高中化学 2.2海水的综合利用学案 新人教选修2

2.2海水的综合利用学案教育(新人教育选修2 )目标要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水溴化的关键步骤学习过程：一、海水中盐的开发与利用海水中含有多种盐类，最多，占海水中盐类总量的是、1 .海水制盐(1)海水制盐以法(盐田法)为主，主要原理是太阳辐照后蒸发，达到浓度时依次形式析出。(二)盐田应满足的条件；人；。(3)盐田一般分为、三个部分。(4)海水制盐逐渐蒸发浓缩，达到饱和时析出，分离后得到的母液可以综合利用得到副产物等。(卤水中主要含有氯化镁、碘化钾、溴化钾)(5)从海水制盐也可以用法和法。 这个不仅可以得到盐，也可以得到。2 .食盐资源的利用(1)化工之一的氯碱工业，作为原料采集，再生产其他化工产品。(2)电解食盐水实验装置用电解饱和食盐水的方法制造NaOH、Cl2和H2，以它们为原料生产一系列化工产品的工业称为氯碱工业。氯化钠溶液中存在4种离子，通过直流电后向阳极移动，向阴极移动。阳极反应式、阴极反应式电解饱和盐水的反应式是。学问和问题将食盐水电解后的产物写出NaOH、Cl2、H2，可以建立其他化工产品的反应方程式。利用电解盐水制备NaOH应采取什么适当措施？电解制碱目前主要采用法。 离子交换膜电解槽由多个槽串联或并联构成。单元格插槽由、等组成。精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电后水在极表面放电生成，通过Na离子交换膜从极室进入极室，导出的阴极液中含有Cl，在极表面放电生成，电解后的淡淡盐水从极导出。3 .通过离子交换膜法进行碱性燃烧二、从海水中提取溴从海水中提取溴占世界溴的年产量。 常用的方法是用氯气氧化海水中的物质，使其变化，使用空气和水蒸气。1 .氧化(1)写出用氯气置换溴离子的反应式。(2)氯气置换溴离子前，使海水汽化，pH=。2 .对话框br-被氧化后，用它吹出的话，也可以和溴一起蒸发。3 .吸收：以二氧化硫为还原剂回收溴，用氯气氧化得到溴制品的反应方程式。溴的用途：工业上：燃料的防爆剂薄膜的感光材料农业上：杀虫剂医药上：红药、镇静剂。氧化性： Cl2 Br2I2。Cl2 2Br-=Br2 2Cl-； Cl2 2I-=I2 2 Cl-； Br2 2I-=I2 2Br-。三、从海水中提镁海水中镁的总储量，目前世界上生产的镁来自海水。2、谈工业生产提取镁的主要方法和写主要反应方程式；如何从氯化镁溶液中通过蒸发、结晶化的方法得到氯化镁在氯化氢气氛中蒸发4 .有从上述苦卤中提取溴和碘的设计吗？溴氧化后吹出，用氢氧化钠吸收氧化的碘氧化后，用萃取剂萃取四、从海水中提取重水1 .氢的同位素符号和名称是、2. 21H氘的原子核中有一个和一个，所以化学符号是重水作为原子炉的和。3 .什么是热核聚变。4 .海水中含有重水t。参加回答一、海水中盐的开发与利用氯化钠，80%，氯化镁，硫酸钙。1 .海水制盐(一)蒸发、水分、饱和、固体；(2)有平坦宽阔的海滩，潮汐落差很大气候干燥，风多，雨少远离河口。(3)蓄水池、蒸发池、结晶池。(4)刮风、晒黑、食盐结晶、苦卤素、氯化钾、氯化镁。(五)电渗析、冷冻、淡水。2.食盐、NaOH、Cl2、H2。Na、cl-、oh-、h、cl-、oh-、na、h2cl2e-=cl2h 2e-=h22NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl22NaOH CO2=Na2CO3 H2O H2 Cl22HCl2NaOH Cl2=NaClO NaCl装置：离子交换膜由电解槽、单元槽：阳极(钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成。 离子交换膜的特性：仅使阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。 离子交换膜的作用：H2 Cl2=2可防止HCl爆炸 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O影响碱性燃烧的产量和质量。离子交换膜、单元、阳极(钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒。阳、阴、H2、阳、阴、NaOH、阳、Cl2、阳。二、从海水中提取溴1/3，对话框，br -，Br2，对话框。(1) cl22 br-=2cl-br2 (2)氧化，3.52. Br2，空气，水蒸气。3.br2 SO2 H2O=2HBR H2 so4cl22br-=2cl-br2三、从海水中提镁1. 2.11015t，60%。2.加入石灰乳，使海水中的镁沉淀在氢氧化镁中mg22oh-=mg(oh)2加入盐酸将氢氧化镁转化为氯化镁；mg(oh)2 2h=mg22h2o电解氯化镁2MgCl2 2Mg Cl2四、从海水中提取重水1. 11H氡、21H氘31H氚2 .质子、中子、氘、d、D2O、中子减速剂、传热介质(重水炉)3 .两个氘核在高温高压下融合成氦核，同时释放大量能量的过程。4. 2.01014t【强化教室】1、11H、12H、13H、h和H2是()a、氢的5种同位素b、5种氢元素c、氢5种同素异形体d、氢元素5种不同微粒答案： d2 .用惰性电极电解下列物质的水溶液，不向阳极放出O2的是()A.KOH B.Na2SO4C.KCl D.K2SO4答案： c3.(07高考海南)目前下列工艺未直接使用离子交换技术()a .硬水软化b .电解饱和盐水制备NaOHc .电渗析淡化海水d .从海水中提取金属Mg答案： d4、(07高考广东)很多国家非常重视海水资源的综合利用。 不需要化学变化而从海水中得到的物质是()a、氯、溴、碘b、钠、镁、铝c、碱燃烧、氢d、食盐、淡水答案： d5、(04高考上海)下图中能检验氯化钠溶液(含酚酞)电解生成物的装置是()答案： d6 .如图所示，两个容器中都加入了食盐水和苯酚酞的混合液，在以下装置中最初观察到变红的现象是_，写出了各极的反应式。甲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答：甲和丁附近甲： 乙：丙： Zn； 丁：7、海水是化工原料的主要来源，以下是工业上综合利用海水的形象回答以下问题(1)从海水中得到的粗盐中所含的杂质离子，如果使用试剂BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3溶液去除杂质离子，则添加试剂的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)以沙滩贝壳为原料制造Ca(OH)2的过程可以用化学方程式表示.(3)MgCl26H2O脱水中易水解生成碱式氯化镁，化学方程为_。 因此，工业上多将MgCl2