高中化学 《钠 镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案7 苏教版必修1

主题钠的性质和应用类别类型新教学三维教学学习目标知识和技能：了解钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。过程和方法：钠原子的结构决定金属钠的性质的观点已经确立。情感态度和价值观：在实验过程中体验化学和科学研究方法的魅力。难点钠的物理和化学性质。教学方法结合从氯化钠制备氯、溴和碘的思路，介绍了本课的研究课题钠。学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析和总结钠的物理化学性质。在介绍钠的用途的基础上，简要介绍了氧化钠的主要化学性质。第二课准备试映查看学习计划教学过程知识建构情景介绍溴、碘和氯的制备，它们与氯化钠的关系，以及氯化钠的电解熔化导致金属钠在本课中被探究。摘要2氯化钠+Cl22思考和讨论通过比较钠原子和氯原子的结构，推测了金属钠的可能性质。观察与思考1取一小块金属钠，用滤纸吸出表面的煤油，用小刀切断一端的表层，观察表面的颜色。将其置于空气中，观察表面颜色的变化。学生观察实验现象，分析现象产生的原因，总结金属钠的物理化学性质。概要 1。钠的物理性质银白色金属，质地柔软，密度高于煤油，0.97克/立方厘米。第二，钠的化学性质1.能与氧气反应4na O2=2na2o白色观察与思考2将一小块钠金属放在石棉网上加热，观察这一现象。总结 2Na+O2 Na2O2过氧化钠，浅黄色这也是钠和氧之间的反应，但是反应条件不同，现象不同，产物也不同，所以我们需要分析具体的问题。观察与思考3在装满水的小烧杯中加入几滴酚酞，然后将一小块金属钠(大约绿豆大小)放入烧杯中，并用表镜盖住烧杯以观察实验现象。结论 1。钠的物理性质具有97.8的低熔点。第二，钠的化学性质2.能与水反应2na 2h2o=2NaOH H2思考和讨论通过对实验的讨论，可以解决以下问题：1.为什么金属钠储存在煤油中？2.为什么煤油中保存的一些钠的表面不是银白色的？3.解释钠与水反应时出现这种现象的具体原因。4.钠和氧反应的产物是什么？5.在所学知识中寻找相关反应的例子，由于反应条件不同，需要不同的产品。(学生可以举出碳和氧的反应等例子。)旁白作为一种非常活泼的金属，钠在我们的生活中几乎没有直接使用的机会。这种金属有什么用途？概要三。钠的使用1.还原剂：用于从熔融卤化物中还原钛、锆、铌、钽和其他在国防工业中有重要用途的金属。四氯化钛+4钠+4氯化钠四氯化钛2.高压钠灯。3.合金制造：钠-钾合金用作核反应堆的冷却剂和热交换器。4.制造化学原料。旁白接下来，让我们学习氧化钠的主要化学性质，一种钠的氧化物。概要四。氧化钠1.与水反应生成氢氧化钠，因此氢氧化钠是一种碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOH2.与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O整合培训参考答案1.B 2。B 3。A 4。C 5。C 6。D 7。D 8。D 9 .(1) 32.8% (2) 71.9毫升.教学后的反思金属钠的性能及应用学习要求：1。了解钠的物理性质和用途。2.掌握钠的化学性质。3.确立钠的原子结构决定金属钠的性质的观点。4.在实验中体验化学和科学研究方法的魅力。学生预览：1.在空气中切一块金属钠，你可以看到横截面是彩色的，但横截面变化很快，主要是由于形成了一个薄层。如果钠在石棉网上加热，你可以观察到反应的化学方程式如下：还原剂。如果1.15克钠在足量的氯中燃烧，产生的氯化钠质量为克，反应方程式2.写下金属钠的主要物理性质，这些性质与以下事实一致：用小刀切割金属钠表明金属钠可以浮在水面上，并表明它当钠金属被轻微加热时，它会融化成一个闪亮的球来显示它巩固训练1.自然界中钠最重要的形式是()A.自由状态b氯化钠c硫酸钠d硝酸钠2.将2.3g钠放入水中，使每100个水分子中含有1个钠离子，所要求的水质是()a . 184克B.181.8g克c . 180克D.183.6g克3.为了维持人体内的电解质平衡，人们在大量出汗后应及时补充的离子有()A.钠硼钙碳镁钙铁4.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关()A.b钠熔点低，c钠密度低，d钠硬度低，还原性强5.把钠放入滴有石蕊的水中，叙述错误中的下列相关现象是()A.钠漂浮在液体表面上。产生气体C.水溶液变成红色的d。钠融化成小球，在水面上游动6.一定量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量比为124，钠、镁、铝的质量比为()答：1:1:1 B.4:2:1 C.2:3:4 D.3:3:47.节约少量金属钠的方法是()A.在冰水中，在细沙中，在水中，在煤油中8.将一小块钠放入下面的溶液中，会产生气体和沉淀的是()A.稀硫酸