高中化学 《硫的转化》学案1 鲁科版必修1（通用）

第2课时不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治【学习内容】一实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S（二）硫的几种常见的化合物 1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种 色 气味的 毒气体，易溶于水且生成 ，说明二氧化硫是一种 氧化物。B化学性质：（1）酸性氧化物（与CO2性质相似）SO2+H2O= （是它的酸酐）SO2+NaOH= + （SO2少量）SO2+NaOH= （SO2过量）（2）氧化性：SO2S（3）还原性：SO2SO42-（4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为 溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。原理： 。总结总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？迁移应用将SO2通入到紫色石蕊试液中， 褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先 ，后 。将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。）B：化学性质：（1）强氧化性 与金属的反应浓H2SO4+Cu + + 思考（1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？（2）反应规律：浓H2SO4+金属 + + 合作探究常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁（铝）制品？与非金属的反应浓H2SO4+C + + 思考1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？（2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会 。所以，可以用浓H2SO4来干燥 、 气体。（3）脱水性浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化）， C 工业生产：（接触法） 沸腾炉反应：接触室反应：吸收塔反应：3、常见的硫酸盐:石膏的化学式是 ，将石膏加热到150170，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 （填化学式）； 用做钡餐透视，是因为它非常稳定.三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？【课后练习】1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO43、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液4、.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应5、向50ml 18 molL-1浓H2SO4 溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为（ ）A 小于0.45 molB 等于0.45 molC 在0.45 mol与0.9mol之间D 大于0.9mol6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（A）酸雨 （B）光化学烟雾 （C）臭氧空洞 （D）温室效应7、能证明SO2有漂白性的是 （A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 （B）显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失 （C）品红溶液中通入SO2后，红色消失 （D）氯水通入SO2气体后，淡黄绿色消失8、酸雨形成的最主要原因是（ ）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气9、下列反应中SO2被氧化的是（ ）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2H