上海财经大学附属中学2020届高中化学复习 硫学案（无答案）

硫 【考纲解读】知识内容学习水平说明单质硫B硫的物理性质和化学性质硫化氢B硫化氢的毒性、气味、强还原性硫的氧化物B1、 二氧化硫的氧化性和还原性2、 二氧化硫形成酸雨的化学原理3、 二氧化硫与水反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性B吸水性、脱水性、强氧化性硫酸和硫酸盐的用途A阴离子的检验B硫酸根离子【知识梳理】一、硫1硫单质的物理性质：颜色_，常温下状态_，_溶于水，易溶于_，自然界中硫元素的存在形式_。2硫单质的化学性质（1）与金属反应： S + Na _S + Fe _，氧化剂为_，S + Cu _，还原剂为_，标出电子转移的方向和数目。S + Hg_，用途_（2）与H2反应：S +H2 _ （反应中，S 表现_性）（3）与O2反应：S + O2 _ （反应中，S 表现_性） 现象为_3硫单质的用途：_等。二、硫化氢1.硫化氢物理性质：通常是一种_色有_气味的_毒气体；密度比空气_，_溶于水（1体积水中大约可溶解_体积硫化氢）。2.硫化氢化学性质：(1)酸性（它是一种_酸）硫化氢的水溶液叫_。写出其电离方程式_将硫化氢通入氢氧化钠溶液中直至过量_， _将氢氧化钠加入硫化氢溶液中直至过量_， _（2）强还原性：硫化氢在空气中燃烧：现象为_O2(不足)_O2（足）_ 氢硫酸长期露置在空气的现象为_，化学方程式_ 氢硫酸中通入氯气的现象为_，溶液的pH值会变_，反应的化学方程式为_（3）硫化氢、硫离子的检验：可溶性的铜盐和铅盐H2S + CuSO4 (或CuCl2或Cu(NO3)2 ) _离子方程式_ H2S + Pb(NO3)2 (或Pb(Ac)2醋酸铅 ) _离子方程式_（4）实验室制取硫化氢_ 若用硫化亚铁和稀硫酸反应，该气体能否用启普发生器？三、二氧化硫1物理性质：通常是一种_色有_气味的_毒气体；密度比空气_，_溶于水（1体积水中大约可溶解_体积二氧化硫）。2化学性质：（1）酸性氧化物：SO2 与水反应 _ ；形成的酸叫_，该酸为_酸。 写出该反应的电离方程式_。SO2通入氢氧化钠溶液中直至过量_， _将氢氧化钠溶液滴入SO2集气瓶中直至过量_， _SO2通入澄清石灰水中直至过量，现象为_， _（2）氧化性：SO2 + H2S _，现象为_。 氧化剂为_，还原剂为_，氧化产物为_，还原产物为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。标出电子转移的方向和数目。（3）还原性：SO2 与氧气反应_SO2通入溴水（氯水或碘水）中，现象为_，化学方程式_。（4）漂白性：二氧化硫可以使_溶液褪色。加热反应后的溶液，现象为_，说明_。 注：二氧化硫不能漂白指示剂。（5）实验室制取二氧化硫_，二氧化硫用_方法收集。五、酸雨1酸雨的成因：（1）把溶液的pH_的雨水称为酸雨。（2）酸雨的种类有硫酸雨和硝酸雨：形成硫酸雨的污染物为_，其污染源为_形成硝酸雨的污染物为_，其污染源为_（3）二氧化硫转化成硫酸的途径： 途径I _，_途径II _，_2酸雨的防治：控制空气中SO2气体的含量：原煤脱硫，使用低硫煤原料，燃烧脱硫或烟气脱硫等。六、亚硫酸、亚硫酸盐 1. 易被氧化 亚硫酸钠固体露置在空气中_ 亚硫酸露置在空气中_2. SO32的检验：加入稀硫酸或盐酸后，将气体通入品红溶液中，再加热后恢复红色。七、硫酸1、硫酸的物理性质常温下纯硫酸是 的液体， 高，密度比_ 大，能与水以任意比例互溶，溶解时 （填：吸收或放出）大量的热，所以浓硫酸稀释时，应_。利用硫酸的难挥发性（高沸点）可实验室制取氯化氢：_2、化学性质（1）酸的通性：（2）浓硫酸的特性：吸水性：属于_变化，利用该性质，浓硫酸可做_。 浓硫酸有酸性，所以不能干燥碱性气体_； 浓硫酸有强氧化性，所以不能干燥强还原性气体_；脱水性：属于_变化，强氧化性氧化大多数金属（除Pt、Au不反应）及某些非金属单质（C、S）K CaPb(H)Cu Hg Ag常温 反应（除Fe、Al钝化）不反应加热反应，不放出H2反应，放出SO2 钝化常温下，浓硫酸或浓硝酸遇铝铁等金属，在其表面形成_。 钝化是_变化。 Cu + H2SO4（浓） _氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_元素被氧化，_元素被还原，_发生氧化反应，_发生还原反应，标出电子转移的方向和数目。C + H2SO4（浓） _氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_元素被氧化，_元素被还原，_发生氧化反应，_发生还原反应，标出电子转移的方向和数目。（3）硫酸溶液随浓度的增大密度_（4）SO42-的检验方法【例题】甲、乙、丙、丁四位学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为： 试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为： 试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（3）丙实验为： 试样C的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丁认为丙的实验也不严谨，因为试样C中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（4）丁实验为： 试样D的无色溶液现象I现象II。若丁方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是 ，实验中必须加至 ，此时的现象I是 ；试剂II是 ，此时的现象II是 。离子方程式： 。八、认识常见的硫酸盐（写出化学式）重晶石（钡餐）_ 生石膏_ 熟石膏_芒硝_ 胆矾_ 绿矾_明矾_【水平诊断1】1. 除去实验后试管壁上残留的硫，最好采用的方法是A. 伸入灼热的铁丝 B. 通入氢气后加热C. 用水洗涤 D. 用二硫化碳洗涤后再用水洗涤2. 下列物质能用单质之间直接反应制得的是 A. FeCI2 B. CuS C. Fe2S3 D. AI2S33. 下列有关硫化氢气体的叙述中，不正确的是 A. 无色、有毒、有臭鸡蛋气味 B. 可用排水法收集硫化氢气体C. 硫化氢的水溶液显弱酸性 D. H2 S的热稳定性比H2 O差4. 下列物质中硫元素只显示还原性的是 A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO45. 由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是 A. Ca(OH)2 B. 氢硫酸 C. Na2SO4 D. 氯水 6. 下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是 A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D. 将二氧化硫气体通入品红溶液中，红色逐渐褪去，给试管加热红色恢复。7. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A. 通入澄清的石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸 C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性8. 除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂 A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 溴水 D. 饱和NaHCO3溶液 9. 下列各组气体中，均能造成大气污染的是 A. CO2、O2 B. N2、CO C. Cl2、N2 D. H2S、SO2 10. 下列物质间转化必须加入还原剂的是 A. HCICI2 B. H2SH2SO4 C. Na2SO3SO2 D. CO2CO11. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施少用煤作燃料；把工厂烟囱建造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。 A. B. C. D. 12. 下列变化的实质相似的是A. 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减少B. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C. 浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均能产生气体D. HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取13. SO2溶于水后所得的溶液的性质是A. 有氧化性、无还原性、无酸性 B. 有氧化性、有还原性、有酸性C. 有还原性、无氧化性、无酸性 D. 有还原性、无氧化性、有酸性14. 区别盐酸和硫酸最好选择下列试剂中A. 紫色石蕊 B. 酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 铜片15. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A. 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-B. 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-D. 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-16. 下列变化中证明硫酸的酸性较强的是 A、和铜反应 B、和锌反应放出H2 C、与NaCl反应制HCl D、与Ca3(PO4)2反应制H3PO417. 右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动18. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化19. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体20. 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气：_；（2）干燥二氧化硫：_；（3）浓硫酸溶解金属银：_；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运：_；（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_；（6）实验室制取HCl气体：_ ；（7）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。21. 写出铜和浓硫酸反应的化学方程式，标出电子转移方向和总数。如果经反应生成的二氧化硫气体在标况下体积为0.224L，试计算：（1）反应中从金属铜原子上共失去多少摩尔的电子？（2）做为氧化剂的硫酸是多少克？（3）如果原来用了溶质的质量分数为98%（p=1.84g/cm3）的浓硫酸5mL，经反应后剩余硫酸的物质的量是多少？【水平诊断2】22. 浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是 A、赤热的木炭 B、蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C、亚硫酸钠 D、铜片23. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD24. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）A、10mL 18.4mol/L 硫酸 B、30mL 3mol/L盐酸 C、30mL 2mol/L 硫酸 D、30mL 5mol/L硝酸25. （1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、等于0.9mol B、大于0.45mol，小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol （2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为 。26. 检验Na2SO3是否被氧化所用的试剂为( )ABaCl2、HCl BBa(NO3)2、HNO3 CBa(OH)2、HCl DBaCl2、H2SO427. 选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是( )ACaCl2BH2SO4C盐酸 DAgNO328. 关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓硫酸、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存29. 检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的是( )A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液30. 现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有 。 31. 浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。32. 皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先 ，再 ，最后再涂上 溶液。33. 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0用化学方程式表达，放置时雨水样品pH变化的主要原因。_34. 下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管中加入一小块铜片，再加入35mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管的溶液中。(1)管中发生反应的化学方程式为_(2)若试管中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管中看到的现象是_，表明生成的SO2气体水溶液具有_性，SO2与水反应的化学方程式为：_。(3)若试管中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_，说明SO2具有_性。反应充分后，取下试管并在酒精灯上加热，看到的现象是_(4)实验过程中，试管管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_，有关反应的化学方程式为：_35. 用含FeS278%的硫铁矿制硫酸，若煅烧时，损失6%的硫，二氧化硫氧化成三氧化硫时损失2%的硫。要制取1t98%的浓硫酸，需这种硫铁矿多少t？36. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10 mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g沉淀；滤液跟 4 molL1 NaOH 溶液反应，消耗35 mL时恰好中和。求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。【水平诊断3】1. 下列叙述正确的是A、硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B、硫能与金属和非金属反应，在反应中均做氧化剂C、硫在足量的氧气中燃烧生成三氧化硫D、固体硫和氢气接触可直接化合而生成硫化氢气体2. 下列气体中，有颜色又有毒的是A、硫化氢 B、二氧化硫 C、氯气 D、一氧化碳3. 下列物质不能由单质直接化合生成的是A、二氧化硫 B、硫化铜 C、硫化汞 D、硫化铁4. 下列物质在空气中燃烧，不呈现淡蓝色火焰的是A、硫化氢 B、硫 C、酒精 D、木炭5. 下列物质中，只有还原性的是A、氯气 B、钠 C、二氧化硫 D、硫6. 下列说法错误的是A、亚硫酸钠与氯化钡溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B、将二氧化硫气体通入氢氧化钡溶液中有白色沉淀生成C、将二氧化硫气体通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成D、将二氧化硫气体通入用稀硝酸酸化的氯化钡溶液中有白色沉淀生成7. 实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 AN2 BSO2 CCO DNO8. 常温常压下，下列各组气体中不能共存的是A、SO2和O2 B、SO2和HCl C、O3和N2 D、H2S和Cl29. 下列物质中，可用来干燥二氧化硫气体的是A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氢氧化钠固体 D、生石灰10. 下列变化中，不属于化学变化的是A、二氧化硫使品红褪色 B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色 D、臭氧使某些染料褪色11. 下列关于氯气和二氧化硫的性质叙述中不正确的是A、同温同压下，氯气比二氧化硫更容易溶于水B、同时通入到氯化钡溶液中，将无明显现象C、分别通入到硫化钠溶液中，均能使溶液变浑浊D、分别通入到品红溶液中，均使品红褪色12. 区分二氧化硫和二氧化碳最好选用的试剂是A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、石蕊试液 D、氯化钡溶液13. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性14. 某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应15. 空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是A. 随意丢弃废电池 B. 随意丢弃塑料垃圾C. 把煤作为主要燃料 D. 利用太阳能、风能、等清洁能源16. 有关实验现象的描述错误的是 A. 硫在氧气中点燃发出篮紫色火焰 B. 铁粉和硫粉混合加热生成棕色固体C. 硫化氢与二氧化硫反应生成黄色固体 D. 品红溶液遇二氧化硫褪色17. 浓硫酸不具有A. 与金属反应放出氢气的性质 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性18. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A. O2 B. Fe C. H2 D. Zn19. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. H+、SO32-、S2-、K+ B. SO42-、Cl-、OH-、Ba2+C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、OH-、K+ 20. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A. B. C. D. 21. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A. BaSO3和BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO422. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A. 都能作干燥剂 B. 都具有一定的氧化性C. 加热时都能与铜发生反应 D. 在常温下都能用铁制容器贮存23. 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A. 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O B. C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. CuO+H2SO4CuSO4+H2O24. 用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及化学方程式（1） H2S（HCl）_（2） CO2（SO2）_（3） SO2（HCl）_OPSClSe25. (1)右图是元素周期表中的一部分，其中电子层数相同的元素是_（填“元素符号”，下同）；最外层电子数相同的元素是_；S2的还原性比Cl_（填“强”或“弱”，下同）；S的氧化性比Se_。(2)酸雨是指pH小于_的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是_，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_（填化学式）。（3）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_，其中氧化剂是_。在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_（填“A”、“B”或“C”）中进行反应。 A B C（4）将反应中产生的SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是 ； 溴水溶液，现象是 ； 硫化钠溶液，现象是 。26. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。27. 将21g铁粉与8g硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的固体全部投入足量的稀盐酸中，求：（1）在标准状况下能生成多少升气体？（2）将此气体通入250mL 1mol/L的苛性钠溶液中，生成物是什么？质量为什么？28. 二氧化硫是一种酸性氧化物，在与烧碱发生反应时因二氧化硫和烧碱物质的量比的不同，产物不同。请写出下列条件下反应的化学方程式：二氧化硫与足量的烧碱反应的化学方程式为：_ 过量的二氧化硫与烧碱反应的化学方程式为：_ 某工厂每天烟筒排放2.0 104 m3 （标准状况）尾气，其中含0.112%（体积分数）的 SO2 ，现欲用2.0molL-1 氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠