高中化学 第一节 化学反应与能量的变化 （第2课时）学案 新人教版选修4

化学反应和能量第一节化学反应和能量变化(第二阶段)上课前预习教案一、预习目标预习热化学方程的写法和中和热的测定实验。二、预习内容比较化学方程和热化学方程的分析，填写表格。化学方程式热化学方程式化学计量表达的意义是否标明物质状态H的符号和单位是否标明温度和压力意思练习：1mol气体H2和1mol气体Cl2反应生成2mol气体HCl，放出184.6KJ的热量时，请写下该反应的热化学方程式。三、请填空提出疑问。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析上课时探究教学方案一、学习目标认识热化学方程的意义，能正确写出热化学方程学习难点：热化学方程的标记。二、学习过程热化学方程式1概念：阅读有关教材的内容，回答思考、讨论和问题：热化学方程式是什么，有什么意义？ 写步骤吗？2热化学方程的标注注意事项：比较以下热化学方程200H2 (g ) I2 (g )=2hi (g )h=-14.9 kj/mol101千帕h2(g )1/2o2(g )=h2o (g )h=-241.8 kj/mol2 h2(g ) o2(g )=2h2o (g )h=-483.6 kj/mol想一想： (1)与化学方程相比热化学方程有何不同？(2)正确书写热化学方程应几点注意？(3)反应物和产物前的系数代表什么？ 在方程中，h代表什么意思？ h和那个值和什么有关系？三、反思总结写热化学方程式的注意事项：(一)须载明。 由于反应的温度和压力不同，h不同。(二)注明反应物和产物；物质的凝聚状态与它们拥有的能量有关。(3)热化学方程式各物质之前的化学计量数不表示分子数，可以是整数也可以是分数。 对于同一物质的反应，化学计量数不同的话，其H也是。四、本堂检查1根据事实，编写下列反应的热化学方程式：(1)碳1)1mol的完全燃烧释放出393.5KJ的热量(2) 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液体水时发热22.68KJ；(3)氯气3)1mol和水蒸气在灼热的煤层反应，生成氯化氢和二氧化碳，放出145KJ的热。2、已知乙炔气体充分燃烧会生成1mol的二氧化碳气体和液体水，释放热量，乙炔燃烧的热化学方程式是正确的()2 h2h2(g )5o2(g )=4co2(g )2h2o (l )h=-4 bkj2 c2h2(g )5o2(g )=4co2(g )2h2o (l )h=-4 kj/molc.C2 H2 (g )5/2O2 (g )=2CO2 (g ) H2O (g )h=-4bkj/mold.2 c2h2(g )5o2(g )=4co2(g )2h2o (l )h=4kj/mole.2 c2h2(g )5o2(g )=4co2(g )2h2o (l )h=-2 bkj/mol3 .甲烷为能量，其主要成分为CH4。 如果0.5 mol CH4完全燃烧从而生成CO2和H2O，则可以释放445 kJ的热量。 下面的热化学方程式正确的是()a、2 ch4(g )4o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h=890 kj/molb、CH4 2 O2=CO2 H2O H=-890 kJ/molc、ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=-890 kj/mold，1/2 ch4(g ) o2(g )=1/2co2(g ) h2o (l )h=-890 kj/mol已知在4，1105 pa，298K的条件下，2mol的氢气燃烧，水蒸气放出484kJ的热，以下的热化学方程式是正确的( )A. H2O(g)=H2(g) 1/2O2(g )H=242kJmol-1B. 2H2(g) O2(g)=2 H2O(g )H=-484kJmol-1C. H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g )H=242kJmol-1D. 2H2(g) O2(g)=2H2O(g )H=484kJmol-1五、课后练习和提高1 .编写下列反应的热化学方程：(1)1molC (固体)与适量的H2O (气体)反应，生成CO (气体)和H2O (气体)，吸收131.3kJ的热量(2)0.5molCu (固体)与适量的O2 (气体)反应，生成CuO (固体)，放出78.5 kJ的热量2，200，101kP下，1molH2和碘蒸气作用产生HI反应，科学文献报道如下200度H2 (g ) I2 (g )=2hi (g ) dh=-14.9 kj/mol101千帕以上的化学方程式表示反应时的和，括号内的符号表示反应物和生成物的。在3，25，101kPa下，有两种由H2和O2合成1 mol h2o的反应，一种生成气体水，一种生成液体水，化学方程式如下H2 (g )1/2O2 (g )=H2O (g ) dh=-241.8 kj/molH2 (g )1/2O2 (g )=H2O (I ) dh=-285.8 kj/mol以上两种反应，生成物都是，生成物的不同4、在同温同压下，以下各组热化学方程式的Q2Q1为()A. H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q11/2H2(g) 1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s) 1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1C(s) O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H=-Q12H2(g) O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g) O2(g)=SO2(g) H=-Q1S(s) O2(g)=SO2(g) H=-Q25、热化学方程式：s (g ) o2(g )=so2(g )h=-297.3 kj/mol分析如下说法正确()a.s (g ) o2(g )=so2(l )h 297.3 kj/molb.s (g ) o2(g )=so2(l )h 297.3 kj/molC.1molSO2结合能的合计大于1molS和1molO2的结合能的合计D.1molSO2结合能的合计小于1molS和1molO2的结合能的合计已知白磷1mol变成红磷1mol，释放18.39kJ的热量。 有两个方程4P (白磷，s) 5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P (红磷，s) 5O2(g)=2P2O5(s) H2中H1和H2的关系正确的是()A.H1=H2 B.H1