是 （用化学方程式表示）；稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是 。（5）为防止环境污染，以下装置（除标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。27、（13分）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ，酒精灯火焰的温度为400500 （1）仪器a的名称_。（2）装置D和F的作用是_。（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为_。（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H、I 和 ；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是： 。（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 （选填字母序号）。aSO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 bBaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀cSO2溶于水生成的H2SO3被装置内O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为 mL（标准状况）。泉州第十六中2020年春季期中考试卷高一化学参考答案与评分标准1、 选择题（22小题，每题2分，共44分）题号12345678910答案BADCDBADBC题号11121314151617181920答案CACCADCBBB题号2122答案DA二、填空题23、（8分）（1） ， （或） （各1分，共2分）（2）HClO4、NH3 （各1分，共2分）（3）C 4HNO3（浓）4NO2CO22H2O （2分）（4）2S2Cl2+2H2O=SO2 +3S+4HCl （2分）24、（6分）（1） （1分）（2）3；A （各1分，共2分）（3） （1分）（4）S + 2H2SO4（浓） 3SO2 + 2H2O （2分）25、（6分）（1）+3 （1分）（2）2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （2分）（3）H2O2 、 0.5NA (或3.011023 ) （1分，2分）26、（13分） （1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 （2分）（2）ac