高三化学化学反应速率及影响因素

化学反应速率及影响因素姓名_考试要求：1.了解化学反应速因素，并能从中找出率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解活化能对反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。3.熟练的运用化学反应速率的原理来解决生产、生活和科学领域的问题命题趋势：化学反应速率与化学平衡相结合的有关平衡状态的判断，平衡计算及图像题等问题。要点梳理：一、化学反应速率及表示方法1化学反应速率概念2化学反应速率的表示方法思考：(1) 化学反应速率是某段时间的平均速率还是某一时刻的瞬间速率？(2)一个化学反应往往有几种物质参加，几种物质生成，它们的变化速率是否都一样？应如何理解一个反应进行的快慢？(3)在下列情况混合时，开始时的反应速率最小的是：a.10mL2mol/LNa2S2O3+10ml1mol/LHCl；b.10mL4mol/LNa2S2O3+10ml2/3mol/LHCl；c.10mL1mol/LNa2S2O3+30ml0.5mol/LHCl。3化学反应速率的有关计算二、影响化学反应速率的因素1微观解释（有效碰撞理论）2. 内因3外因(1)浓度(2)压强(3)温度(4)催化剂4影响化学反应速率因素中的几个问题气体反应体系中的几种情况恒容时：A：充入气体反应物，浓度的变化？B：充入“惰性气体”时，浓度的变化？恒压时：充入“惰性气体”时，浓度的变化？5小结：外界条件对化学反应速率影响的原因反应条件影响原因结论（1）增加反应物浓度（2）增加气体压强（3）升高温度（4）合适催化剂典例精析：例1.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1 时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为 ( )A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s例2.（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是n t2 abcdeNH3H20t1t A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大例3.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。 例4. “碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。课堂练习：1.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-12.在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ，H0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ） A加催化剂，正、逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，正、逆都增大，且正增大的倍数大于逆增大的倍数C降温，正、逆都减小，且正减小的倍数大于逆减小的倍数D加入氩气，正、逆都增大，且正增大的倍数大于逆增大的倍数3.恒容下的反应2SO2+O22SO3，H0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（ ） A 将SO3分离出一部分 C.充入少量N2，增大压强B 升温 D充入少量SO3气体4.下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h1491625MgO层厚 y/nm0.05a0.20ao.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5b(表中a和b均为与温度有关的数据)请填空回答：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是： ；（2）金属氧化膜的膜厚y和时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属 型，NiO氧化膜y“属 型（填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。（3）Mg和Ni比较，那一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是：_。5.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数)I-（molL-1）Fe3+ ( molL-1) （molL-1s-1）（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：在=kI-mFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）课后巩固：1、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率 为0.4mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳 表示的平均反应速率之比为2:6:7DG点表示收集的CO2的量最多2、容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度正，逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少3、合成NH3的反应N2+3H2 2NH3，起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反应达到平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)则反应中N2的转化率是 ( )A.20% B.30% C.40% D.50%4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍5、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加H2O（g）的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氮气使体系压强增 D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大6、反应3Fe（S）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。7、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)该同学的实验目的是 _；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_ _。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_ _；应该测定的实验数据是_ _。实验二：已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+1