高中化学 4.4.1氨、硝酸、硫酸教案 新课标

高中化学 4.4.1氨、硝酸、硫酸教案 新课标【学习目标】1. 知识与技能：知道氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法；学会铵根离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质；巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性；了解硝酸的物理性质及保存方法；掌握硝酸的不稳定性与强氧化性；了解硫酸、硝酸、氨的用途。3.情感、态度与价值观：通过氨的吸收实验培养学生环保意识；通过浓酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸性质比较学习，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教学；【学法指导】重视实验，学设计实验，仔细观察实验，实验观察分析是本节课学习的重要方法，学生通过观察现象来分析变化的本质。运用比较归纳的方法进行学习，浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解，方便记忆。44氨硝酸硫酸(第1课时)【温故知新】1. (回忆、思考)有谚语说“雷雨发庄稼”，也有谚语说“一场雷雨一场肥”，这些说法有一定的科学道理，请你写出相关的化学方程式？N2O2放电2NO2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO【课堂研讨】1. (自学、总结)举例说明什么是氮的固定？简述自然界中氮的循环。使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有人工固氮（或称工业固氮）和自然固氮两种方式。自然固氮的途径主要有两种，一种是通过闪电完成的，约占自然固氮的10%；另一种是生物固氮，约占自然固氮的90%。在自然界中，氮元素的循环几乎涉及到生物圈的全部领域。氮被固定后经植物吸收储存在植物体内，动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后的遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4、NO3和NH3，又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。【课堂生成】2. (自学、思考)2020年4月14日21时左右，河南省中原大化集团有限责任公司(简称大化)三聚氰胺装置发生氨泄漏事故，整个车间是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米的空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入车间呼吸都感到困难为什么车间内会寒气逼人？从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？液态氨气化吸收热量，致使周围温度降低；无色、有刺激性气味的气体，易液化；用水稀释。【设计说明】通过自己身边的事例，激发学生的学习积极性，培养学生从材料中获取信息的能力，进一步引出下一个问题“喷泉实验”。4. (自学、思考)氨水的主要成份是什么？通过方程式说明氨水有哪些性质？NH3H2ONH3H2ONH4OH【课堂生成】对比氯水与液氯的比较，学习氨水与液氯的区别，进一步复习可逆反应的特点。完成液氨与氨水的比较：液氨氨水物质成分粒子种类主要性质3. (思考、讨论)浓氨水遇到浓盐酸时有什么现象？为什么会出现这种现象？写出出现这种现象的化学方程式。浓氨水遇到浓硫酸与浓硝酸会出现这种现象吗？有白烟产生，因为浓氨水与浓盐酸均易挥发，当挥发出的NH3与HCl气体相遇时，生成NH4Cl，即固体小颗粒，看到的现象为：有白烟产生。氨水遇到浓硝酸时也有该现象发生，但遇到浓硫酸时，无该现象发生，原因是浓硝酸也易挥发，而浓硫酸不挥发。NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4(NH4)2SO4 NH3HNO3NH4NO3【课堂生成】4. (思考、讨论)铵盐的性质探究。农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐，说明铵盐都易溶于水；碳铵指碳酸氢铵铵盐的不稳定性：写出碳酸氢铵与氯化铵受热分解的化学方程式。NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2O铵盐受热都易分解，分解一定产生氨气吗？不一定，如硝酸铵分解，可产生氮气或氮氧化物铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，写出硫酸铵、硝酸铵与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH32H2ONH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O思考：实验室中如何检验某未知溶液中是否含有NH4？取待测液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中含有NH4。NH4OHNH3H2O【课堂生成】因铵盐受热易分解，所以农村上化肥时要用土埋，或者是在浇地时让其溶解在水中；启发学生回答用“升华”装置分离氯化铵与氯化钠，为后面实验制氨气不能产用分解氯化铵的方法作铺垫；学生回答NH4离子的检验时，要注意答题的规范性。4. (思考、讨论)阅读课本P98的【思考与交流】，已知氨的催化氧化的催化剂是铂，请分析通入一段空气后下面的锥形瓶中会有什么现象？为什么会出现这种现象？请写出相应的化学方程式。5. (自学、总结)结合氨的性质，分析氨气有什么用途？氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料；氨常用作制冷剂。【课堂生成】在此可补充侯氏制碱法5. (思考、讨论)氨气的制法：工业上如何制备氨气，写出相应的化学方程式。N23H22NH3写出实验室制取氨气的化学方程式。Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O能用氯化铵加热分解法制氨气吗？为什么？不能，氯化铵分解产生的氯化氢和氨气是直接混合的气体，再离开加热部位，气体温度降低后又会化合成氯化铵固体，实际效果相当于氯化铵升华之后在别的位置再凝华一般，到最后基本没有气体出来。如果只是在试管加热会有气体出来，因为试管比较短，气体来不及冷却化合；而气体接收装置有足够的冷却长度，早使气体冷却固化了。能用硝酸铵代替氯化铵吗？为什么？不能，硝酸铵受热易爆炸。如何干燥氨气？如何收集氨气？收集氨气时为何要有一团棉花？如何验满？要用碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物)干燥，不能用浓硫酸、无水CaCl2和P2O5干燥；用向下排空气法收集NH3，若是密闭装置，导气管应短进长出；棉花的作用为，防止NH3与空气形成对流，便于NH3的排出；用湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明NH3已经收集满了。【巩固练习】1. 下列反应属于氮的固定作用的是A.N2和H2一定条件下反应制取NH3 B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.雷雨时空气中的N2转化为NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2. 下列关于氨性质的叙述中，正确的是A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.氨气通入盐酸离子反应为NH3HNH43. 下列不属于铵盐的共同性质的是A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D.受热分解都产生NH34. 下列反应中，NH3只表现还原性的是 A.NH3HClNH4Cl B.8NH33Cl26NH4ClN2C.2NH32Na2NaNH2H2 D.2NH33CuO3CuN23H2O8.现有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO3、CO32、SO42离子，取该溶液进行以下实验：取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除CO32离子的存在。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除NO3离子的存在。另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2、Al3离子的存在。取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明Ba2离子的存在，又排除SO42离子的存在。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是：NH4、Ba2、I；肯定不存在的离子是：CO32、NO3、Mg2、Al3、SO42；还不能确定是否存在的离子是K、Na、Cl。【课后反思】本节课课前准备与上课计划一致，需要2课时，第1课时，优班讲完NH3的工业制法，普通班讲完NH3的用途。就学案完成情况看，普通班绝大多数学生不知道NH3的工业制法，在处理NH3的工业制法时，出现了没想到的亮点。当问学生如何N2时，学生都知道分离液态空气；但当问到学生如何得到H2时，学生的回答真是让人哭笑不得，有说用锌与稀硫酸反应的，有说用废铁屑与稀硫酸反应