辽宁省凤城市2020学年高二化学5月联考试题

辽宁省凤城市2020学年高二化学5月联考试题时间：90分钟 满分：100分 原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Al:27 Cl:35.5 S:32 Co:59第卷（客观题，共55分）一、 选择题（每题有1个正确答案，每小题2分，共10分）1. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A、 B、 C、除了 D、除了2. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔效应的是A、 B、 C、 D、3. 1g氧气含x个氧气分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A、x/32 B、16x C、x D、32x4. 将4g NaOH溶解在10 mL水中，稀释至1 L后，再取出10 mL，这时的物质的量浓度为 （ ）A、0.01 mol/L B、0.1 mol/L C、1 mol/L D、无法精确5. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（ ） A4：3：2 B9：3：16 C2：2：1 D9：3：8二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分）6分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. B. C. D.7. 下列实验能成功的是 （ ）用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D8. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂9.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H+SO32- = H2O+SO2的化学方程式个数有（ ） A.3 B.5 C.8 D.1210. M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）ACl、SO42、NO3 BS2、Cl、SO42 CCO32、NO3、S2 DOH、CO32、SO4211. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序最合理的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D12Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A241 B321 C231 D42113W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子半径在短周期主族元素中最大，W与Y同主族，X与Z同主族，R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1：2。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(R)r(W)BX与Y只能形成一种化合物CX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐14下列离子方程式书写正确的是（ ）A.氨水中通入足量二氧化硫：SO2OH- = HSO3- B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O15向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是 （ ） A当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为偏铝酸根C当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3+ 3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大16ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法中不正确的是（ ）ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol17. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 （ ） Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+不能等于OH 18. 下列说法不正确的是（ ）A.硫酸、苛性钾、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.Mg、Cu、银可以分别用电解法、置换法和直接加热法冶炼得到C.蔗糖、胆矾和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D.天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源19.利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是()A通电后，a室的pH增大B中间隔室发生的反应：HCOH=CO2H2O，从而提取CO2C阴极反应式为2H2e=H2D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4 L CO2气体产生20.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式如下所示。下列有关说法中正确的是()A分子中含有四种官能团B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1：2D1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应第II卷（主观题，共45分）三、填空题21（12分）碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_(填现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_。(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为_。乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88(5)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如下： 已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_。加盐酸调整pH为23的目的为_。22.（4分）（1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。（2）下列操作会使配制的KOH溶液的物质的量浓度偏大的是 A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B、转移溶液过程中有液体溅出容量瓶 C、定容时俯视刻度线D、配制溶液定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又补足了水23.(14分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g，正丁烷) CH4(g)C3H6(g)，请回答下列问题：(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示：物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJ mol175855220125132由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号)。A气体密度保持不变 Bc(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变C反应热保持不变 D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_。(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010 min内乙烷的生成速率v(C2H6)_ molL1min1。上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_，该反应的平衡常数K为_。(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO213O252e=26CO，则负极反应式为_。24.（15分）肉桂酸(M)是医药、香料的中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：已知： (R1、R2表示氢原子或烃基)R1COOR2R3CH2COOR4R2OH(R1、R3表示氢原子或烃基，R2、R4表示烃基)请回答下列问题：(1)AB的条件为_。(2)E中所含官能团的名称为_。(3)H的结构简式为_。(4)IM的反应类型为_。(5)DFG的化学方程式为_。(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为_。能发生显色反应和银镜反应苯环上连有两个取代基(7)参照上述信息，以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。化学测试答案1、B 2、C 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、C 9、C 10、A 11、B 12、A 13、D 14、B 15、D 16、C 17、B 18、D 19、B 20、D 21. （12分）(1) （1分）不再有气泡产生时(2) （1分）将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中(3) （各1分）D活塞a前(或装置甲前)(4) （2分）Co3(OH)4(CO