高中化学 硫酸和硝酸的氧化性（第1课时）学案 新人教版必修1

硫酸和硝酸的氧化(1交时)1、会话保留：1小时(40分钟)2、教材内容分析：教材编辑教材的宗旨是以硫酸和硝酸为典型物质，学习物质的氧化性。本节教材内容的小节标题为氨硝酸硫酸，教学内容分为1，氨。第二，硫酸和硝酸的氧化。双“硫酸和硝酸的氧化性”的内容显然是将硫酸和硝酸用作典型物质，第二章，第一节物质的分类，通过对第三节氧化还原反应的知识和观点，具体学习不同种类物质的氧化性，在2和3价铁的化合物的基础上，近一步了解相同元素的不同性质。P100P101主要包括酸的组成、渗透性和酸的电离，以及浓硫酸的特殊性(脱水、吸水性和氧化)教材内容前后的关系、地位在中学化学中，以“常见的酸”为题，学习了盐酸、硫酸的性质和用途。化学必修第一章“化学物质和变化”第三节“氧化还原反应”研究了氧化剂、还原剂及一般氧化剂浓硫酸、硝酸。在化学1的第3章中，进一步学习了2和3价铁的化合物，初步确立了相同元素的价态特性。本教材是从初稿到中学化学中常见的酸知识的延伸和扩展，在化学1中的位置安排在基本实验和基础论，以及第三章金属及其化合物之后。通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，另一方面根据第三章进一步介绍化合物的知识和研究方法，具有元素族概念的形成、元素性质的传递规律、元素周期表的形成、化学反应及其能量变化的官能知识的积累材料。教材材料处理教材中有一个思维和教学，一个实验，一个实验照片，一个资料和卡片，一个使用图，课后练习题共有13个。教科书将“思考和交流”部分作为剧本引入。三个问题(1)分为硫酸、硝酸、盐酸。他们在构成上有什么特点？2)这跟山的一般情况有什么关系？(？用电离方程表示。(3)在实验室里，对金属和酸作出反应，制造氢时，通常用稀硫酸或盐酸代替浓硫酸或硝酸，为什么呢？(？然后用图片介绍浓硫酸和蔗糖的脱水反应。实验4-9以浓硫酸和铜的反应为载体，探讨浓硫酸的氧化性。分析了硫和氮的着火特性，提出了浓硫酸、硝酸、铜、碳的反应方程。从理性的角度归纳浓硫酸和硝酸的氧化性及氧化产物。最后，介绍了硫酸和硝酸的用途，介绍了文字和图片，并以资料和卡片的形式介绍了王水的组成和用途。下课后练习的时候，除了2，4，11，13的问题外，还涉及浓硫酸、硝酸的氧化性、酸的透气性。需要补充的资料第一节课最好补充浓硫酸和碳的反应实验，补充有关酸的氧化性、氧化性酸等方面的知识。3、学习分析学生已经掌握的知识、方法中学化学中常见的酸(盐酸、硫酸)的性质包括(指示剂石蕊、苯酚作用、物理特性、金属铁、锌、镁反应、与氧化铁(铁锈)反应、氢氧化钠、氢氧化钙反应、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性)在学习方法中，中学化学以实验探索为主要的学习方式。学生现有基础对本节学习的影响学生们已经在知识中，一般的山的类似化学性质，在学生学习本节内容方面有一定的知识基础，但不概括山的共性这一上层概念，这就是我们要在本单元的教学中提出的。另外，中学已经讨论过浓硫酸的腐蚀性，但内容大部分是官能的，浓硫酸的腐蚀性，本节要学习的浓硫酸的特殊性(氧化性、脱水性和吸水性)，以及硝酸的氧化性有一定的干扰和影响。4、确定教育目标基本目标：知道盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的组成特性和酸的通性概念，可以用电离方程表示它们的电离过程。通过铜和浓硫酸的反应实验，了解浓硫酸的特殊性(吸水性、脱水性和氧化性)，有条理地编写和分析浓硫酸、铜、碳等物质的化学反应方程，了解它们在生产中的应用，以及对生态环境的影响。通过对浓稀硫酸性质的比较，体会到内因、外因、阳变引起的质的变化，以及从现象到本质的辩证关系。理解此重要方法在学习中的应用。通过对蔗糖和浓硫酸脱水实验现象的观察和分析，体验实验在化学学习中的作用扩展目标：通过浓硫酸和碳反应实验，进一步了解了浓硫酸的氧化性。通过对问题的探讨，了解浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性的强弱差异，5、基本设计培训(1)教师和学生的活动设计事件设计1:思考和交流，利用学生在中学已经学过一般山等的相关知识内容复习，教师先提问，让学生列举一般山，指出其构成特点，并要求学生探讨一般山具有哪些相似的化学性，从而诱导山的共性概念。一般的酸的电离方程是通过案例向量写的。在实验室对金属和酸反应制造氢时，经常使用稀硫酸或盐酸，而不是浓硫酸或硝酸。活动设计2:复习旧知识(浓硫酸的吸水性)，通过吸水性相关的问题或情景，复习中学化学学的浓硫酸的吸水性约2分钟。回顾了旧知识(浓硫酸的脱水性)，作为补充性实验，探讨了将图4-31添加到蔗糖中的浓硫酸的实验现象，巩固浓硫酸的脱水性大约需要2分钟。活动设计3:实验探索(浓硫酸的氧化性)，通过浓硫酸和铜的反应实验4-9对反应条件、反应现象、反应产物分析中浓硫酸的氧化性有个人经验和感觉，对浓硫酸和铜的反应编写化学方程式，并对氧化还原反应进行分析。活动设计4:通过实验探索(浓硫酸的氧化性)、浓硫酸和碳的反应实验，了解近一步浓硫酸的氧化性，利用浓硫酸的氧化性知识，说明蔗糖和浓硫酸反应时产生的刺激性气味等化学现象和问题。(2)课程体系会话1:教学课程培训内容(活动)，时间教师活动设计设计学生活动评估设计媒体设计1事故和交换(活动1)(10分钟)问题：说一般的山和构成。一般的酸有什么类似的化学性质？山的共性是什么？在实验室对金属和酸反应制造氢时，经常使用稀硫酸或盐酸，而不是浓硫酸或硝酸。思考和交流：学生们列举了常见的山。写一般酸的电离方程。然后讨论为什么没有用浓硫酸或硝酸制造氢气。酸电离方程的评价可以用学习案例来完成。写教案2浓硫酸的特性：吸水(活动2)(2分钟)问题：浓硫酸的吸水性表现在哪些方面？复习：通过与高吸收相关的问题或剧本，复习中学化学学的浓硫酸的吸水性通过解释吸水相关的问题或方案评估活动绩效多媒体演示问题或方案浓硫酸的特性：脱水(活动2)(3分钟)实验探索：浓硫酸和蔗糖的反应实验探索：实验操作，现象观察，原因分析，讨论交换表达。摘要摘要：浓硫酸的脱水。实验操作、观察和记录、问题分析、讨论交流和表达等活动绩效评价实验学案浓硫酸的特性：氧化(活动3)(15分钟)实验探索：浓硫酸和铜的反应问题：稀硫酸有氧化性吗？与浓硫酸相比，谁强？实验探索：实验操作，现象观察，原因分析，讨论交换表达。摘要归纳方法：浓硫酸氧化h的氧化强弱分析。诱导酸的氧化性和氧化性的酸的差异实验操作、观察和记录、问题分析、讨论交流和表达等活动绩效评价，化学方程式写作测试实验学案学案浓硫酸的特性：氧化(活动4)(5分钟)实验探索：浓硫酸和碳的反应问题：蔗糖与浓硫酸反应时，为什么会产生刺激性气味的气体？实验探索：实验操作，现象观察，原因分析，讨论交换表达。调查问题：浓硫酸反应过程中的产品分析Ibid实验学案3课堂摘要(5分钟)问题：摘要和归纳方法：浓硫酸的特殊性学案6、附件：硫酸和硝酸氧化(一交制硫酸)案例学习目标：1.探讨一般酸的组成和特性，电离方程的文章等。把握山的共性2.实验了解浓硫酸的物理和化学特性(脱水、吸水和氧化)和用途。学习核心困难：浓硫酸的氧化学习过程：一、思维和交流：一般的山1._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _山的组成特征是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、一般的酸的相似化学性质是什么？山的共性是什么？写三个一般的酸的电离方程。3、在实验室里，经常对金属和酸反应，制造氢的时候，为什么用稀硫酸(而不是浓硫酸或硝酸)制造盐酸呢？第二，回顾旧知识：硫酸的性质1.纯硫酸是无色油状液体，硫酸是易挥发的酸，容易溶于水。一般在浓硫酸中，H2SO4的质量分数为98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _大量的列。稀释浓硫酸时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硫酸的化学性质：(1)硫酸是能在水溶液中完全电离的强电解质，电离方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)稀硫酸具有酸性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)浓硫酸的特性：吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此是实验室常用的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _剂。脱水：实验：在烧杯中加入少量蔗糖，搅拌几滴水，然后加入少量浓硫酸，快速搅拌，观察到的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _脱水性是指浓硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素去除以改变这些有机物的同时，将黑色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素此变化是_ _ _ _ _ _ _三、实验研究：浓硫酸的强氧化实验1:浓硫酸和铜的反应：在一个试管里放入2毫升浓硫酸，用导管和有小孔的橡胶塞子在洞里放入铜线加热.将释放的气体分别通过紫红色溶液或紫色石蕊试液。现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，将生成的气体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， 拔下铜线冷却后，慢慢地将液体倒入含有少量水的其他试管，水溶液就会_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:在室温下浓硫酸与某些金属(如Fe、Al)接触时，会在金属表面形成薄厚度的致密_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这被称为钝化。因此，冷浓硫酸可以储存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的容器中。但是浓硫酸受热后，不仅对铁、铝等金属有反应，而且对大部分金属也有反应。一般来说金属H2SO4(富集)硫酸盐SO2 H2O调查问题：稀硫酸有氧化性吗？那个氧化性和浓硫酸哪个强？浓硫酸与稀硫酸的比较研究浓硫酸稀硫酸酸性吸水性脱水性氧化性实验2:浓硫酸和碳的反应：加热装有浓硫酸和木炭的试管时，可以观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思维和交换：如何测试木炭和浓硫酸的反应？(提示：从试剂的选择和检验顺序等多个角度考虑)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思维和交换：浓硫酸和元素s同时热反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _课堂练习：1.以下变化中可以证明硫酸是强酸的事实是A.可以把石蕊测试液变成红色。b .能与磷