高中化学 1.2.3 化学计量在化学实验中的应用教案 新课标

高中化学1.2.3化学计量学在化学实验新课程标准中的应用文古炙心2.(自学，计算)取10克上述溶液，找出其中氢氧化钠的量？0.05毫升课堂一代用托盘秤称重时，必须保留一个小数位，因此应该是20.0克而不是20克课堂讨论1.(自学，思考)物质的数量和浓度是多少？它的符号和单位分别是什么？请写下它的数学表达式。实践(1) 1摩尔/升硫酸溶液是指1升水含1摩尔硫酸C.通过将98克硫酸溶解在1 L水中制备的溶液，以及含有98克硫酸在1 L硫酸中的溶液(2)判断下列陈述是否正确，并分析原因(1)将1摩尔氢氧化钠溶于1 L水中，得到1摩尔/升氢氧化钠溶液(2)在标准条件下，将22.4毫升氯化氢气体溶于100毫升水中，得到0.01摩尔/升盐酸(3) 将20毫升18.4摩尔/升的硫酸溶解在100毫升水中，得到120毫升的溶液体积(4)从100毫升1摩尔/升的氯化钠溶液中取出10毫升，所得物质的浓度为1摩尔/升。(3)填空：(1)用40克氢氧化钠配制2 L溶液，物质浓度为0.5摩尔-1。(2) 将58.5克氯化钠配制成500毫升溶液，物质浓度为2摩尔-1。(3) 将2摩尔氢氧化钠配制成200毫升溶液，物质的质量浓度为10摩尔-1。(4) 250毫升物质浓度为2摩尔-1的硫酸溶液和0.5摩尔含硫酸的物质3.(思考，讨论)根据相关概念，请推导出物质的质量浓度(C)与溶质的质量分数()之间的关系。c=课堂一代实践(1)将106克Na2CO3溶于水中，制备1 L溶液。溶液中物质的浓度是多少？1摩尔/升(2)将4.83摩尔H2SO4溶于水中，制备1 L密度为1.28 g/cm3的硫酸溶液，并计算物质的质量浓度？硫酸的质量分数是多少？c=4.83摩尔/升=37%巩固演习1.下列c (cl-)溶液和50毫升1摩尔/升c (cl-)氯化钠溶液等于150毫升1摩尔/升氯化钠溶液150毫升3摩尔/升KCl溶液75毫升1摩尔/升三氯化铁溶液2.0.5升三氯化铝溶液含有9.031022 cl-，那么三氯化铝溶液中的物质浓度为a . 0.1 MoLL-1 b . 1 MoLL-1 c . 3 MoLL-1d . 1.5 MoLL-13.加水将30毫升0.5摩尔/升的氯化钠溶液稀释至500毫升，稀释溶液中氯化钠的质量浓度为0.03摩尔/升0.3摩尔/升0.05摩尔/升0.04摩尔/升7.10毫升0.1 mol-1 bacl2溶液可将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比为a322b 123c 133d 3114.下列关于0.1摩尔/升钡(NO3)2溶液的正确说法是A.该溶液可通过将0.1摩尔钡(NO3)2溶于水的1L来制备硼1L溶液中含有的Ba2+和NO3 -离子总数为36.021022C.Ba2+离子在0.5升溶液中的质量浓度为0.2摩尔/升D.0.5升溶液中硝酸根离子的浓度为0.2摩尔/升5.将25毫升1摩尔-1氯化钡溶液加入25毫升2摩尔-1稀硫酸中。充分反应后，溶液中氢物质的量和浓度为(溶液混合后的体积变化可忽略不计)甲2摩尔-1乙1摩尔-1丙0.5摩尔-1丁0.25摩尔-16.在标准条件下，将1升盐酸(g)溶于1升水中，得到密度为bgcm-3的盐酸，盐酸的质量浓度为a . MoLL-1B . MoLL-1C . MoLL-1D . MoLL-17.向100克浓度为18摩尔-1、密度为 (GCM-3)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释至9摩尔/升硫酸，加入的水量为A.小于100毫升b，等于100毫升c。大于100毫升d，等于100/毫升10.体积为体积(毫升)，密度为 (GML-1)的溶液含有摩尔质量为M (GMOL-1)的溶质M(克)，其质量浓度为C(摩尔-1)，溶质的质量分数为a%。以下关系不正确A.m=Va% B.c=C.c=D.a%=100%10.(1)在标准条件下，将装有氯化氢气体的集气罐倒入装有足够水的水箱中。完全溶解后，溶液充满集气瓶。如果所有的氯化氢都留在集气罐中，则在集气罐中获得的溶液中氯化氢物质的浓度为摩尔/升(2)在标准条件下，将装有氯化氢和氧气混合气体的集气瓶倒入装有足量水的水箱中，当水面升至集气瓶体积的4/5时，原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为35.6。如果所有的氯化氢都留在集气罐中，则在集气罐中获得的溶液中氯化氢的质量浓度为摩尔/升8.在标准条件下，通过用一定量