湖北省宜昌市葛洲坝中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（通用）

湖北省宜昌市葛洲坝中学2020年级高一化学前期考试问题考试时间： 2020年1月满分： 100分钟时限： 90分钟可使用相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na-23s-32cl-35.5Cu-64 Fe-56战斗机第I卷(选择题，共54分)一、选题(正题包括18小题，每小题3分，共计54分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .以下陈述是正确的()a .胶体的本质特征是丹达尔效应b .用高纯度硅制造的太阳能电池板能够将光能直接转换成电能c .食品包装袋中经常放入小袋生石灰，以防止食品氧化变质为目的d .宋王希孟千里江山图卷中绿色颜料绿的主要成分是氢氧化铜2 .为了列车旅客运输安全，NH4NO3 (NH4)2SO4 食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质来判断，因为容易燃烧所以坐不上列车是()a .b .c .d .3 .阿伏伽德罗常数用NA表示，以下记述正确()a .在标准情况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAb .常温常压下NA个CO2分子所占的体积为22.4Lc .在常温常压下，Na2co31.06g中所含na离子数为0.02NAd .物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有cl数NA4 .分类法在化学发展中起着非常重要的作用，以下分类标准是合理的( )a .根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂b .根据是否有钽现象，将分散体系分为溶液、胶体、浊液c .根据水溶液能否导电，将物质分为电解质和非电解质d .根据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5 .以下离子大量共存，溶液为无色的是()A.Cu2、SO42-、Fe3、Cl- B.Ba2、Na、NO3-、CO32-C.MnO4-、Fe2、Na、SO42- D.Na、NO3-、k、SO42-6 .对下列铁、铜及其化合物采取正确的说法()A.FeSO4可用于缺铁性贫血药物的生产b .硫酸铜常用于饮用水消毒剂c .常温下铁与浓硫酸不反应d .铁丝不能代替铂丝做火焰色反应实验7 .以下物质的主要成分不属于硅酸盐()a .陶瓷b .玻璃c .水泥d .玛瑙8 .在标准情况下，6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3以下错误地表示这4种物质的大小关系的是()a .体积： B .分子数：c .氢原子数：= D .质量：9 .下面的记述错误的是()a .节日放的彩色烟火与金属元素的火焰色反应有关b .硅胶常被用作实验室和袋装食品等干燥剂c .正常雨水的pH值为5.6，酸雨的pH值大于5.6d .二氧化硅是现代光纤的原料10 .下述指定反应的离子方程式正确的是()a .金属钠与水反应： Na 2H2O=Na 2OH- H2 b .硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液的反应： Ba2 SO42-=BaSO4c .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2 OH-=HSO3-d .碳酸氢钠溶液与过剩澄清石灰水的混合： HCO3- Ca2 OH-=CaCO3 H2O11 .钛和钛合金在航空工业有重要应用。 冶炼钛过程中发生的反应之一是TiO2 2C 2Cl2=TiCl4 2CO。 下一个说法错误的是()在生成1 mol TiCl4情况下，转移电子4 mol B.C是还原剂c .废气净化处理D.TiO2是氧化剂12 .以下操作选择的设备正确的是()从含有分离汽油和氯化钠溶液Fe3的自来水中得到蒸馏水分离氯化钾和二氧化锰的混合物从氯化钠溶液中得到氯化钠结晶A.-丁-丙-甲-乙B.-乙-丙-甲-丁C.-丁-丙-乙-甲D.-丙-乙-丁-甲13 .现在，在1L中含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某种混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，正确地说明如下()析出0.2 mol cub .残留0.1 mol的Fec .溶液中c(Fe2 )=0.4 mol/L D .溶液中c(Fe3 ) : c(Cu2 )=1 : 114 .为了去除括号内的杂质而选择的试剂和方法错误的是()A.FeCl2溶液(FeCl3) :加入过量铁粉，过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3) :流过过剩的CO2气体C.NaNO3溶液(Na2SO4) :加入适量BaCl2液D.MgO固体(Al2O3) :加入过剩的NaOH溶液，过滤15 .以下说法错误的是()a .用托盘天平称取3.23 g NaCl固体b .过滤和向容积瓶输送液体时，玻璃棒的作用相同c .蒸发皿是可以直接用于加热的设备d .蒸馏操作时，请将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的分支口16 .金属和金属材料与人们的日常生活密切相关，以下认识不当的是( )a .一般不用铜将银作为导线，主要是考虑价格的因素b .铁制品比铝制品容易腐蚀是因为铁的化学性质比铝活跃之所以能够用盐酸区分假金，是因为金不能与盐酸反应，但锌能与盐酸反应d .用硫酸铜调制的波尔多液之所以不能放入铁制容器中，是因为铁与硫酸铜反应17 .现有三种氧化还原反应：2 FeCl 32 k I=2FeCl2k ni 22 FeCl2cl2=2FeCl 32 knm 416 HCl (浓度)=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2。 当Fe2和I共存于某一溶液中时，为了氧化除去I而能够添加的试剂为()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.FeCl218 .某种溶液x为无色，可能只含有Ba2、Na、NH4、h、Cl-、I-、SO32-、SO42-种离子中的几种(不考虑水的电离，溶液中的各离子浓度均为0.1 molL-1，即使向该溶液滴加少量的新氯水，得到的溶液也为无色以下溶液x的分析中错误的是()应该不包括Cl- B。 应该不包括h一定不含NH4 D。 一定包括SO32-第ii卷(非选择题共计46分)二、填空问题(正题包括四大问题，共46分)19.(10分钟) (1)0.5 mol Na2CO3含有_个Na。(2)质量均为50 g的HCl、NH3、CO2、O2这4种气体，在同一温度相同的压力条件下体积最大的是_。 (填补化学式)(3)实验室配制0.1mol/lcuso4溶液90ml，需要科尔班_g。(4)粗盐的精制实验中，需要逐步过量添加试剂，如何判断除杂过程中添加的BaCl2溶液是否过量？.(5)现存h2o、Mg、CH3COOH、NaOH溶液、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸8种物质，其中属于电解质的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (填写编号)20.(14分钟)氧化还原反应是重要的反应。(1)用电子工业用FeCl3溶液腐蚀涂布在绝缘板上的铜来制造印刷电路板时，请写下FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)过氧化钠和二氧化碳的反应常常作为潜水艇的氧源，其反应的化学方程式是：.(3)通过xr2y ho 2、Mr3n h2o的离子方程式，对系数m和r2、r3判断为正确的是_。A.m=y，R3的还原剂B.m=2y，R2被氧化C.m=2，R3是氧化剂D.m=4，R2是还原剂(4)实验室中使用的少量氯气，在4HCl (浓) MnO2Cl2 MnCl2 2H2O中的氧化剂与还原剂的物质的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)草酸使酸性KMnO4溶液褪色，配合下列化学方程： kmno4h2so4h2so2c2o4=mnso4k2so4co 2h2o21.(11分钟)实验室用下图的装置测定FeO和FFO2o3的固体混合物中的FeO2o3的质量，d装置的硬质双层通玻璃管中的固体物质是FeO和FeO2o3的混合物。(1)为了安全起见，在点燃d酒精灯之前，在b处理(2)装置b的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，装置c中的液体是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在硬质双通玻璃管中产生的化学反应的方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)feo与Fe2O3物质量之比为11的固体混合物，反应完全后，若u型管的质量增加7.2 g，则混合物中的Fe2O3的质量为_ .(5)在u型管e右侧连接干燥管f的目的在于，如果没有干燥管f，则测定Fe2O3的质量.22.(11分钟) (1)将0.1 mol镁铝的混合物溶解在100 ml2mol1h2so 4溶液中，产生2.688 LH2(标准状况)。 镁、铝的物质量是多少？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)铁粉和氧化铁粉末的混合物合计13.6 g，在200 mL稀硫酸的基础上固体完全溶解，在标准情况下得到了1.12 L的氢气。 根据测定，反应后的溶液中的c(H )为0.200 molL-1，没有Fe3(反应前后的溶液体积变化忽略)。 请计算：反应过程中产生的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。原混合物中铁与氧化铁的物质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。原稀硫酸的物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moll-1。宜昌市葛洲坝中学2020学年第一学期一年级期末考试试题的化学答案1-18 BCCDD ADACD DACCA BCC19.(10分钟，1空2分钟) (1)将1) NA (2) NH3 (3) 2.5 (4)上层清洗液取入试管，继续滴下BaCl2溶液，如果有沉淀生成，则BaCl2溶液少量，相反，如果没有沉淀，则BaCl2溶液过剩。(5)20.(14分钟，每天2分钟) (1)2f3Cu=2Fe2Cu2(2)2n I2a2o2co2=2na2c o3o 33.6 l (3) d (4) 1:2 h2l-MnO2cl2Mn2h2o (5)2kmno4h2o4h2so5h2c2o4=2mnso4k2so21.(11分钟) (1)检测纯(1分钟) (HCl (1分钟)除外的H2SO4 (1分钟) (3)Fe2o3 3h22fe 3h2ofeo h2fe h2o(1分钟) (4)16 g (2分钟) (5)防止空气中水蒸气的侵入(2分钟)22.(11分钟) (1)0.06mol (2分钟)0.04mol(2分钟) (2)Fe2h=Fe2h2- Fe2o3h=2fe36 h2ofe2Fe3=3Fe2f2(每分钟