高中化学 第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定课堂10分钟练习

第1章第1节第2课热化学方程式和热的测量教室练习了10分钟1.(已知在对应试验点1.01105 Pa、298 K的条件下，氢气燃烧2 mol，水蒸气放出484 kJ的热，以下的热化学方程式是正确的()A.H2O(g)=H2(g) O2(g )H=242 kJmol-1B.2H2(g) O2(g)=2H2O(l )H=-484 kJmol-1C.H2(g) O2(g)=H2O(g )H=242 kJmol-1D.2H2(g) O2(g)=2H2O(g )H=484 kJmol-1解析：热化学方程应当注明反应的温度和压力(101 kPa和25时不注明)，反应物和产物的凝聚状态。 h的值应正确，注明“”和“-”。 物质的化学计量数可以使用分数。 根据以上原则分析了H2燃烧发热(h为负值)、H2O分解吸热(h为正值)，因此a是正确的。答案： a2.(对应试验点1 )在25、101 kPa下甲醇(ch3oh)1g燃烧生成CO2和液体水时发热的22.68 kJ，以下的热化学方程式是正确的()a.ch3oh(l) o2(g)=co2(g) 2h2o(l )H=725.8 kJ/molb.2 ch3oh (l )3o2(g )=2co2(g )4h2o (l )H=-1 452 kJ/molc.2 ch3oh (l )3o2(g )=2co2(g )4h2o (l )H=-725.8 kJ/mold.2 ch3oh (l )3o2(g )=2co2(g )4h2o (l )H=1 452 kJ/mol解析： CH3OH燃烧的化学方程为2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O。 当1 g CH3OH燃烧释放出22.68 kJ的热量时，2 mol CH3OH燃烧释放出的热量为22.68 kJ322=1 451.52 kJ1 452 kJ。答案： b3.(对应试验点2 )在中和反应的反应热测定实验中，使用以下物质和设备的目的不是为了减少实验误差()a .在大小烧杯之间填补纸片b .给大烧杯盖纸板c .使用环状玻璃制搅拌棒d .酸液和碱液分别用两个量筒测定分析： a、b、c三个项目均为防止散热引起误差的d项，使用两个量筒分别测定酸液和碱液较为方便。答案： d4.(与试验点1对应)化学反应N2 3H2=2NH3能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为()A.N2(g) 3H2(g)=2NH3(l )H=2(a-b-c) kJ/molb.N2 (g )3H2 (g )=NH3 (g )h=2(B- a ) kj/molC. N2(g) H2(g)=NH3(l )H=(b c-a) kJ/molD.N2(g) H2(g)=NH3(g )H=(a b) kJ/mol解析：由图可知，mol N2(g) mol H2(g )键能为kj，1 mol NH3(g )的键能为b kJ，因此n2(g ) h2(g )=nh3(g )h=(a-b ) kj/mol，1 mol的NH3(g )为1 mol的NH3(l ) 由于变化放出热量为kj，因此n2(g ) h2(g )=NH3(l )h=(a-b-c ) kj/mol，即n2(g )3h2(g )=NH3(l )h=2(a-b-c ) kj/mol .答案： a5.(实验问题)实验室利用如图所示的装置进行中和热的测定，回答以下问题(1)该图中未画出两处，但是(2)在操作正确的前提下，提高中和热测量准确性的关键是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(使用0.5 mol/L的盐酸和NaOH固体进行实验时，实验中测定的“中和热”的数值为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原因。分析： (1)根据装置图，装置中缺少搅拌用的环状玻璃搅拌棒和保温用的发泡塑料板和瓦楞纸板。(2)该实验的关键在于温度的测量，必须在正确操作的前提下提高装置的保温效果。