福建省永春县第一中学2020学年高二化学3月月考试题

福建省永春县第一中学2020学年高二化学3月考试问题时间： 90分总分： 100分一、选题(包括23个小问题，每个小问题只有2分，每个问题只有一个正确答案)。1 .对下列周期表的描述正确的是()a .一般来说，元素周期表的位置越右或下，其金属性越弱b .第四周期过渡元素，其电子的最高能级进入4d轨道c .周期表Ia至viia族元素与其价电子数所属的族数相同d .由于第vii族元素的第一电离能高，化学反应活性低2 .原子排列33元素a的正确描述如下()a .该元素为iva碳族元素b .某氧化物化学式为A2O5C.A元素为周期表第5周期D.A元素核外电子配置为Ar3d104s24p23 .以下说法正确的是()A.s区均为金属元素，B.s区均为主族元素c .稀有气体在ds区d .非金属元素均在p区4 .以下说法正确的是()a .原子核外电子排列式为1s2的原子与原子核外电子排列式为1s22s2的原子化学性质相似B.Cr的外围电子配置方程为3d54s1c .基态铜原子的轨道公式d .基态碳原子的轨道公式5 .以下物质的分子之所以有键和键()A.H2S B.Cl2 C.CS2 D.H2O26 .下列物质性质变化规律与物质结构之间的因果关系说明，与结合能无关的变化规律为()A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、C12、Br2、I2熔融、沸点逐渐升高D.H2S的稳定性小于H2O的稳定性7 .离子液体在有机合成、无机合成等方面有重要应用。 咪唑是合成“离子液体”的原料，其结构如图所示。 以下咪唑的说法错误的是()a .化学式为C3H4N2b .分子只含有c-c非极性键和c-h、n-h两种极性键c .可引起取代、加成和氧化反应d .单氯苯的异构体有四种8 .以下说法错误的是()A.ns电子能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排列式1s22s22px2违反了洪特规则c .电子排列方式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量的最低原理d .电子布局方式(22ti)1s22p63s23p10违反了泡沫原理9 .位于第2、3周期7种序列元素，其单体熔点与原子序号一起增加变化很大的趋势如图所示。 图中的x元素必须为()A.A族B.A族c.via族D.VIIA族10 .周期表中短周期元素x、y、z的位置如图所示，x和y的质子数之和为z的xyz轴阳子的数量据说是正确的()a .第一电离能力： XYB.X单体的化学性质比z单体活跃C.X的常见氢化物稳定性弱于z的氢化物D.X和y可以形成多种化合物，y元素的价数均为负价数已知11.x、y为主族元素，I为电离能，单位为kJmol-1 . 请根据下表所示的数据进行判断。 错的是()元素I1I2I3I4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a .元素x的一般价数为1b .元素y是a族元素c .元素x和氯形成化合物时，化学式可能是XCld .元素y在第三周期时，与冷水剧烈反应12 .以下说法中错误的是()a .一般而言，键比键重叠大，所形成的共价键强b .当两个原子形成共价键时，键最多为一个c .气体单体一定有键，可能有键D.N2分子有一个键和两个键13 .意大利罗马大学科学家获得了具有理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图所示已知断裂1moln-n吸收167 kJ的热，1 mol NN放出942 kJ的热，与以上的信息数据，以下说法是正确的()A.N4是一种新化合物B.N4和N2相互称为同位素C.N2化学性质比N4稳定D.1 mol N2气体变为N4时，释放出441 kJ的热量14 .在以下各组结晶物质中，化学键类型相同，结晶类型也相同()SiO2和SO3 结晶硼和HCl CO2和SO2 结晶硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫和碘A. B. C. D. 15 .以往四种元素的基态原子的电子配置式如下。 以下比较正确的是()1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。a .第一电离能力： B .原子半径：c .电负性： D .最高正价：=16 .科学家发现钇钡铜氧化物在90 K时具有超导性。 该化合物单位晶格结构如下该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，研磨烧结，其原料配比为()a.1:1:1b.1:2:3c.1:4:6d.2:2:317 .在以下关于晶体的描述中，不正确的是()a .金刚石为网状结构，形成共价键的碳原子环中，最小的环有6个碳原子b .氯化钠晶体中，每Na距离相等的Na有6个c .在氯化铯晶体中，每Cs有8个cl相邻d .干冰晶体中，在各CO2分子的周围邻接有12个CO2分子18 .以下表示有关物质的熔点，根据表中的数据，以下判断错误的是()物质NaClAlF3战斗机alc3l3MgCl2CO2SiO2熔点/8011291190 (2.5105Pa )714-56.51723A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能c .同族元素的氧化物可以形成不同种类的结晶d .不同族元素的氯化物可以形成同种结晶19 .玻璃是常见的非晶质，广泛用于生产生活右图示意性地表示了玻璃的构造，玻璃的说法不正确的是()a .玻璃内部微粒子的排列是无序的b .玻璃熔化后吸热，温度上升c .光纤和玻璃的主要成分均可视为SiO2，均为非晶质d.x射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶20.a、b两种元素原子分别由两个电子形成8电子稳定结构的情况下，a放出的能量比b放出的能量大，c、d两种元素的原子分别失去一个电子而形成8电子稳定结构的情况下，d吸收的能量比c吸收的能量大，a、b、c、dA.D2A B.C2B C.C2A D.D2B21 .为了确定SbCl5、SbCl5是否为离子性化合物，以下分析是正确的()a .常温下SbCl3、SbCl5均为液体，SbCl3和SbCl5均为离子化合物B.SbCl3、SbCl5熔点依次为73.5 、2.8 . 说明SbCl3、SbCl5均不是离子性化合物向C. SbCl3、SbCl5溶液中滴加氧化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 说明： SbCl3、SbCl5均为离子性化合物D.SbCl3、SbCl5的水溶液均可通电。 说明： SbCl3、SbCl5均为离子性化合物22 .以下几个实验事实的理论解释是错误的()的双曲馀弦值实验事实理论解释a.ap原子的第一电离能大于s原子磷原子的半径大于硫原子的半径乙组联赛乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在键c.c氢化物稳定性： H2OH2SH-O键的键长短于H-S键的键长d.dNH3气体容易溶于水在NH3分子与H2O分子间形成氢键下图为冰晶的结构模型，大球表示o原子，小球表示h原子，以下关系说明正确()a .冰晶中的水分子分别与其他4个水分子形成四面体b .冰晶和干冰晶之间的力是相同的c .在水分子间通过h-o键形成冰晶d .冰晶融解时，水分子间的空隙增大二、填空问题24.(1)n2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2(用编号填充)其中只包含非极性键的只包含离子键的同时包括非极性键和极性键含有非极性键离子性化合物(2)某元素原子的价电子排列式为4s24p4，在周期表中的位置为_。(3)Fe3基底核外电子配置式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)某种元素的激发态(不稳定态)原子的电子排列式为1s22s22p63s13p3，该元素的基态原子的价电子轨道式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)由镍和镧组成的合金具有储氢功能，该合金储氢后的单位晶格如下图所示基态的Ni原子的电子排列式为_，镧1 mol形成的该合金能够储存_mol的氢。25 .现在属于最初4周期的a、b、c、d、e、f、g这7种元素，原子序号依次增大。 a元素的价电子配置是nsnnpn 1的c元素是最活跃的非金属元素d元素的核外有3个电子层，最外层的电子数是核外的电子总数的1/6的e元素的正三价离子的三维轨道完全满足半充满状态的f元素的基态原子的m层，n层没有对电子，只有一个对电子的g元素是a元素(1)A元素的第一电离能_ 或=”)B元素的第一电离能按照a、b、c这3个元素的电负性从小到大的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ (用元素符号表示)。(2)D元素的基态原子核外电子云共有不同的延伸方向，e元素在周期表中的位置。(3)G元素的可能性质是： _。a .其单体可以是半导体材料b，其电负性比磷大c .其原子半径大于锗d，其第一电离能小于硒(4)形成有b和g分子w的结构如右图所示，化合物w的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)F单体与元素a的最高价氧化物的水合物反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)已知g的氢化物(GH3)为剧毒气体，与AgNO3溶液反应，析出黑色Ag，同时生成w和强酸，该反应是检测微量GH3的方法，该反应的化学方程式为：26.A、b、c、d、e表示最初4周期的原子序号依次增大的5种元素。 a、d为同族，具有2种常见化合物DA2和DA3的工业电解熔融C2A3制单体c； b、e除最外层外只有2个电子，其馀各层完全满足，e在元素周期表的ds区。 回答以下问题(1)在b、c中第一电离能力大的是_。(2)实验测定的由c和氯元素构成的化合物的实际组成为C2Cl6，是其球棒模型如图所示。 众所周知，C2Cl6在加热时容易升华，是过剩的NaOH溶液反应生成存在于NaC(OH)4、C(OH)4-中的化学键：(3)工业制备的b的单体是电解熔融b的氯化物，不是电解BA。(4)D和e形成的化合物晶体的单位晶格如图所示。在该单位晶格中，e的配位数为_。原子坐标参数可表示单位晶格内部各原子的相对位置。 在图中的单位晶格中，原子坐标参数a为(0，0，0 )的b为(，0 )， c是(，0 )。 d的坐标参数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果知道该单位晶格的密度为 gcm-3，则其中2个d原子间的距离为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pm。 (表示1pm=10-10cm的计算公式)27 .利用化学原理，可有效检测和合理处理工厂排放的废水、废渣等。 某工厂制革工业污泥中Cr ()的处理工艺如下其中硫酸浸出液中金属离子主要为Cr3，其次为Fe3、Al3、Ca2和Mg2。(1)实验室用18.4molL-1浓硫酸调制4.8moll-1的硫酸240ml，必要量取浓硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ ml的调制中使用的玻璃器具除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还需要.(2)酸浸的情况下，为了提高浸渍率，可采取的措施是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (回答