河南省商丘市2020届高考化学第二轮复习 专题六 氧化还原反应教学案（无答案）

专题六氧化还原反应考试要求1.了解常见的氧化还原反应。理解氧化剂、还原剂等概念。2.理解氧化还原反应的本质是电子转移。可以判断氧化还原反应中电子转移的方向和数量。3、初步掌握氧化还原反应的相关应用。氧化还原反应的基本概念贯穿于高中化学教学的全过程，是高考的热门话题之一。需要理解氧化还原反应以及氧化剂和还原剂的概念。掌握重要氧化剂和还原剂之间的常见反应。可以判断氧化还原反应中电子转移的方向和数量。近年来，高考试题的主要类型包括：氧化还原反应判断；氧化和还原的比较；判断氧化产物和还原产物；氧化还原反应方程式的编写。命题趋势：继续保持原有的问题类型，并可能增加与其他学科和现实生活的联系。知识分类典型实施例实施例1对于以下反应，反应2中的二氧化锰、反应3中的二氧化锰、反应1中的盐酸、反应3中的盐酸、反应2中的氯化钾、反应4中的氯化钾、反应2中的KCl、反应4中的KCl。(可选自“氧化剂、还原剂、催化剂、氧化产物、还原产物”等。)回答：催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂。氧化剂和还原剂；氧化剂；还原产品；还原剂常用氧化剂和还原剂常见氧化剂：高价离子和含有高价元素的化合物，如高锰酸钾、二氧化铬、氯化钾、三氧化二铁等。活性非金属单质，如卤素单质、氧、臭氧等。氧化性酸，如硝酸、浓H2SO4、高氯酸、硝酸等。过氧化物，如过氧化氢、过氧化钠等。常用还原剂：金属单质低价离子和含低价元素的化合物，如-2价硫元素。-单价碘元素，H2C2O4等。一些非金属单质，如氢、碳等。中间状态，如4价硫元素、Fe2、醛基、一氧化碳等。思考以下陈述是正确的()1摩尔Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移2摩尔电子b，1摩尔O2完全反应，转移4摩尔电子1摩尔Na2O2与CO2反应转移1摩尔电子，1摩尔完全反应转移3摩尔电子答：c2.氧化还原反应本质的表达方法(1)双线桥法(通常用于分析氧化还原反应)注意箭头的方向不代表电子转移的方向！32e的损失(由于价态增加而氧化)23e -(还原价还原)例如：3cu 8 HNO 3=3cu(NO3)2 2no=4h2o6e-(2)单线电桥法(常用来表示电子转移的实际情况)注意箭头的方向！例如：3cu 8 HNO 3=3cu(NO3)2 2no=4h2o实施例2化学反应的反应物和产物如下：高锰酸钾碘化钾硫酸硫酸锰碘碘化钾硫酸H2O(1)该反应的氧化剂为。如果反应方程中I2和KIO3的系数都为5。(1)高锰酸钾系数为。(2)在下列化学式上标记电子转移的方向和数量高锰酸钾KI H2SO4 答案(1) kmno 4 (2) (1) 8 (2)3.氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒定律(2)价态和表现性质定律：一般来说，含元素的最高价物质是表现性的，含元素的最低价物质是表现性的性，包含元素中间价态的物质既显示氧化又显示还原。(3)反应顺序规则：例如，Cl2被引入到FeBr2溶液中，由于还原FeBr-，当引入有限量的Cl2时，Cl2首先根据顺序规则氧化Fe2然而，只有当Cl2足够时，Fe2和Br-才能一起氧化。离子方程式可以表示为：(4)价态归一化规则：例如，H2S SO2=示例3 (08上海卷)在以下物质中，仅氧化和仅还原物质按氧化和还原物质的顺序列出()A.F2、K、HClB。Cl2、Al、H2C。NO2、Na、Br2D。O2、SO2、H2O答：答4.判断物质氧化(还原)强度的一般方法(1)根据金属活性顺序进行判断简单物质的还原性逐渐减弱。钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、铜、汞、银、铂、金相应阳离子的氧化作用逐渐减弱Fe3的氧化能力介于Hg2和Ag之间(2)根据非金属活性序列进行判断原子的氧化作用逐渐减弱f、O、Cl、Br、I、S相应阴离子的还原性逐渐减弱(3)根据反应方程式判断氧化：氧化剂的氧化产物；还原：用还原剂还原产品。例如：2fecl3铜=2fecl2氯化铜，氧化：Fe3 Cu2，还原：铜 Fe2。(4)根据反应条件进行判断(1)浓度：一般来说，溶液的浓度越大，氧化(或还原)越强例如，氧化：浓硝酸稀硝酸，浓硫酸稀硫酸还原性：浓盐酸稀盐酸。(2)酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。(3)温度、催化剂：不同的氧化剂(或还原剂)与相同的还原剂(或氧化剂)反应。条件要求越高，氧化(或还原)越弱。例如：2KMnO4 16HCl(浓缩)=2kcl5cl2=8h2o 2mncl2催化剂二氧化锰4HCl(浓缩)=二氧化锰2H2O二氧化锰O2 4HCl=2H2O 2 Cl2氧化：高锰酸钾二氧化锰例4下列反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S+2H2O2KI+Cl2=2KCl+I22氯化铁+氯气=2氯化铁2氯化铁+2HI=2氯化铁+I2+2HClI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI按照下列物质的氧化顺序，正确的是A.Cl2 Fe3+ I2 SO2 B . Cl2 I2 Fe3+ SO2C.Cl2 Fe3+ SO2 I2D . Fe3+ I2 Cl2 SO2答：答知识和能力培训1.吸入人体的氧气中有2%被转化为高氧化活性氧，这种氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家试图用Na2SeO3去除人体内的活性氧。Na2SeO3的作用是()A.还原剂b .氧化剂C.氧化剂和还原剂都没有2、下列说法，是不正确的()A.所有含有非金属元素的离子必须是阴离子b。组合反应不一定属于非氧化还原反应C.复分解反应必须都属于非氧化还原反应d。产生单质的反应必须是氧化还原反应3.2020海南化学第6卷向20.0毫升0.100摩尔-1摩尔的溶液中加入0.195克锌粉，如果反应刚刚完成，还原产物可以如下A.M2M3莫二4.二氧化氯是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制备二氧化氯：2kcl O3 h2c2o 4 H2SO 4=2cl 02=k2so 4 2co 2=2h2o。以下陈述是正确的()A.氯化钾在二氧化氯反应中获得的电子是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化。摩尔氯化钾参与了反应，2摩尔电子转移。(广东科学基金会33)氮化铝(AlN，铝和氮的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷和其他工业领域。在一定条件下，可以通过Al2O3 N2 3C2 AlN 3CO反应合成AlN。以下陈述是正确的()A.在上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.在上述反应中，每产生1摩尔alan，需要转移3摩尔电子。C.氮化铝中氮的化合价是3D.氮化铝的摩尔质量为41g6，用0.1摩尔Na2SO3溶液30毫升，正好110-3摩尔的XO4 -还原，还原产物中元素x的价态是()A 1 B 2 C 3 D 4(上海)在以下变化中大气固氮硝酸银分解(生成银、二氧化氮和氧气)实验室产生的氨，氮元素按氧化、还原、不氧化也不还原的顺序排列。这是正确的A.8.(上海)反应中的反应物和产物是：AsH3、H2SO4、溴化钾、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X(1)如果已知溴