高中化学 第三章 《物质的聚集状态与物质性质》测试题鲁科版选修3

物质的聚集状态与物质性质测试题第一卷（50分）相对原子质量：Ni 58.7 O 16一、 选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个正确答案）。1下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K、RbDSiC、NaCl、SO22下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是A具有高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔化状态能导电3下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键4碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是AB CD5结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为A6B8 C10D126下列说法正确的是A金属原子的价电子数越多，它的金属性越强B在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂C某晶体中含有阳离子必含有阴离子D如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在7下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在一般化合物中只显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体8有关等离子体的叙述，不正确的是A等离子体是物质的另一种聚集状态 B等离子体是很好的导体C水这种物质不可能形成等离子体状态 D等离子体的用途十分广泛9四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断：是分子晶体，常温下为液态，由极性键构成的非极性分子，熔沸点高于四氯化碳，其中正确的是A B C D10下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是 ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF2二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）11下列物质中，含有共价键的离子晶体是ANaClBNaOH CNH4ClDI212实现下列变化，需克服相同类型作用力的是A石墨和干冰的熔化B食盐和冰醋酸的熔化C液溴和水的汽化D纯碱和烧碱的熔化13下列物质适合分子晶体的是A熔点1070，易溶于水，水溶液导电B熔点10.31，液体不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6D熔点97.81，质软，导电14据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCi4单质B熔点810710190682300沸7572500ASiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大15下列性质中不属于金属单质通性的是 A延展性 B不透明 C熔点高 D硬度大16原子晶体中可能存在的化学键是 A离子键 B非极性键 C极性键 D金属键17 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 ( ) A.TiC BTi6C7 CTi14C13 DTi13C1418.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 A.离子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.原子晶体19.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C.晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D.水分子中OH键的键角和甲烷分子中CH键的键角20.原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于 A.A族 B.A族 C.A族 D.A族 第二卷（50分）三、填空（42分）21. (5分)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 个氧原子，每个氧原子周围有 个硅原子，硅氧原子个数比为 。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为 型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有 个原子22（20分） 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:请回答下列问题: (1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_,理由是:_.(2) C60中形成_个键，其中C60分子所含单键数为_.试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并简述其理由：_ .(3) 据上所述,可推知C60分子有_个五边形和_个六边形.(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为_,六边形数为_.（写出第（4）问的计算过程）23.（8分）A B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则：(1)A的原子结构示意图为 _，在固态时属于_晶体。 (2)C在固态时属于_晶体.B与C形成化合物B2C的化学式_电子式_;它是由_键形成的_分子，在固态时属于_晶体。24. （9分）有下列八种晶体： A（水晶）SiO2 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷E晶体氩F氯化铵G铝H金刚石用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。（2）由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。四、计算（8分）25中学教材上图示了NaCL的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1)。（画出晶胞图，并用黑点和小圈标明Ni2+和O2-）参考答案一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个正确答案）。1B 2 D 3 C 4 A 5 D 6 D 7 B 8 C 9 D 10 C二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）11 BC 12 CD 13 BC 14 D 15 CD 16 BC 17 C 18 D 19 A 20 B三、填空21、4 2 1：2 正四面体 1222、(1)金刚石金刚石属原子晶体,而固体C60是分子晶体,故金刚石熔点较高.(答出“金刚石属原子晶体”即给分)(2)90 60 可能因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60(只要指出C60含30个双键即给分,但答“因C60含有双键”不给分)（3）12 20(4)设C70分子中五边