高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案（4） 苏教版选修4

专题3 溶液中的离子反应第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡原理本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。（2）能描述溶解平衡，能写出溶度各的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。（4）能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法目标（1）.通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。（2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。（3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析情感态度价值观目标（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。（2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。（2）教学重点溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质。（3）教学难点沉淀的转化。（4）教学建议本节课所学的内容为化学反应原理（选修）中的专题3：溶液中的离子反应第四单元。本节内容是本专题的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。 通过前面对化学平衡衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法，并形成了一些固有的思维方式；此时再来学习沉淀溶解平衡，学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。另外，教材在设计过程中注重把握难度，对溶解平衡的计算要求相对不高。学生对于高中化学基础知识有了一定的了解，并已具备一定的化学思维基础和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。沉淀溶解平衡内容虽然比较抽象，但与化学平衡有许多相似地方，是平衡理论的一个重要应用，学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究的新知识。同时运用已学知识，解决实践问题和正向迁移能力，本节学习目标能顺利达成。 首先运用实验创设情境，提高学生学习热情；然后采用类比思想，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度积常数的概念及意义，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成；教材中对于该节难点-沉淀的转化，采取的是验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先用实验创设情景，让学生产生强烈的视觉和思维上的强烈冲突，然后通过学生分组对比探究实验，在老师引导补充下，最终分析归纳出沉淀转化的基本原理，解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；了解沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。新课导入设计导入一引言：某温度下，溶质B的饱和溶液不能再溶解溶质B的溶液 可计算出溶质B在该温度下的溶解度（S） 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。思考：10mL 0.1mol/LgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？活动与探究实验过程现象解释与结论10mL 1mol/L AgNO311mL 1mol/L NaCl取上层清液适量，滴加少量KI溶液一、 沉淀溶解平衡： 沉淀溶解过程速率v1 AgCl（s） Ag+ + Cl 沉淀生成过程速率v2v1 v2 沉淀溶解 溶液不饱和v1 = v2 溶解的沉淀 = 生成的沉淀溶液饱和处于平衡状态v1 v2 沉淀生成 溶液过饱和导入二导入新课1、图片展示：千姿百态的溶洞、小朋友的蛀牙。2、画外音：中国是个多溶洞的国家，如闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞、安徽石台溶洞群，都是自然界创造出来的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？学生观察、思考活动与探究实验步骤：1、在装有少