高一化学化学常用量---物质的量上科版

常用化学量-物质的量目标和能力要求1.理解摩尔物质、摩尔质量、气体摩尔体积、物质浓度和Avon Gadereau常数的含义。2.理解物质的数量和粒子(原子、分子、离子等)的数量之间的关系。)和气体体积(在标准条件下)。知识体系与复习要点一、知识体系：首先，物质的使用量应注意几个问题“物质量”及其单位是高中化学中非常重要的概念。它们贯穿高中化学的整个过程，是化学计算的核心。因此，如果在学习中对相关概念的理解有任何偏差，都会给整个高中化学学习带来不必要的困难。1.宏观物质用“摩尔”的概念来描述：“物质的量”是一个物理量，专门用来表示微观粒子或这些粒子的特定组合，摩尔是它的国际单位。然而，在实际应用中，往往会出现宏观表现。(1)摩尔用于描述没有具体形式的宏观概念，如1摩尔电荷、1摩尔元素等。(2)用摩尔描述宏观物质，例如1摩尔小麦颗粒；(3)宏观名称，用摩尔描述表示微观粒子的属性，如1摩尔水、1摩尔盐酸等。2.语言过于绝对：气体的Avon Gadereau常数和摩尔体积用符合国家标准的NA和Vm表示，但当使用特定数据来表示时，绝对语言经常出现。(1)6.021023mol-1是Avon Gadereau常数；(2)在标准条件下，气体的摩尔体积为22.4升/摩尔。此外，还有绝对的语言，如“摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量、分子式数量”和“一摩尔任何物质都含有具有Avon Gadereau常数的粒子”。3.思维定势：在学习“摩尔”的过程中，如果学习方法不当，很容易使思维陷入定势。具体表现为：(1)物质量的单位只是摩尔；(2)认为气体的摩尔体积仅为约22。标准条件下为4升/摩尔。(3)认为气体的摩尔体积常数只有一个值。特别是当12C的原子量设定为12以外的值时，在摩尔质量的表示、气体的摩尔体积和相关物质的量的计算中，思维更可能落入固定的集合。4.概念表述：物质的数量和单位是化学计算的核心。计算必须基于某些规则和公式。然而，在实际学习中，很容易形成基本概念。这种错误倾向在两个方面是有害的：(1)概念的内涵和外延不能在公式中反映出来，容易导致误用；(2)对公式化概念的追求容易使思维僵化，不利于接受新信息和适应新情况。5.单向联系：物质的数量和单位是一座桥梁，它对于物理量和常数如质量、体积和粒子数的联系有着重要的意义。然而，单方面通过物质的数量来建立质量、体积和粒子数之间的联系是不合适的。以下几个环节很重要：(1)摩尔质量=气体密度，气体摩尔体积；(2)溶液体积=。(3)原子量的相对标准(12C质量)=。第二，关于气体摩尔体积的八个关系1.在标准条件下，1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升.2.在相同的温度和压力下，具有相同数量、相同体积的气体的分子(雅芳伽达莱定律)。3.在计算气体体积时，相应的质量、体积和物质量单位为“克-升-摩尔”。4.对于两种体积相同的气体，摩尔质量与质量成正比。也就是说，摩尔质量大，质量也大。=5.对于两种质量相同的气体，摩尔质量与物质的量成反比。也就是说，大摩尔质量、少量物质和少量分子。=6、比较两种气体的重量，可以看出密度，最好看相对分子质量。也就是说，相对分子质量大，密度大。7.混合气体可视为纯气体(气体之间不发生反应)。然而，平均相对分子质量应计算如下：=m1n1% m2 N2% =m1v1% m2 v2%.8.在化学方程式中，化学计量二。阿夫加德罗常数试验场命题陷阱的分类与分析阿伏伽德罗常数(用NA表示)涉及广泛的知识，非常灵活。这是高考的热门话题之一。它主要以选择题的形式(选择正确或错误的问题)来考查。分析近年来的高考试题，这类试题往往以选择题的形式出现，容易导致学生犯以下错误：1.温度和压力：22.4升/摩尔是标准条件下气体的摩尔体积(0，1.01105帕)。提议者打算在本主题的非标准条件下设定气体体积，允许受试者以22.4升/摩尔切换，从而误入陷阱。2.材料状态：22.4升/摩尔使用气体(包括混合气体)。支持者经常使用一些容易被忽略的液体或固体物质作为气体来提出他们的主张，这使得候选人落入陷阱。如SO3:室温下为固体；水：常温下为液体。戊烷和辛烷在常温下是液体。3.材料变化：材料之间的一些变化在某种程度上是隐藏的，有时需要用方程分析来挖掘隐藏的变化。不注意挖掘隐藏变化的候选人往往会落入陷阱。例如，NO2:与N2O4存在平衡。4.简单物质的组成：除了普通的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体氖：单原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。不注意这一点的候选人很有可能落入陷阱。5.粒子数：一般来说，粒子的类型包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1摩尔粒子的数量是阿伏伽德罗常数，从这个常数可以计算出分子、原子、离子、质子、中子、电子和其他粒子的数量。支持者经常通过钠和粒子数的转换来设置陷阱。典型案例分析例1。(上海)让娜成为雅芳加得雷欧常数。以下语句不正确():A.22.4升辛烷在标准条件下完全燃烧，产生8NA的二氧化碳分子18克水含有10NA的电子C 46 g NO2和46gN2O4含有3NA原子D.1升2摩尔/升硝酸镁溶液中的硝酸根离子数为4NA分析：本主题主要考察学生对物质数量和结构粒子数量之间关系的掌握。选项a中的“辛烷”在标准条件下是液体，因此不可能使用摩尔体积为22.4升/摩尔的气体将一定体积的辛烷转化为一定量的物质，因此选项a显然是不正确的；在选项B中，18克水相当于1摩尔水，每个水分子包含10个电子，所以选项B是正确的。选项C有些令人困惑。46gn 2相当于1摩尔，每个NO2有3个原子，那么46gn 2包含3NA原子。从NO2和N2O4之间的关系可以看出，46gN2O4也含有3NA原子，因此选项C是正确的。在选项D中，只要学生知道硝酸镁的化学式是Mg(NO3)2，就很容易判断这个选项是正确的。答：答例2。下面关于物质的量的陈述，错误是()1摩尔任何物质包含6.021023个分子B.0.012千克12C含有约6.021023个碳原子1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧1摩尔氖含有6.021024个电子分析：因为有些物质是由分子组成的(例如，水、硫酸等)。)，有些物质是由离子组成的(如氯化钠、氢氧化钙等)。)，有些物质是直接由原子组成的(例如，钻石等。)，a的说法是错误的。碳由原子组成。根据规定，0.012千克12C中包含的碳原子数是Avon Gadereau常数，其近似值为6.021023摩尔-1。因此，B的描述是正确的。根据规定，“当用摩尔来表示物质的量时，应该用化学式来表示粒子的类型，而不是粒子的中文名称。”在C语言中，水的成分是用名字来表示的，所以这也是不正确的。氖原子核外有10个电子，那么1摩尔氖应该包含106.021023个电子，所以d的说法是正确的。答：空调例3。以下陈述是正确的():A.在标准条件下，11.2升臭氧含有钠氧原子B.10 g氖含有钠原子。当温度和压力相同时，相同体积的任何单一气体中的原子数是相同的。在铜和硫的反应中分析：a .臭氧(O3)是一个三原子分子，n(O)=3n(O3)=1.5摩尔，即11.2LO3含有1.5纳氧原子，所以描述是错误的。氖(ne)是单原子分子，10克氖是0.5毫升，含有0.5毫升钠，所以描述是错误的。C.因为组成气体的原子数量不同，所以描述是错误的。正确的说法是“在相同的温度和压力下，相同体积的任何单一气体中所含的分子数量是相同的”。D.铜和硫的反应方程式为2CuS=Cu2S，铜的价态从零增加到一，2mol的铜失去2NA电子并转化为铜离子，那么1毫摩尔的铜失去的电子数就是NA，所以这个描述是错误的。答：c判断下列陈述是否正确。并解释原因1.在常温常压下，11.2升氧的原子序数是钠2.在25和1.01105帕时，11.2升氮中的原子数目是钠3.标准的22.4升辛烷完全燃烧产生8NA的CO2分子。4.在标准条件下，11.2升四氯化碳含有0.5纳分子。5.在标准条件下，1L水中所含的分子数为(1/22.4)纳6.在标准条件下，11.2升SO3包含1.5纳氧原子。7.2.4克镁金属在转化为镁离子时损失了0.1纳电子8.在常温常压下，1molNO2气体与水反应生成硝酸钠-9.53克碳酸钠含有钠CO32 -10.1.8克重水(D2O)含有钠中子11.1升1摩尔/升盐酸溶液含有钠分子12.62将GNA2O溶解在水中后，所得溶液含有O2-离子数为NA分析：1 .在标准条件下，11.2升的氧是0.5摩尔，它的原子序数是钠。然而，在正常温度和压力下(25，1.01105帕)，11.2升氧物质的量小于0.5摩尔，其原子序数必须小于纳，所以描述是错误的。2、题目叙述错误，分析方法同上。问题3、4和5中的辛烷、四氯化碳和水在标准条件下都是液体，而问题6中的SO3在标准条件下是固体。因此，这是不正确的。7.2.4毫克的量是0.1摩尔。根据镁-2E- Mg2，当2.4毫克变成Mg2时损失的电子数是0.2NA，所以描述是错误的。8.根据化学方程式3NO2 H2O=2HNO3 NO，1摩尔NO2气体与水反应生成(2/3)摩尔NO3-离子，即(2/3)NA NO3-离子，因此描述是错误的。9.53gNa2CO3的量为53g106g/mol=0.5mol，即53gNa2CO3含有0.5