福建省厦门六中2020届高三化学10月月考试题【会员独享】

2020届厦门六中高三10月月考化学测试第卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。6依据元素周期律及元素周期表，下列推断错误的是： A非金属性：OCSi B半径: K+ Cl- S2- C还原性: HIHBrHCl D稳定性: H2ONH3CH47下列有关有机物的说法正确的是 A聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 B淀粉、蛋白质、油脂、纤维素都属于天然高分子化合物 C乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 D等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl8已知室温下某溶液中c(OH-)=1.010-13molL-1。下列离子组在该溶液中能大量共存的 是 AOH-、Na+、SO42-、Ba2+ BNO3-、Na+、SO42-、Fe2+CClO-、Na+、SO42-、K+ DNO3-、Na+、Cl-、Ca2+9下列实验推理中，错误的是 A用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝不会滴落, 说明氧化铝的熔点高于铝 B某种气体通入品红溶液中，品红褪色，加热后溶液又会出现红色, 该气体一定是SO2 C焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素 D某试管中的溶液中加入NaOH溶液后，在试管口放置一红色石蕊试纸, 试纸始终不变 蓝色, 说明该溶液中一定不含有NH4+ 10. 下列说法正确的是 A1mol Na2O2共约含有2.4081024个离子 B含有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应可制得标准状况下的Cl2 22.4L C配制250mL 1.0molL-1的硫酸溶液需密度为1.84gcm-3的98%浓硫酸约13.6mL D0.1molL-1的醋酸溶液的pH=111下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAl3+Al(OH)3Al(OH)4NaOHAl(OH)4Al(OH)3Al3+HClFeFeCl2FeCl3Cl2Cl2FeCl3FeCl2FeNaOHNa2CO3NaHCO3CO2NH3NONO2O2C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2H2SSO2SO3O2 A. 只有 B. C. D. 12实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4第卷(非选择题 共192分)必考部分第二卷必考部分共9题，共157分。23（16分）X、Z、Q、R 4种短周期元素原子序数的依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1molL-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。 （1）Q的原子结构示意图为 。 （2）电解QR饱和溶液反应的离子方程式为 。（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为 。 （4）若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为 ；YZ2 与水反应的化学方程式:_若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素名称是 。YZ2的结构式为:_YZ2通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：_若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:_ _若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:_24（14分）下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是 、 （写化学式）；D装置的作用是 。上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 、 。（要求：写出的两种方法原理不同） （2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则： 烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是： a ； b ； c 。 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A （填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是 （用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因： 、 。25（15分）某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2+的还原性比I-强假设2：I-的还原性比Fe2+强假设1：一样强验证假设（1）设计如下几种装置进行实验：实验必须的装置是A_（按Cl2气流方向的顺序填写）（2）实验开始后，控制通入少量Cl2 ，通过观察混合溶液颜色的变化_（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加_溶液往B中滴加_溶液若_，则假设1成立若_，则假设2成立若_，则假设3成立（4）为了实验成功，必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4，同时称取1.66g KI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L（标准状况）。相对分子质量：FeSO4 ：152 KI ：166 思考与交流（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2 分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为：_选考部分第卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题记分，若第30、31题都作答，则按第30题记分；（说明：本次考试考生物理选第28题，化学题选第30题。）；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。30（13分） CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：_Cu + _H2SO4 + _ _CuSO4 +_（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 相对分子质量：CuSO4 ：160 H2O：18 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO45H2O的质量分数为 。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： 称取样品a g加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤、 、干燥称量所得固体b g。 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 则a g该试样中含CuSO45H2O的质量为 g （用含b的代数式表示）。相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-1372020届厦门六中高三10月月考参考答案及评分标准理科综合能力测试第卷本卷共18小题，每小题6分，共108分。一、选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。） 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 12.C 第卷第二卷必考部分共9题，共157分。24（14分，方程式2分，其它每空1分）（1） CuO、 CuSO4； 防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验。 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下； 加水（或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等）（其他合理答案亦可给分）（2）Na2O2与水反应放热，降低NH3的溶解度（或使NH3H2O发生分解）；Na2O2与水反应，耗水（或使水量减少），降低NH3的溶解量； Na2O2与水反应生成OH，c（OH）增大，抑制NH3H2O的电离有利于NH3的逸出。ADBE（或D）（顺序错不得分）， B催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO225（1）C、E 2分 （2）不能 2分 （3）略每空1分共5分（4）0.112L 2分 （5）FeCl3 2分 2 Fe3+ + 2I-