高中化学 化学平衡同步练习 人教版第二册

高二化学人教版化学平衡同步练习（答题时间：50分钟）一. 选择题： 1. 下列各起始条件下的反应达到平衡时，与A是同一平衡状态的是（ ） 恒温、恒容时：A. B. C. D. 2. 有一可逆反应：，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应（1）（2）达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（ ） A. 1B. 2C. 3D. 4 3. 在一定条件下，可逆反应：，达到平衡时，有50%的Y转化为Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为（ ） A. B. C. D. 4. 可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（ ）A. 反应混合物各组分含量发生改变B. 正、逆反应速率发生改变C. 反应物的转化率发生改变D. 反应混合物的浓度发生改变 5. 在密闭容器中进行如下反应：，已知的起始浓度分别为，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. X2为B. 为C. 为D. Z为 *6. 下列各组物质的颜色变化，可用勒沙特列原理解释的是（ ） 氯水在光照下颜色变浅 平衡混合气加压后颜色变深 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 氯化铁溶液加热后颜色变深 A. B. C. D. 7. 在密闭容器中有可逆反应：（正反应吸热）处于平衡状态，已知：，则下列说法中正确的是（ ） 温度升高的比值变小； 降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小； 加入B后，A的转化率增大； 加入催化剂，气体总的物质的量不变； 加入C，则A、B的物质的量增大。 A. B. C. D. 全部 8. 反应（正反应放热），在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是：（ ） ； x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率； ； x点比y点时的反应速率慢。A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有 9. A和B在溶液中进行如下可逆反应：。反应开始时，溶液中只有A和B，反应至t时刻时建立平衡，则A、B、AB的物质的量浓度随时间变化的图像正确的是（ ） A B C D 10. 如图所示，关于，的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（ ）A. 升高温度，同时加压B. 减小压强，同时降温C. 增大反应物浓度，使用催化剂D. 增大反应物浓度，同时减少生成物浓度二. 填空题： 11. 在一定条件下反应，达到平衡状态的标志是： 。 含量不变； 转化率不变； 浓度不变； 恒容压强不变； 恒压体积不变； ； 条件一定相对平均分子质量不变； 体积一定，密度不变上述条件符合：反应的有 。上述条件符合：反应的有 。 12. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：当反应进行一定时间后，测得A减少了，B减少了，C增加了，D增加了，此时达到化学平衡：（1）该化学方程式中各物质的系数为 ， ， ， ；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A ，B ，D 。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为 反应（填放热或吸热）。 13. 在一个容积为5L密闭容器中，通入和，它们的物质的量比为，发生如下反应（气）。（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含，已知的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为 ，的平衡浓度为 。（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡 移动；如果保持总压强不变，则平衡 移动。三. 计算题： 14. 恒温下将和混合，在一个密闭容器里反应，达到平衡时占混合气总体积的40%，如果反应前密闭容器中的压强为。求：（1）平衡时的物质的量。（2）的转化率。（3）平衡时混合气的总压强（容积恒定）。【试题答案】一. 选择题：1. BC 2. B3. C4. AC5. B6. D7. D8. B9. D10. D二. 填空题：11. ；12.（1）2、1、3、2；（2）气、固或液、气；（3）放热13.（1） 平衡浓度为（2）不移动；右移动三. 计算题：14.（1） 初n： 0： 平n： （2）（3）（同温、同容积时）气体的： 答案：（1）；（2）为50%；（3）总压强为。提示： 2. 因C的质量分数相等，则属同一平衡状态，变化为A、B、C、D的物质的量之比为：。 6. 为氧化还原反应，不存在平衡移动问题。 存在水解平衡，加热促进水解。10. 升温同时加压，、都应加快，A不正确；减压同时降温，、都应减慢，B不正确；增大反应物浓度同时使用催化剂，、都应加快，C不正确；增大反应物浓度使得加快，减小生成物浓度使得减慢，D正确。13.（1）设的起始物质的量为、， ， 初n： 0 0： （2