高中化学 《酸和碱的性质》第一课时 导学案

生活中的酸和碱第三课时 导学案课型：新授 执笔： 审核： 时间：学习目标：1知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性。2熟记浓硫酸的稀释规则3知道酸的通性，能正确写出相关反应的化学方程式4学会SO42-和Cl-的检验学习重点：酸的通性及相关化学方程式的书写导学过程：一、课前预习：（10分钟）1浓盐酸是_色有_气味的液体，有强腐蚀性，有_，打开瓶口会出现_，这是因为浓盐酸_的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。工业盐酸常因为含杂质而略带_。2浓硫酸是_、粘稠油状的液体，不易_，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用_冲洗，再涂上3%5%的_。浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该_保存。3稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断_，使产生的热迅速扩散，切不可将_倒入_里。4盐酸使 色酚酞试液 ，使 色的石蕊试液 ；酚酞试液遇硫酸 ，石蕊试液遇硫酸 。5活泼金属与酸反应生成 ，试写出镁、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式_；_。6酸与金属氧化物反应生成 写出氧化铜、氧化铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_；_。7酸与碱反应生成 _，发生_反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_；_。8酸与某些盐反应生成_和_，试写出碳酸钠、碳酸钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_ ；_。9鉴定氯离子的方法：； 10鉴定硫酸根离子的方法：。二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟）1下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）APH试纸 B无色酚酞试液 C紫色石蕊试液 D蓝色石蕊试纸2 下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（ ）A. HNO3 Na2SO4 BaCl2 B.H2SO4 Na2CO3 BaCl2 C. KNO3 Na2CO3 HCl D. HCl AgNO3 NaCl3对于化学反应“A+B=C+D”的说法，正确的是（ ）A.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 B.若C、D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应C.若C为单质，D为化合物，则该反应一定是置换反应D.若A为碱，B为盐，则C、D可能是两种沉淀。4盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ）A .氢原子（H） B.氢分子（H2） C.氢离子（H+） D.氯离子 （Cl）5 区别稀硫酸和稀盐酸可选用的试剂是（ ）A.石蕊试液 B酚酞试液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液6在分别盛有下列固体的四个烧杯中，都加入足量的稀硫酸，固体完全溶解且得到无色溶液的是（ ） A氧化铁 B锌粒 C氯化钡 D氢氧化铜7有三瓶溶液，它们分别是石灰水、碳酸钠、盐酸。为了鉴别它们，先将其按A、B、C编号，然后做以下实验，实验顺序、内容、现象如下：A+C有沉淀产生B+C有气泡产生A+B无明显现象回答下列问题：（1）根据上表实验写出它们的化学式：A B C （2）写出实验顺序所发生反应的化学方程式： 8写出下列反应的化学方程式：（1） 胃酸过多的人可服用含氢氧化铝的药物： （2） 用盐酸除铁锈 （3） 用熟石灰处理含硫酸的工业污水_。（4） 把生锈铁钉放入足量硫酸中：_; （5）病人在做钡餐透视时误将碳酸钡当硫酸钡服用，造成中毒（可溶性的钡盐有毒），中毒的原因是 ，医生让病人服用泻药硫酸镁解毒，原因是 。五、评价反思教学手记审核人： 时间： No 一、导学策略二、板书设计三、导学反思四、备注（错题记录）参考答案：1B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.HCl Ca(OH)2 Na2CO3 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=