高中化学 3.2.3 几种重要的金属化合物导学案 新课标_第1页
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高中化学 3.2.3 几种重要的金属化合物导学案 新课标【学习目标】【温故知新】(回忆、练习)请你写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。【课堂研讨】1. (自学、归纳)阅读课本P59，对比、总结铁的氧化物的性质，完成下表。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H反应与CO反应空气中稳定性2. (观察、思考)在两只试管中分别加入少量的三氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式3. (思考、讨论)对比分析：分别在空气中加热Fe(OH)3与Fe(OH)2固体，写出相应的化学方程式。【练一练】某溶液中有Mg2、Fe2、Fe3和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，最终溶液中各阳离子的物质的量有何变化？写出上述所有的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。有同学提议在NaOH溶液的上方加一层煤油或苯，能使制得的Fe(OH)2沉淀较长时间保持白色，他的理由是什么？方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。试管里应加入什么试剂？试管里应加入什么试剂？在试管和中加入试剂，打开止水夹，过一段时间，试管中的反应还在进行时，再关闭止水夹一会儿，试管中有什么现象发生？写出试管中发生反应的离子方程式。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，为什么？4. (观察、思考)实验探究：Fe2和Fe3的检验。观察实验，将实验现象填入下表：Fe3Fe2溶液的颜色加入KSCN溶液结合Fe3的检验，请设计实验检验某未知溶液中是否含有Fe2？写出简要的操作步骤及相关离子方程式。5. (思考、讨论)Fe2与Fe3的相互转化。写出下列转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。【巩固练习】1. 完成课时作业本P132的习题。5.将Cu片放入0.1 moll1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3):c(Fe2)2:3,则Cu2与Fe3的物质的量之比为 A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:42. 向200 mL 0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，经足够长的时间，恢复至室温，过滤得沉淀物，对该沉淀物进行灼烧直到质量不再变化时，此固体的质量为A.1.44 g B.1.60 g C.3.20 g D.2.14 g3. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)2溶液4. 向一家量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色
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