河南省周口中英文学校2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）

周口中英语学校2020年级前期3年级第3次月考化学问题相对原子质量： c-12o-16mg-24fe-56al-27zn-65cu-64na-23ca-40cl-35.5 ba-137 s-32一、选题(每题有一个正确答案，每题3分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用，但以下说法不正确的是()a .使用氧化镁作为耐火材料b .明矾溶于水中的Al(OH)3胶体吸附水中的浮游物，可用于水的净化c .泡沫灭火器可用于一般点火，也适用于电气设备点火D. FeCl3溶液可以用于印刷电路板蚀刻【回答】c【分析】【详细】a .氧化镁熔点高，化学性质稳定，可作为耐火材料使用，因此a是正确的b .明矾溶于水中的Al(OH)3胶体吸附水中的浮游物，可用于水的净化，因此b是正确的c .泡沫中有水，电源三相未完全切断，某相仍带电，使用后漏电受伤，电机等电气设备浸水后，绝缘破坏，电机损坏，电气设备起火，无法用泡沫灭火器灭火，一般用粉灭火器灭火电气设备d .氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化铁，可以雕刻印刷电路板，因此d是正确的这个问题的答案是c。【滴眼】泡沫灭火器的灭火原理是Al2(SO4)3和NaHCO3在溶液中反应，Al(OH)3、CO2产生大量泡沫，阻挡空气，降低温度，达到灭火的目的。2.2020全国I以下实验操作能达到实验目的的a .用长颈漏斗分离乙酸和乙醇的反应物b .用向上排气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NOc .制备氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在浓盐酸中，加水稀释用饱和食盐水将d.Cl2和HCl混合气体清洁，得到cl2【回答】c【分析】a .乙酸与乙醇反应的物质为乙酸乙酯，该物质的密度小于水，难溶于水，未反应的乙醇与乙酸容易溶于水，因此分离互不相容的2层液体物质时必须使用分液漏斗，B.NO的密度接近空气，与氧反应生成NO2，NO2 应该用排水法收集，b错误的c .氯化铁是强酸的弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水和电分离产生的氢氧化物离子，产生难溶性的氢氧化铁，溶液混浊，最终的水达到电离平衡，溶液变成酸性，因此在制备氯化铁溶液时， 为了抑制盐水解，应将氯化铁溶解于较浓的盐酸中，然后将水稀释成相应的浓度，c是正确的d.Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水时，HCl极易溶于水，但氯气和水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl 增大，氯气溶解度降低，只能去除氯气中的HCl杂质，但其中的水蒸气不能去除，不能得到纯cl2、d错误。 答案选择了c。【这里有录像带，请到附件里看看】3 .以下各组离子必定能大量共存的a .无色溶液中： NH4、Fe2、SO42-、CO32-b .在含有大量ba2溶液中： Cu2、Na、Cl-、OH-c .强酸性溶液中： k、Fe2、Cl-、CH3COO-d .强碱溶液中： Na、k、Cl-、SO32-【回答】d【分析】问题分析： A. Fe2呈淡绿色，无色溶液中不存在，错误的B. Cu2和OH-反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，错误的c .强酸性溶液中，CH3COO-和h反应生成乙酸，错误的c .强酸性溶液中，CH3COO-和h反应生成乙酸。 d .强碱溶液中： Na、k、Cl-、SO32-各离子不反应，可大量共存，准确。考点：调查离子的共存。4、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液之一，两者反应后的现象如下：甲乙沉淀； 甲c沉淀； 乙丙沉淀； 丙十丁沉淀； 乙丁无色无味气体。 甲、乙、丙、丁四种溶液按顺序A. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3【回答】b【分析】问题分析：根据转化关系中乙丁无色无味气体、乙丁为Na2CO3、盐酸的证明反应，甲乙沉淀乙丙沉淀； 乙方和甲方反应生成沉淀，丙方十丁沉淀，乙方判断为Na2CO3的丁为盐酸； 哈哈哈是AgNO3； 甲是BaCl2； 选b。试验点：检验物质检验。5 .实验室制备仅含4种离子(不含水和电离子)的无色混合溶液，要求混合溶液中4种离子的浓度均相同，需要以下选择A. Cu2、NH4、SO42-、NO3- B. Ca2、Al3、NO3-、Cl-C. Na、Mg2、SO42-、I- D. H、HCO3-、k、F-【回答】c【分析】答： Cu2是蓝色的，排除在外b :电荷不保存，排除c :符合问题D:H与HCO3-反应，不能大量共存答案是c6 .以下离子方程式的标记正确的是：a .铁与稀硫酸的反应：2Fe 6H =2Fe 3 3H 2B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH HCO3=CO32 H2Oc .钠与冷水的反应Na 2H2O=Na 2OH- H2d .在氯化铝溶液中加入过剩氨水Al3 4NH3H2O=AlO2- 4NH4 2H2O【回答】b【分析】问题分析： a .铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误B. NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应： OH- HCO3-=H2O CO32-，正确； c .电荷不保存，得失电子数不相等，错误d .氢氧化铝不溶于弱碱性氨水，产生氢氧化铝沉淀，错误。考点：查离子方程的标记。7 .下列物质因化合反应而不能直接得到的是()A. CuS B. NaHCO3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3【回答】a【分析】【详细】a .由于Cu和s发生化合反应而直接生成Cu2S，无法生成CuS，所以c不能因为B.Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，所以可以通过化合反应制造，因此可以得到d能量；C.Fe2FeCl3=3FeCl2，因此可通过化合反应制造，因此a能D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此可通过化合反应制造，故d能；这个问题的答案是a。只用一种试剂就能用实验区分NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2这5种溶液A. KSCN B. BaCl2 C. NaCl D. NaOH【回答】d【分析】问题分析： NaOH与NaCl无反应，无现象的NaOH与KAl(SO4)2首先有沉淀，沉淀溶解的NaOH与FeCl2首先有白色沉淀，立即变成灰色绿色，最终变成红褐色的NaOH与Fe2(SO4)3有红褐色沉淀的NaOH与Mg(NO3)2为白色试验点：本问题检查物质检验。9 .向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀物质的量(n )加上NaOH溶液的体积(v )的关系正确()A. B .C. D【回答】d【分析】向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先引起盐酸和氢氧化钠的中和反应，在H OH-=H2O下没有沉淀生成的盐酸完全反应后，与氯化铝反应，Al3 3OH-=Al(OH)3，随着氢氧化钠的滴加，沉淀逐渐变得缓慢直到沉淀完全发生氯化铵和氢氧化钠的反应，在NH4 OH-=NH3H2O中没有沉淀生成，因此到氯化铵为止的反应的完全沉淀量不变，最后加入氢氧化钠进行反应，Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O被氢氧化上述选项d符合发生的变化过程这个问题的答案是d。10 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示，以下记述是正确的()a .在标准情况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NAb .含na原子氦气的体积约为22.4 L在C. 25 、1.01105 Pa的情况下，44g的co2中所含的氧原子数为2NAD. 1 mol NaOH溶解于1 L水中，其溶液100 mL中的Na数为0.1NA【回答】c【分析】【详细】a .在标准的情况下，由于SO3不是气体，因此11.2 L SO3的分子数超过0.5NA，因此a是错误的b .含有na个原子的氦气的物质量为1mol，但由于没有表示基准状况，因此其体积不一定是22.4L，因此b是错误的c.44g的co2物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量为2mol，因此c是正确的D.1 mol NaOH溶解于1 L水中，1 mol NaOH电离1molNa，此时溶液体积大于1 L，因此取出100ml溶液，Na数小于0.1NA，因此d不对这个问题的答案是c。在制备100 ml 11.1.0 moll-1 NaOH溶液的情况下，通过以下的实验操作溶液浓度变高的是()a .称量时在滤纸中加入氢氧化钠固体b .转移溶液，发现容量瓶里有水c .甩动后发现液面低于刻度，再补充水滴至刻度d .在容量瓶定容时俯视刻度线【回答】d【分析】【详细解】a .称量时用滤纸加入氢氧化钠固体，氢氧化钠容易潮解，因此转移到容量瓶的氢氧化钠减少，结果低，因此a低b .转移溶液时发现容量瓶中有水，不影响调制溶液的浓度，因此b不会升高c .甩干后发现液面低于刻度，补充几滴水滴至刻度，相当于稀释原溶液，结果低，c低d .在容量瓶定容时俯视刻度线，读取的液体体积小于容量瓶规格，溶液体积小，结果增高，因此d增高这个问题的答案是d。【滴眼】调制一定物质量浓度的溶液，进行误差分析时，只要研究c=、不适当的操作对n、v的影响即可。12 .如果有可能在某种无色透明溶液中加入Cu2、Na、CO32-、Ba2、cl-、SO42-、适量的盐酸生成无色无味气体，在其中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，以下说法是正确的()a .不存在的离子为Cu2、Ba2、SO42-b .必然存在的离子是Na、CO32-c .可能存在的离子为Na、cl、SO42-d .无色气体是二氧化碳，沉淀是硫酸银【回答】b【分析】由于溶液是无色透明溶液，因此不存在Cu2，如果加入盐酸生成无色无味气体，则必定不存在CO32-、Ba2和CO32-，因此不存在Ba2，为了保存溶液的电荷需要Na，如果在溶液中加入盐酸，在其中加入硝酸银溶液，则生成白色沉淀，因此在原溶液中加入Cl-、 由此可知，溶液中必定含有的离子不能确定为Na、CO32-，不存在的离子不能确定为Cu2、Ba2、SO42-、Cl-，因此b是正确的。这个问题的答案是b。13 .铝土矿的主要成分包括氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，工业上可通过以下工艺来冶炼金属铝。铝土矿A. b中的铝元素以阳离子的形式存在B. 、中不仅要加入试剂，还需要过滤操作C. 的操作是加热，d必须是氧化铝D. 需要流入过剩的二氧化碳【回答】d【分析】a .氧化铝与过剩的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后加入过剩的盐酸生成氯化铝，b中的铝元素作为阳离子存在，因此a是正确的B.加入氢氧化钠后，只有氧化铁发生反应，必须过滤分离；加入过剩的盐酸，用过滤氯化铝溶液和硅酸的方法分离，因此b是正确的c .电解熔融的氧化铝生成铝时，的操作加热将氢氧化铝分解成氧化铝，因此d必须是氧化铝，c是正确的D.b含有氯化铝，为了生成氢氧化铝沉淀，即使加入碱性物质，加入二氧化碳也无法实现，因此d是错误的这个问题的答案是d。将15 g 14.2种金属粉末的混合物投入足够量的稀盐酸中，得到5.6 L的氢气(标准状况)时，该混合物是可能的a .镁和铁b .镁和铝c .铁和锌d .铜和锌【回答】c【分析】将两种金属看作一种金属，假设r与盐酸反应生成二价，化学反应方程式为R 2HCl=RCl2 H2，由反应方程式求出r的平均摩尔质量为gmol-1、=60 gmol-1，符合形式的是一种金属的摩尔质量大于60gmol-1， 另一种金属的摩尔质量小于60gmol-1，a、摩尔质量分别为24gmol-1、56gmol-1，不一致，因此a错误，b、铝参与反应的价数为3价，变为2价，其摩尔质量为272/3gmol-1=18gmol-1 b是错误的c，摩尔质量分别为56gmol-1、65gmol-1，因为一致，c是正确的d，摩尔质量分别为64gmol-1、65gmol-1，因为不一致，所以d是错误的。15 .向al2(so4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，沉淀量和滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，原来的混合溶液中的al2(so4)3和MgSO4的物质的量浓度之比()A. 12 B. 31C. 21 D. 61【回答】a【分析】由图可知，如果为了溶解氢氧化铝而减去NaOH 10 ml、沉淀铝离子的NaOH 30ml、前者合计50ml、铝离子30 ml，则为了镁离子沉淀而减去NaOH 20 ml、沉淀时： Mg2naoh、al33 Al3 3NaOH的体积比为2