广东省惠州市2020届高三化学第三次调研考试试题

惠州市2020届高三第三次调研考试化学试题注意事项：1. 本卷分二部分,共计150分, 考试时间: 2020年12月20日 9:00-11:002可能用的相对原子质量：H 1 、Na 23 C：12 N：14 O：16 Al：27 K 39 S 32 第一部分 （选择题 共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）12020 年诺贝尔化学奖得主 德国科学家格哈德 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是 A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2D使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率2. 20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是 AX难溶于水 B X是高分子化合物C一定条件下X可与H2发生加成反应 DX的摩尔质量为720n克/摩3.下列说法正确的是 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD4如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是 A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z中出来的气体中无CO2C在Z导管口有红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO3沉淀5. 2020年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列叙述不合理的是： AFe3O4可以表示为FeOFe2O3,属于混合物B反应的化学方程式是：6FeOOH +CO =2Fe3O4 +3H2O + CO2C 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解6既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是ANaHCO3 BNH4Cl CNH4HCO3 DAl7萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内为的结构简式）, 关于下列给出结构简式的四种香料的说法正确的是 A催化氧化可生成 B互为同分异构体C 均属于烯烃 D均能发生酯化反应8下列各溶液中的离子可能大量共存的是 A滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na、CO32、K、ClO、SO42B由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、ClD加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO429.第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料 DX元素的氧化物一定能与烧碱反应10向各盛有100L水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠，固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是 ACBA BB=CA C B=CCA二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分；每题均有或个选项符合题意；如果正确答案包括个选项，只选个且正确得2分，但只要多选、错选时该题为0分）11分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应12.某溶液只含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生（3）第三份加足量BaCl2溶液后得到白色沉淀，加足量盐酸充分搅拌，沉淀部分溶解。根据上述实验推测，原溶液中A 无法确定是否存在K B 一定存在含CO32 C 一定存在Cl D一定存在NH413高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾 , 下列有关说法不正确的是 A Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质14 下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OH= CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC过氧化钠固体与水反应： 2O22+2H2O = 4OH+O2D向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO22OH=CO32+H2OClH2N C NH2)2H2SO3 (H2N C NH2) 2 HClSO3H(品红（红色） 无色化合物 15Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用反应方程式表示： 下列说法正确的是 A品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C 品红分子结构中所有碳原子都一定在同一平面上D“无色化合物”分子式为C13H13N2O3SCl16室温下，在25 mL 0.1 molLNaOH溶液中逐滴加入0.2 molL CH3COOH溶液，曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+c(OH)B 在B点：a=12.5，C 在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO) =c(CH3COOH) 17.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 1mol铁在1mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为3NAC向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，在高温和催化下充分反应后容器内气体分子数为2NAD等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中离子总数18.在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作） 选项甲离子乙离子丙试剂ASO42-SO32-稀盐酸、Ba（NO3）2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液19某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+ D(g) , 5 min后达到平衡。该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则Aa =1 Ba =2 C B的转化率为40% DB的转化率为60%20用Pt作电极，电解100 mL 0.4molL1NaCl的溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸溶液，标准状况下产生0.224L Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至室温，所得溶液的pH为 (设气体产物全部逸出，电解后混合溶液的总体积为200mL) A5 B6 C7 D13第二部分 非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21（6分）（1）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）： ；（2）现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象： ； 。22（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：I、HX+CH3CH=CH2 、苯的同系物与卤物单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成：(提示：CH3CH2X + NaOH溶液 CH3CH2OH+NaX )（1）A的结构简式可能为 、 ；（2）反应、的反应类型： 、 ；（3）的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ；（4）D的结构简式为： 。（5）生产中中间产物A须经反应得D，而不采取直接由A转化为D的原因为： ；23（12分）世界环保组织2020年度报告指出，人类已成功地使大气中氯氟烃减少，但C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。 大气中氯氟烃减少带来的积极效应是： ；酸雨的化学特征是PH Al Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学实验的目的是_ _ _ _ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_ _ 。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应。通过 可以说明浓度对反应速率的影响实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_ 的影响。(2)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还可以在反应已开始时加入 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水27（13分）某些同学在学习了氨的性质时探究讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？ （一）制取氨气（1） 写出实验室实验制氨气的化学方程式： ； （2）有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。但另一同学认为他不能达到目的，理由是 ； （二）该小组中某同学设计了下图所示实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）探究氨气的还原性：（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 ；（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 ；（三）问题讨论 （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O,已知：Cu2O是一H+种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O； ；五、（本题包括2小题，只能选做其中的一个题目，10分）28（10分）已知次溴酸的结构简式为HO-Br，如图乙烯跟溴水中各成分反应既可生成A，同时又可生成B和,回答下列问题：（1）环氧乙烷的结构可简写为，则E的化学式是_ 。（2）A的结构简式是_；I的结构简式是_ ; （3）写出G转化为H的化学方程式：_。此反应类型为_反应（4）化合物AI中，易发生加成反应的是_（填字母）；29.(10分)、（一）、（1）科技日报07年1月30日讯， 美、德两国科学家成功合成具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷。最简单的氢铝化合物是Al2H6,其熔点为150，燃烧热极高。下列有关说法肯定不正确的是 ;AAl2H6中H为+1价，Al为-3价BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料（II）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下