2020年高考化学 中等生百日捷进提升系列 专题1.13 实验部分知识归纳（3）基础知识速记手册素材

专题1.13 实验部分知识归纳（3）五、物质的分离提纯（1）物质的分离提纯解题思路 通常根据样品的性质和状态来确定，具体如下：固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）；溶解过滤洗涤沉淀干燥；溶解加热蒸发结晶（或加热蒸发冷却结晶过滤）。液体样品：分液（互不相溶的两种液体）；蒸馏（互相溶解但沸点不同的液体）；萃取（从溶液中提取溶质）分液。乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液。分离氯化镁和氯化铝的混合物：样品溶解加入过量NaOH溶液，过滤a、沉淀沉淀后加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩氯气结晶得氯化镁晶体；b、滤液通入过量CO2过滤沉淀加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化铝晶体。FeCl3溶液中有FeCl2：通入过量氯气或加入过量双氧水。FeCl2溶液中有FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤。（3）物质的分离与提纯答题时应注意的问题对于过滤操作：若试题中保留沉淀，一般应“过滤、洗涤、干燥得纯净固体”，若试题中需要知道沉淀质量，必须“过滤、洗涤、干燥、称量”。对于结晶操作：溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结晶水合物，通常采用冷却结晶法，具体操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”；溶解度随温度升高变化不大的物质通常采用蒸发结晶法，具体操作是“加热蒸发，当出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干”。 对于蒸馏实验，烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。对于萃取分液实验：a.萃取剂必须具备的条件，b.分液应注意的4点。六、重要的实验现象（1）镁条再空气中燃烧：发出耀眼得白光，有白色粉末生成。（2）硫再空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。（3）铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（4）氢气在氯气中燃烧：安静得燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。（5）一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量。（6）细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。（7）新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。（8）新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。（9）磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。（10）湿润的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。（11）氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。（12）溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。（13）二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。（14）钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。（15）把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。（16）加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 （17）氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。 （18）加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。（19）加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。（20）无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中部分显棕色，浓硝酸呈黄色。（21）铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。（22）铜片与稀硝酸反应：产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 （23）向含Fe2的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最终转变成红褐色沉淀。（24）向含Fe3的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。七、物质的检验（2）物质的检验一般解题思路：对于固体，首先考虑加热，看是否有效；若不能达到要求，则应加水配成溶液后检验离子。a、若为易溶于水的固体，通常要配成溶液；b、若为溶液，取出后可直接检验；若是很稀的溶液，首先要蒸发浓缩后进行检验；c、对于气体：一般是通入溶液中或使用试纸进行检验。若试题要求检验固体充分，则既要检验阳离子，又要检验阴离子。回答问题的模式：按照“各取少许于试管中溶解加入试剂描述现象得出结论”模式进行规范作答（特别注意：“试剂现象结论”顺序不可颠倒）。八、细节质疑392字诀试纸使用分干湿 取用试纸勿用手可燃气体必验纯 气体反应防倒吸液体加热防暴沸 蒸汽导管兼冷凝液体冰浴抑挥发 冷凝水流进出口气密量气压强差 洗涤分仪沉污剂水浴易控匀又稳 多次称量目的性 排净空气保气氛 首尾何接干燥管滴定管也有棕色 水盐冰浴促冷凝测温区分液和气 萃取必须不混溶分液要有上下道 测速不能缺秒表验水大多在最先 加热管前要干燥干燥多在洗气后 顾及酸碱氧还性一件多用集气瓶 旋塞仪器须验漏空气动力要谨慎 焰