高中化学 盐类的水解同步练习新人教版必修1（通用）

第三节 盐类的水解 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2S2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（ ）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小C.0.1 mol-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）c（OH-）3.（2020年枣庄模拟）已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=310-8,H2CO3:Ka1=4.310-7、Ka2=4.310-11,下列有关内容不正确的是（ ）A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在HClO+ClO-=HCO3-+H2CO3+CO32-C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，HCO3-ClO-OH-4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（ ）A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐5.（2020年湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的是（ ）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降6.（2020年天津卷）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同 C.c（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度c（CO32-）均增大7.（2020年潍坊质检）下列说法正确的是（ ）A.相同温度下，1 mol-1L醋酸溶液与0.5 mol-1L醋酸溶液中,c（H+）之比是21B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D.0.1 mol-1L NH4Cl溶液中，c（NH3H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）8.（2020年黄山质检）20 时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（ ）A.酸性HYCO32-X-HCO3-C.溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3弱二、非选择题9.（1）常温下，0.2 mol-1LHCl溶液与0.2 mol-1L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的H+_HCl溶液中由水电离出的H+。（填“”、“”或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：Cl-M+=_ mol-1L；H+-MOH=_ mol-1L。（2）常温下若将0.2 mol-1L MOH溶液与0.2 mol-1L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”或“HClOHCO3-,新制氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO,加入CaCO3固体只发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,故可得HClO和CaCl2的混合液；由物料守恒得：Na+=HClO+ClO-，Na+=HCO3-+H2CO3+CO32-;由于越弱越易水解，故HCO3-水解程度小于ClO-，则A、B和D选项正确。 答案：C4.解析：此类题目关键是在学习的过程中，找到特殊的反例物质，这也是平时出题常考查的方向。A、B中，只要想到CH3COONH4溶液显中性，C项中，可溶性盐溶液可显酸性、碱性或中性，而对难溶性盐，由于难溶，如强碱弱酸盐碳酸钙、强酸强碱盐硫酸钡等均只能使溶液呈中性。 答案：D5.解析：NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水时，离子由晶体表面向水中扩散需吸热量，离子在水中成为水合离子需放出热量，因此NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水后，溶液温度下降不能证明CH3COONa、NH4NO3水解是吸热的。盐酸与氨水发生中和反应，反应放热，溶液温度不可能降低。滴入酚酞的CH3COONa溶液受热后血红色加深，证明c（OH-)增大，因此升高温度。水解平衡向正反应方向移动，证明水解是吸热的。 答案：C6.解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3-=H+CO32-及HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中还存在有CO32-+H2O=HCO3-+OH-，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中c（OH-)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，c（CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，c（CO32-)增大，故D正确。 答案：C7.解析：对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中又电离出H+，pH变化小；依据电荷守恒B正确，依据物料守恒，D正确。 答案：BD8.解析：NaX中通入CO2可认为X-得H2CO3中1个H+生成HCO3-与HX，故得H+能力：CO32-X-HCO3-。NaY中通入CO2 可认为Y-得H2CO3中2个H+生成CO32-，故得H+能力Y-CO32-，所以得H+能力：Y-CO32-X-HCO3-，B正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故C、D错误。 答案：AB9.解析:（1)由混合溶液pH=6知反应生成的盐发生水解，故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。H+=10-6 molL-1，OH-=10-8 molL-1，由电荷守恒关系可得Cl-M+=H+-OH-=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1。 物料守恒：Cl-=M+MOH,则H+-MOH=H+-Cl-M+=10-6 molL-1-9.910-7 molL-1 =1.010-8 molL-1。 （2)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH9.910-7 1.010-8（2) （3)c（H+)，由于HCO3-=H+CO32-而H+还有来自H2O的电离，故c（OH-)c（H+)c（CO32-)。 答案：（1)减少CO2在水中的溶解HCO3-离子浓度的增大使CO2+H2O=H2CO3=H+HCO3-平衡均向左移动，因而CO2的溶解量减少 （2)B温度升高促进NaHCO3水解不正确将50 （30 )的NaHCO3饱和溶液冷却至20 ，测得溶液的pH由8.8（8.5)变为8.4,证明预测二是正确的。 （3)c（Na+)c（HCO3-)c（OH-)c（H+)c（CO32-) =HCO3-+OH-+2CO32- 12.解析：（2)A、B两点是同一温度不同压强下的平衡，由K=f（T)知，K（A)=K（B)。 总压强为0.1 MPa时，（A)=0.8 2SO2 + O2= 2SO3 起（mol) 2 1 0 反（mol) 20.8 0.8 20.8 平（mol) 0.4 0.2 1.6 K=SO32/SO22O2 =1.6/10 molL-12/0.4/10 molL-120.2/10 molL-1 =80 mol-1L（3)NaHSO3溶液pH=6，说明HSO-3的电离程度大于水解程度，故c（H2