【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估17

一、单项选择题1关于元素周期表的下列说法中正确的是()A同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B第n主族的元素，其最高化合价必为n价C同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强解析：由O、F无正价，知B项错，由热稳定性，HFHI，而HI相对分子质量大，知C项错。由氧化性F2Cl2Br2I2知D项错。答案：A2X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是()A非金属性：XYH2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素最低化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大解析：由题意知X、Y、Z属于第三周期的非金属元素，其排列方式从左到右为：Z、Y、X，故A项错误；含氧酸酸性HXO4H2YO4H3ZO4则X、Y、Z依次为第A、A、A族元素，B项错误；气态氢化物稳定性按Z、Y、X顺序增加，C项错误。答案：D3(2020年高考上海化学)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XAl，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确。答案：D4a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是()A原子半径：acdbB最高价含氧酸的酸性：cdaC原子序数：adbcD单质的氧化性：abdc解析：因K层最多排2个电子，由a的原子结构示意图知a为Si，b为Na，c为N，d为P，再逐项判断只有B正确。答案：B5短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。下列说法不正确的是()AX和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体BX、Y和Z能形成最简式为ZXY2的化合物，该物质水溶液呈碱性C工业上用电解熔融态的ZW来获取Z的单质DY和W只能形成一种化合物解析：本题考查了元素及其化合物性质推断。X是形成化合物种类最多的元素，即为C元素，Y是地球上含量最多的元素，即为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，即是Na元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，W是Cl。草酸钠(Na2C2O4)水解显碱性；电解熔融状态的氯化钠可以得到金属钠；X和W能形成Cl2O7、Cl2O5、ClO2等物质。答案：D6有X、Y两种元素，原子序数均不超过20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则HnYOm也一定为强酸C若X元素的单质是非金属，则Y元素的单质也一定是非金属D若Y的最低负价为n，则X的最低负价也一定为n解析：X、Y属于同主族元素，且X在Y的上一周期；若X、Y均为金属元素，且金属性YX，则Y(OH)m为强碱时，X(OH)m不一定为强碱，如Ca(OH)2为强碱，Mg(OH)2为中强碱，A错误；若X、Y均为非金属元素，且非金属性XY，则HnXOm为强酸，HnYOm不一定为强酸，如HNO3为强酸，H3PO4为中强酸，B错误；若X、Y为第A元素，X为硼元素，Y为铝元素，C错误；D正确。答案：D7(2020年大连高三双基考)A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()ACDEAB BECDABCBAEDC DBADCE解析：假定它们为第三周期元素，则A、B为金属元素，且金属性BA，故B为Na，A为Mg；C、D为非金属，类比酸性HClH2S。可认为C是Cl、D是S。第三周期的简单离子中Al3半径最小，即E为Al。答案：A8(2020年海淀测试)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()a、b、e、f四种元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A BC D解析：本题考查了元素周期表和元素周期律。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，ab，错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，i的非金属性强于h，则i对应的阴离子的还原性弱于h，正确；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，a的非金属性强于g，则正确；同一周期从左到右，元素的金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，错误；该图中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强，正确。答案：B二、双项选择题9(2020年广州调研)元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物最稳定CX与Y可以形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物解析：X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族知：Y、Z一定在第三周期，X在第二周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，设Y的最外层电子数为a，则有，解得a2，则X、Y、Z依次为O、Mg、S。答案：AD10(2020年合肥模拟)下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于3的元素一定是位于A族B原子最外层只有1个电子的元素一定是位于A族C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：A项，正确；B项，最外层只有一个电子，也可以位于过滤元素中；C项，最外层电子数不能大于8，除第二周期元素外，原子的次外层电子数为8或18，故C项正确；D项，第四周期的K、Ca2的电子层结构为，最外层电子数与次外层的相同。答案：AC三、非选择题11有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式_。(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_。解析：这是一道由性质推导元素位置，再进一步综合元素的性质的题目。依据元素的特征信息可知，A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为氯。由氢、氧、钠形成的化合物为NaOH，其电子式为。答案：(1)钠氯(2) (3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H22Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH12(2020年南京质量检测)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_。(2)写出B的最高价氧化物的电子式_。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)_；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_。解析：由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl。(1)2Na2H2O=2NaOHH2，则1 mol Na完全反应产生0.5 mol H2，标准状况下的体积为11.2L。(2)B的最高价氧化物为CO2，其电子式为。(3)G既可与NaOH反应，又能与Cl2反应，且M为白色胶状沉淀，则G为Al，K为NaAlO2，L为AlCl3，M为Al(OH)3。答案：(1)11.2 L(2) (3)Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(或2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3)AlN13元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4_H3PO4。(用“”“Fe2，将足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有_。单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出SO2气体通入溴水中的离子方程式_。(4)下列说法正确的是_。AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大BSi、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：本题综合考查了元素周期表和元素周期律的知识。(1)N为第二周期第A族元素。由于P、As同为第A族元素，且非金属性：PAs，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：H3PO4H3AsO4。(2)S元素最高价6，最低负价2，代数和为4。由于S的非金属性强于Se，所以S更易与H2反应。(3)由于还原性：IFe2，所以足量氯水将I氧化为I2，Fe2被氧化为Fe3，Cl2本身被还原为Cl。(4)A项：原子半径按C、N、O、F逐渐变小；C项：Cl与H相差3个电子层。答案：(1)第二周期第A族(2)4更小(3)Fe3、ClBr2SO22H2O=4HSO2Br(4)BD14(探究创新)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。()(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母)，结论是_，原因(从本质上解释)_。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。解释：_。()丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：_，B：_，C：_。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。答案：()(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)c锂、钠、钾的活泼性依次