高中化学 《化学反应原理》模块综合测评（B卷） 新人教版选修4

教育选择4 化学反应原理模块综合评价(b卷)(小时：90分满分：100分)第一卷(选择题，共45分)一、选择题(每个问题3分，共45分)1.(2020年辽宁省实验中学)物质的水溶液具有导电性，该物质是溶于水时化学键被破坏的非电解质()A.液态溴b .干冰C.蔗糖d .硫酸钡分析：掌握概念问题，很容易回答。答案：b2.2 L密封容器中装有2个mol x和2个moly物质。2x (s) 3 y (g) z (g)，10 s的反应生成0.5 mol Z时，此周期的平均反应速度为()A.v (z)=0.025mol/(ls)B.v (x)=0.025mol/(ls)C.v (y)=0.05 mol/(ls)D.v (y)=0.075 mol/(ls)分析：在此反应中，z表示的反应速度为=0.025mol/(ls)，如果用其他物质表示同一反应的反应速度，则反应速度与每个物质的化学量数成正比，因此v (x)=0.05 mol/(ls)，v (y)=0.075 mol/答案：AD以下关于反应能量的陈述是正确的()A.zn (s) cuso 4 (AQ)=ZnS 4 (AQ) Cu (s) h=-216kj/mol，反应物总能量总生成物能量B.CaCO 3(s)=Cao(s)CO2(g)h=178.5 kj/mol，反应物的总能量产物的总能量对于C.101kPa，2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=-571.6 kJ/mol，H2的燃烧列为571.6 kJ/mold . h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kJ/mol，将包含1摩尔的氢氧化钠溶液和包含0.5摩尔H2SO4的浓硫酸混合在一起，会释放57.3 kJ的热量分析：根据化学反应是吸收热还是释放热，根据反应物总能量和产物总能量的相对大小，反应物总能量大于产物总能量时释放反应热，反应物总能量小于产物总能量时吸收反应热。某些物质的燃烧热是指101 kPa到1 mol物质完全燃烧，产生稳定的氧化物时释放的热。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1摩尔h2o时，反应热称为中和热，但浓硫酸稀释后会释放大量的热，因此d恒重溶液混合后释放的热量大于57.3 kJ。答案：a某些烷烃的燃烧热如下表所示。化合物燃烧热/(kJ/mol)化合物燃烧热/(kJ/mol)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷221.52-甲基丁烷3 531.3以下表示法正确的是()A.正戊烷的燃烧热约为3 540 kJ/molB.热稳定性：正丁烷异丁烷，正丁烷被称为高能量，低稳定性。这也可以推断燃烧热正戊烷异戊烷(2-甲基丁烷)大于3 531.3 kJ/mol。乙烷燃烧的热化学方程式为2c2h 6(g)7 O2(g)=4 CO2(g)6h2o(l)。 h=-3 121.6 kj/mol。烷烃随着碳原子数量的增加，碳含量逐渐增加，单位质量甲烷燃烧所释放的热量大于单位质量乙烷燃烧所释放的热量，因此相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧所释放的热量就越少。答案：AB5.以下选项中的一个无效：()A.溶于nh4no 3水吸收热表明溶于水不是自发过程B.同一物质的气体熵最大，液体其次是固体状态下的最小熵C.利用外力自动进行的过程，那个系统的能量倾向于从高能状态转换到低能状态D.由焓标准和熵标准组合而成的复合标准更适合所有过程分析：吸热过程也有自发过程，NH4NO3的溶解是自发过程。物质的混乱越大，熵越大，b越准确。大部分自发进行的过程是系统的能量从高能状态转换到低能量状态，外力是否只是由过程进行的条件，c .另外的焓标准都不完美，也有例外，只有这两者的结合标准才能适合所有过程。答案：a6.一般人把一摩尔的化学键分解，把吸收的能量看作是其化学键的键。结合能的大小可以测量化学键的强度，估计化学反应的反应热( h)，化学反应的 h等于反应中旧化学键的结合能的总和和在反应中形成新的结合能的总和。化学键H-hCl-clH-cl创建1 mol化学键时释放的能量(kJ/mol)436243431以下热化学方程式不正确()A.H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-91.5 kj/molB.H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-183 kj/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)h=91.5 kj/mold . 2 HCl(g)=H2(g)Cl2(g)h=183 kj/mol分析：根据概念和关键能量数据计算。焓变化=反应物结合能的总和-产物结合，c项必须为H2(g)Cl2(g)=HCl(g)h=-91.5 kj/mol。答案：c7.(2020濮阳高2探测)体积相同的甲和乙的两个容器中，分别含有相同物质量的SO2和O2在相同温度下反应：2so 2(g)O2(g)O2(g)2s O3(g)和平衡状态。在此过程中，甲容器保持压力不变，乙容器保持体积不变。如果甲容器中SO2的平衡转化率为P%，乙容器中SO2的平衡转化率()A.大于P% B. p%C.小于p% d。无法判断分析：a的压力不变，随着反应的进行体积减小。此时，SO2的转化率为P%，b的中间体积不变，相对a的压力减少，平衡向左移动，SO2的转化率小于P%，所以选择c。答案：c8.如图所示，将牢牢缠绕不同金属的铁钉放在试验台中，放入包含适当量酚酞和NaCl的琼脂热液冷却，形成琼胶(离子可以在琼内移动)，以下说明是正确的()A.a中铁钉附近有红色的B.b中铁池发生还原反应C.a的铜导线上的氧化反应D.b在铝导线附近创建气泡分析：在a中形成Fe-Cu-NaCl原电池，铁钉中发生氧吸收，Fe氧化为阴极，铜线反应为阳极，O2 2h2o 4e-=4oh-，铜线附近红色，a，c都是错误的b中形成Fe-Al-NaCl，在主电池铝导线上发生吸氧腐蚀，导致b准确，d错误。答案：b9.2 L在密封容器中混合4 molA和2 mol B，在一定条件下产生反应3a (g) 2b (g) ZC (g) 2d (g)。2分钟后，当反应达到平衡时，会产生1.6 mol C，并测量反应率v (d)=0.2 mol/(lmin)。以下说明是正确的()A.z=4B.b的转换率是20%C.a的平衡浓度为1.6 mol/LD.平衡的气体压力原来是分析：3a (g) 2b (g) ZC (g) 2d (g)起始物质量/mol4 2 00平衡物质的量/mol 4-0.82-0.8 1.6 0.222=0.8z:2=1.6:0.8；z=4；a条目正确；b的转换率为100%=40%，b项无效。a的平衡浓度是=1.4 mol/l，项目c错误；=，d无效。答案：a反应2ag Cu2=可以引起2ag Cu的是()A.Cu、Ag分别使用主电池二电极、AgNO3溶液作为电解质溶液B.以Ag、c为主电池电极，以CuSO4溶液为电解质溶液C.以Ag为电解槽的阳极，石墨为电解槽的阴极，以CuSO4溶液为电解质溶液D.以Ag为电解槽阳极，石墨为电解槽阴极，以AgNO3溶液为电解质溶液分析：a产生的反应为Cu 2ag=2ag Cu2b中不允许自发氧化还原反应。c，阳极，电极放电2ag-2e-=2ag，Cu2阴极电子：Cu2 2e-=Cu；电解的总反应为2ag Cu2 2ag Cu在d中，电镀过程，阳极反应为ag-e-=ag，阴极反应为a g e-=ag。答案：c11.可逆反应a (g) 2b (g) 2c (g) (HTT必须是吸热反应)，在下图中正确()A.bC.D.分析：这个问题测试化学平衡知识的图像分析。是比较困难的问题。问题是体积减小的吸热反应，因此压力增加时v(正)、v(反)全部增加，但v(正)增加的速度比v(反)快，a出错。温度升高时，v(正向)、v(反向)都增加，但v(正向)比v(反向)增加得快，b出错；温度越高，反应速度越快，平衡所需的时间越短，c出错；温度越高，a的转化率越大，a的含量越小，平衡状态时间越短，d对。答案：d12.按照混合物、纯净水、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的组是()A.盐酸、氯、BaSO4、CO2、SO2B.硫酸、氨、乙酸、乙醇、NO2C.漂白剂、明矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D.干冰、氯的数量、HCl、HClO、CO分析：在这个问题中，我们分析了一般的概念，每个选项对应的前两种物质中，盐酸、漂白剂、氨、氯水是混合物，其馀是纯净水。后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl为强电解质，乙酸、HClO为弱电解质，其他为非电解质。答案：c13.在室温下，ph=12的溶液中水力发电的c (oh-)为()A.1.010-7mol/lB.1.010-6mol/lC.1.010-4mol/lD.1.010-12 mol/l分析：ph=12溶液是碱性的，有两种情况。对于碱溶液，溶液的oh-主要由碱电离，c (oh-)水力电离=c (h)水力发电关=c (h)液体=10-12mol/l；对于碱性盐溶液的水解，如果o-完全由水力分离，则c (oh-)水力发电分离=c (oh-)液体=mol/l=10-2 mol/l答案：d14.在溶液中添加足够的Na2O2后，仍然可以大量共存的离子组A.NH、Ba2+、cl-、NOB.K+、AlO、cl-、SOC.Ca2、Mg2+、NO、HCOD.na、cl-、CO、SO分析：在溶液中添加足够的Na2O2，在溶液中生成NaOH和O2，溶液中不能存在与oh-反应的离子NH，HCO很多，a，c错误。具有还原性的SO可以氧化，不能大量存在，d错误。答案：b15.在特定条件下，可用于制造过氧化氢的还原产物稀硫酸的电解浓度，电解的化学方程式为3h2o 3o2=O3 3h2o2。以下说明是正确的()A.电解槽的阳极产生过氧化氢，阴极产生臭氧B.电解槽中硫酸溶液的pH值没有变化C.产生臭氧的电极反应式为3h2o-6e-=O3 6hD.产生过氧化氢的电极反应式为2h2o-2e-=H2O 2 2h分析：根据电解的化学方程式，此电解槽的阴极反应式为3o2 6e- 6h=3h2o2，阳极反应式为3h2o-6e-=O3 6h，因此c项正确，d项不正确。电解槽的阴极产生H2O2，阳极产生O3，a项无效。电解过程中H2O不断消耗，H2SO4浓度逐渐增加，pH下降，b项不准确。答案：c第2卷(不包括选择题，共55分)二、选择题16.(9分钟)氨在国民经济中占有重要地位，请参与下面的探索。(1)产氢：水蒸气通过积炭产生水气。(。C (s) H2O (g) H2 (g) co (g) h=131.3kj， s=133.7j/k此反应能在低温下自发地对_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(能量或否)做出反应吗？(2) N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)的k=0.5在400 时已知。 2n H3 (g) N2 (g) 3 H2 (g)的k=_ _ _ _ _ _ _ _ _(填充值)。随着氨在400 的反应容器中进行，N2，H2，NH3的物质分别以2 mol，1 mol，2 mol测定，反应v(N2)正_ _ _分析：(1)根据公式， h-t s大于0， s大于0，因此温度高的话可以自动反应，低温下没有自发反应。(2)K是反应N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)的K和倒数关系，因此K=2；根据反应方程式：N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)物质量(摩尔):2 1 2强度(mol/l): 4 2 4Qc=0.5，QC=K所以反应是平衡的。v(N2)正=v (N2)逆。答案：请参阅解决17.(10分钟)在体积为1 L的密封容器中，反应如下。a (g) 2b (g) c (g) d (g)，不同温度下D的物质量n(D)与时间t的关系图。请回答以下问题：(1) 700 到0 5毫米内以b表示的平均响应率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _