高中化学 2.2.3 例子反应教案 新课标

高中化学 2.2.3 例子反应教案 新课标【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42BaSO4错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。正确的为：Ba22OHCu2SO42BaSO4Cu(OH)2稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：HSO42Ba2OHBaSO4H2O错误，不符合化学式的组成。正确的为：2HSO42Ba22OHBaSO42H2OCO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“”。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag SO42 Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2CO32CaCO32OH2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质拆分成离子形式，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式。请你与同学讨论，列举以下几类物质。常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。【课堂生成】【巩固练习】1. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2SO42BaSO4表示的是 A.BaCl2K2SO4BaSO42KCl B.BaCO3H2SO4 BaSO4CO2H2OC.Ba(NO3)2 H2SO4 BaSO42H NO3 D.Ba(OH)2 2KHSO4 BaSO4K2SO42H2O2. 下列离子方程式书写正确的是A.氧化铜与盐酸反应 O22H H2O B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 HH2OCO2C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4OHH2OSO42 D.石灰石溶于硝酸：CO322HH2OCO23. 下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2HCu2H2B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO2HMg2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO37.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Fe3、K、Cl、MnO4 B.Ag、Na、NO3、ClC.Zn2、Al3、SO42、Cl D.Ba2、NH4、Cl、HCO34. 将下列离子Na、K、Cu2、H、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： H、Cu2、Cl、NO3 ；B组： OH、CO32、Na、K 。5. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu2 ；取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 Ag ；有关的离子反应式为 AgClAgCl ；取的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 Mg2 ；原溶液中可能大量存在的阴离子还可以是下列AD中的(填序号) B 。A.ClB.NO3C.CO32D.OH6. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A BaCl2 ；B AgNO3 ；C CuSO4 ；D Na2CO3 。7. 某无色透明溶液中可能含有下列离子：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO32、NO3。现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀