河北省永清县第一中学2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题

永清县第一中学2020上学期第二次质量检验高二化学可使用的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23s-32cl-35.5 Cu-64zn-65第I卷(选择题共计50分)选题(正题共25个小题，每小题2分。 每个小问题只有一个满足问题的要求)1 .以下说法正确的是()a .需要加热的反应必定是吸热反应b .化学反应中的能量变化均表现为热变化c .任何发热反应都必须在常温下反应d .反应物和生成物所具有总能量决定反应是发热还是吸热2 .以下变化过程属于发热反应的是()液体水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水弱酸离子化H2在Cl2中燃烧A.B.C.D.3 .根据以下3个发热反应的热化学方程式判断Q1、Q2、Q3的关系正确的是()2 h2s (g )3o2(g )=2so2(g )2h2o (l )h=-q1kj/mol2 h2s (g ) o2(g )=2s (s )2h2o (l )h=-q2kj/mol2 h2s (g ) o2(g )=2s (s )2h2o (g )h=-q3kj/mola.Q1 Q2 q3b.Q1 Q3 q2c.Q3 Q2 q1d.Q2 Q1 Q34 .反应A(g) 3B(g)=2C(g) 2D(g )四种不同情况下的反应速度分别为v(A)=0.8mol/(Lmin )； v (b )=0.75 mol/(ls )v (c )=0.6 mol/(ls )v (d )=0.5 mol/(ls )。 该反应进行速度的顺序为()A. B.=C.= D.5 .工业合成氨的反应：关于N2 3H2 2NH3，如下所述是正确的()a .反应达到平衡时，v (正)=v (反)=0b .该反应为可逆反应，N2、H2、NH3必须共存，浓度比为1:3:2增大c.h2的浓度会增大化学反应速度加入足以使d.h2转化率达到100%的N26 .反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g )已知H0，在某容积的一定的密闭容器中以体积比1:3填充N2和H2，在一定的条件下反应，图是某物理量y随时间(t )变化的示意图，不能y ()a .混合气中氨的体积分数b .混合气体密度C.N2的转化率d .混合气体的平均摩尔质量7 .在下面的电离方程式(水溶液)中，错误的是()a.Fe2(so4) 3、2 f e3so42、444444444444b.h2so 4、h2so42、h2so42、h2so42、h2so42、h2so42、h2so42、h2so42、h2so42c.nah co 3、nah co 32、nah co 32、nah cod.nah so 4、nah so 42、nah so 42、na4448 .一种酸碱指示剂是一种有机弱酸，水溶液中出现的颜色与其电离平衡有关： HA (红色) HA-黄色。 要使这种指示剂呈黄色，应该加上()a.h2so4b.hclc.naohd.nahcso49 .下一个强电解质是()a .氢氧化钙b .葡萄糖c .盐酸d .石墨10 .改变纯水的温度后，测定纯水中的c(H )=2.0107mol/L，正确叙述如下()a .水的离子积增大，pH值减小，呈酸性b .水的离子积不变，pH不变，呈中性c .水的离子积增大，pH值减小，变为中性d .水的离子积变小，pH值变大，变成碱性11 .在下列各项陈述中，正确的是()在100下，纯水中c(H )7d .在任何条件下，纯水PH=712 .关于水电离平衡，以下正确叙述()a .即使加热水，pH也不会改变b .在恒温下向水中滴入稀醋酸，c(H )增大c .恒温下，水中加入少量硫酸，Kw增大d .恒温下，在水中加入少量乙酸铵固体，水的电离度不变13 .在水中加入以下粒子，不能破坏水的电离平衡的是()A.B.C.D.Na14 .以下物质溶解于水后，水解溶液变成碱性是因为()A.KClB.CH3COONaC.NaOHD.Na2O15 .在一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡： ch3cooo-h2o3coooh-以下说法正确()a .稀释溶液会增加溶液的pH值加入少量的NaOH固体，c(CH3COO )减少c .温度升高时，c(CH3COO )增大如果加入少量的FeCl3固体，c(CH3COO )就会减少在常温下，向饱和PbI2溶液中加入少量KI固体，使黄色沉淀(PbI2)析出。 由此推测()A.KI具有还原性B.PbI2的溶解度小于PbCl2c .溶积Ksp(PbI2)只与温度有关D.PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡17 .以下事实证明HNO2是弱电解质()1mol/L的HNO2溶液可使石蕊试液变红1mol/L的HNO2溶液中c(H )=103mol/LHNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱1mol-1的HNO2溶液10ml与正好1mol-1的NaOH溶液10ml完全反应同浓度相同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应，HNO2溶液中H2的释放速度慢HNO2溶液中同时存在HNO2、NO2、hA.B.C.D.18 .将常温下pH=2的a、b两种酸溶液分别各加入1mL水稀释成1 000mL，其中pH与溶液体积v的关系如图所示，以下说法正确()a .稀释前，a、b两酸溶液物质的量浓度一定相等b .稀释后，a酸溶液的酸度强于b酸溶液C.a=5时，a是强酸，b是弱酸d .稀释引起的b酸电离度的减少19 .能够增大ch3c oona溶液的pH，水解程度也增大的条件是()a .加水b .升温c .加压d .加CH3COONa固体20 .下列物质的水溶液因水解而变成酸性是因为()a.nah co3b.ca (clo )2c.feso4d.nah co 421 .在常温下，关于溶液的稀释，以下说法是正确的()a .将pH=5的乙酸溶液稀释100倍，pH=5将b.1 l0.1ml-1 ba (oh ) 2溶液稀释成2 L、pH=13C.pH=4的H2SO4溶液将水稀释100倍，溶液中的水与电分离得到的c(h)=110-6moll-1将D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，pH=622 .将应测定的HCl溶液准确地转移到20.00mL玉米瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。 以下说法是正确的()a .滴定管用蒸馏水冲洗后，加入NaOH溶液滴定随着NaOH溶液滴下，玉米瓶中溶液的pH变小c .以苯酚酞为指示剂，锥形瓶的溶液从红色变为无色，并且半年不变色时，停止滴定d .滴定到达终点时，滴定管尖口部分发现有悬滴时，测定结果很少23 .用pH试纸测定常温无色溶液的pH，正确的是()a .将ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化，与标准比色卡对照b .用广泛pH试纸测定的无色溶液的pH为2.3c .在干燥、清洁的玻璃棒上加入溶液滴入pH试验纸，观察其颜色，与标准色样进行比较d .在干燥、清洁的玻璃棒上涂上溶液，滴入湿润的pH试验纸中，测定的pH结果必然较低24 .对于如图所示的一次电池，以下说法是正确的()A.Zn为负极，Cu为正极b .正极反应为Zn2e=Zn2c .电子从Cu极流出d .该装置将电能转化为化学能25 .氢氧化燃料电池是化学电源，如图所示，以石墨为电极，在两极分别流过氢和氧，以KOH溶液为电解质溶液，但以下的说法不正确()A.a电极是该电池的正极b .电池工作时，电子从a电极流出，通过导线流向b电极c .工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱D.b极的电极反应式为： o2h2o4e-4oh .第ii卷(非选择题，共50分)26.(8点)使用图所示装置测定中和热的实验顺序如下用量筒将50ml0.50ml-1盐酸放入烧杯中，测定盐酸温度用其他量筒测定50mL 0.55molL1 NaOH溶液，用同一温度计将测定其温度的NaOH溶液放入小烧杯中，均匀混合，测定混合液的最高温度(注入NaOH溶液的正确操作是(填充编号)a .沿着玻璃棒慢慢地分成b.3次分成c.1次快速放入(2)使盐酸和NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填充编号) .a .请用温度计小心搅拌b .揭下硬纸片，用玻璃棒搅拌c .轻轻摇动烧杯d .用温度计上设置的环状玻璃搅拌棒上下搅拌(3)此处，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L 1molL1稀盐酸完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3h1、h2、h3大小关系为(按从小到大的顺序) .(4)稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度为1gcm3，为了计算中和反应后得到的溶液的比热c=4.18jg-1-1.中和热，某学生的实验数据记录如下实验编号开始温度t1/终止温度t1/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6根据该学生的实验数据计算，该实验中测定的中和热h=(结果留下小数位)27. (10分钟)在某一温度下，在体积为5L容器中，a、b、c三种物质的量随时间变化的关系如图所示在(1)中，该反应化学方程式在2s内的a的浓度变化的平均反应速度为.(2)在一定温度下，使3molD气体和1molE气体通过密闭容器时，与3D(g) E(g)xF(g )反应.将容器体积固定为2L时，测定1min反应时残留的1.8molD，f的浓度为0.4mol/L .x=；反应在2min达到平衡时，平衡时的f浓度为0.8mol/L输入(大于、等于或小于)平衡混合物中，f体积分率为25%时，d的转化率为.28.(18分钟)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合时，溶液成为酸性、中性或碱性，溶液中的c(Na ) c(CH3COO ) 、或=或 .(2)混合了pH=11的乙酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积的溶液成为溶液中的c(Na ) c(CH3COO ) .(3)将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中的醋酸离子和钠离子浓度相等时，混合后的溶液成为醋酸体积氢氧化钠溶液体积.(4)如果将常温下m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合而成的溶液的pH=7，则醋酸溶液中的c(H )氢氧化钠溶液中的c(oh)-m和n的大小关系为m n .(5)若设常温强酸溶液pH=a、强碱溶液pH=b、a b=12、酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积v (酸)与碱溶液体积v (碱)的关系式如下所示.29.(14分钟)新型高效甲烷燃料电池以铂为电极材料，使CH4和O2分别通过两个电极，电解质为KOH溶液(1)将流过甲烷的极作为一次电池的极(填补正或负，以下相同)，将流过O2的极作为一次电池的极(2)在该甲烷燃料电池中，负极反应式为正极反应式.(3)当电池工作时，该燃料电池oh-向极移动，k向极移动.(4)甲烷燃料电池工作时，如果某个电极消耗11.2L (标准状况下)的CH4气体，则线路中的转移电子的数量为(NA为阿伏伽德罗常数的值) .(5)如果将甲烷燃烧电池电解质溶液从KOH溶液变为稀硫酸，则此时的负极反应式为正极反应式.参考答案1 .选择问题(共计25小问题)1.D。 2.D。 3.A。 4.B。 5.C。 6.B。 7.C。 8.C。 9.A。 10.C。 11.B。12.B。 13.D。 14.B。 15.D。 16.D。 17.A。 18.C。 19.B。 20.C。 21.B。22.B。 23.C。 24.A。 25.A。2 .解答问题26 .每空2分钟8分钟(1)C(2) D(3) H1=H2H3。(4)中和热h=-51.8kjmol-1 (结果留下小数位)。27 .每空2分钟10分钟(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0.08 mol/(ls )(2)x= 2；小于0.8mol