高中化学 离子反应 人教实验版必修1知识精讲

高一化学离子反应人教实验版【本讲义教育信息】1 .教育内容：离子反应2 .重点、难点1 .理解电解质、离子反应和离子方程的含义2 .了解发生离子反应的条件和离子反应方程式的写法三.具体内容首先，用三国演义的故事引出溶液中的离子的相互作用介绍溶液生产、对生活的重要性在回忆的开始时什么样的溶液让电通过了？从高中的要求扩大：碱和盐的固体除了用溶液通电以外，在什么情况下通电物质导电的原因是什么？导电物质是什么？电解质：1 .电解质的意思是什么？2 .如何理解电解质？3 .常见电解质有哪些种类？4 .物质导电能力强弱的影响因素是？5 .电解质的分类？6 .分析酸碱盐在水溶液中能够导电的原因的酸碱盐的定义是？离子反应及其发生条件1 .概念？2 .离子反应方程的写法和练习3 .离子反应方程式的意思是什么？【典型例题】例1以下的化学反应用离子方程式H OH-=H2O表示()a .盐酸和NaOH溶液b .乙酸溶液和氢氧化镁c .硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液d .硝酸和氨水答案：交流分析：注意离子方程表述过程中物质转化为离子过程的判断。例2以下说法正确的是()a .强电解质溶解在水中全部电离成离子b .易溶于水的电解质不一定是强电解质c .固体硫酸钠不能导电是因为没有离子d .两种溶液中溶质量越多，导电能力越强答案： AB分析：考察对电解质概念的理解。例3以下4种物质的溶液中含有的微粒(分子、离子)的种类最多的是()a .盐酸b .硫酸c .氢氧化钡d .醋酸答案： d分析：注意强电解质和弱电解质的区别。例4以下各组的两种物质在溶液中的反应可以用相同的离子方程式表示()a .和盐酸； 和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4； 和C. NaOH和H2SO4； 和H2SO4D. AgNO3和NaCl； AgNO3和HCl答案： d分析：掌握离子方程描述中的粒子重写问题。例5以下说法正确的是()a .液态氯化氢、固体氯化钠不通电，因此HCl、NaCl为非电解质B. NH3、CO2水溶液或熔融时也能通电，因此NH3、CO2为电解质c .蔗糖、酒精在水溶液中或溶解时不通电，因此为非电解质d .铜、石墨均为导电性，因此为电解质答案： c解析：考察对概念的理解。例6发生离子反应，但不发生沉淀是因为()a .使石灰水通过CO2b .向nah co 3溶液中滴加NaOH溶液c .向na2co 3溶液中滴加NaOH溶液d .在氯化钠溶液中加入硝酸银溶液答案： b分析：注意问题的两个条件：离子反应和规定现象必须发生。例7以下说法正确的是()A. CH3COOH和NaOH在相同条件下电离程度相等B. NaCl溶液之所以能够导电，是因为溶液中有Na和clC. H2SO4通过电流在水中电离h和SO42-d .如果在醋酸溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，则发生中和反应，因此溶液的导电能力降低答案： b分析：正确理解电解质的含义和分类。例8以下反应属于离子反应是因为()A. H2O与CO2气体反应B. NH3溶于水的反应c .硝酸与溶液反应D. Cu与AgNO3的反应答案： CD分析：必须正确把握离子反应的条件。【模拟问题】(解答时间： 30分钟)1 .以下物质属于电解质() H2SO4 蔗糖 Na2CO3 Cu CO2A. B. C. D. 2 .在下列状态下，不能通电的电解质是()a .液态氯化氢b .熔融食盐c .液氨d .结晶硫酸铜3 .某种溶液有NH4、Mg2、Cu2、Fe3种阳离子，加入过剩的NaOH溶液，微热搅拌，再加入过剩的盐酸。 溶液中大幅减少的阳离子是()A. NH4 B. Mg2 C. Cu2 D. Fe34 .为了制备含有大量以下各离子溶液，可以实现()A. Na，CO32-，OH-，H B. Cu2，NH4，k，NO3-C. Ca2，k，NO3-，OH- D. Mg2，HCO3-，Na，Cl-5 .下面的离子方程式写得不正确是()A. Fe和HCl的反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2B. Cu与AgNO3的反应： 2Ag Cu=Cu2 2Agc .乙酸与NaOH反应： CH3COOH OH-=CH3COO- H2Od .与D. CuSO4反应： Cu222oh-so42-ba2=baso 4 6 .完成下列反应后未沉淀的是()a .在A. BaCl2溶液和Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸b .在溶液和KNO3溶液中加入足够稀硫酸c .向agno 3溶液和Na2CO3溶液中加入少量盐酸d .在溶液和FeCl3溶液中加入足够稀硝酸7 .下列电离方程正确的是()A. HCl在水溶液中电离： HCl H2O=H3O Cl-B. KHSO4在熔融状态下的电离： KHSO4=K H SO42-C. Na2CO3在水溶液中电离： Na2CO3=Na CO32-d .水溶液中电离：=Ca2 OH-8 .包括自由移动Cl-的有效性()A. KClO3溶液b .液态氯化氢c .氯化钾溶液d .固体氯化钾9 .在下面的离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2 SO42-=BaSO4表示()A. H2SO4=BaSO4 2HNO3B. Na2SO4=BaSO4 2NaOHC. H2SO4=BaSO4 2H2OD. BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl10 .金属通电是由于_电解质溶液导致的，而液体氯化氢不能通电。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化氢水溶液可以通电。 原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化氢的酒精溶液不能通电。 原因是.11 .在电解质溶液的导电性装置中，向某个电解质溶液滴下其他溶液后，灯泡变亮变暗，消失后变亮是因为()a .向盐酸中滴入食盐溶液b .向硫酸中滴加氢氧化钠溶液c .向硫酸中滴加氢氧化钡溶液d .在乙酸中滴氨水12 .酸性溶液中可大量共存，溶液为无色透明的离子组为()A. NH4、Al3、SO42-、NO3- B. K、Na、HCO3-、NO3-C. K、NH4、MnO4-、SO42- D. Na、k、NO3-、SO42-【问题的答案】1. B 2. AD 3. A 4. BD 5. A 6. D 7. B 8. C 9. C10 .自由运动的电子自由运动的离子液态氯化氢中只存在HCl分子，不存在自由运动的离子在水的作用下HCl分子自由运动的阴离子，阳离子Cl-和h电离的酒精中HCl不电离。11. C 12. AD【问题分析】1 .根据电解质的定义，注意化合物的前提。2 .可以在溶液中或熔融状态下导电。3 .后3种离子先沉淀，但由于溶解于盐酸，离子未减少。4 .通过考察离子共存问题，在a中h和oh不共存，在c中微溶解。5 .产物中为Fe2。6 .注意第三种物质的添加可能会产生沉淀。7 .电离与水分子无