江苏省大丰高级中学2020届高三化学第二次月考试卷 新课标 人教版

江苏省大丰高级中学2020届高三化学第二次月考试卷可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1每年6月5日是世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。C推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2下列说法正确的是：A得电子难的物质，失去电子一定容易 B失去电子越多，物质的还原性越强C某元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原 D在氧化还原反应中不一定有电子转移3汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是 ACO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2BNO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NON2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的4下列说法从化学角度分析，其中不正确的是 A高温高压下可将石墨转变为金刚石B从煤焦油中可分馏出苯、甲苯、酚、苯等有机物C制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却D“氮的固定”是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法5下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数B1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数C12g14C中所含的碳原子数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目6下列物质间发生化学反应：H2S+O2，Na+O2，Cu+HNO3，P2O5+H2O，Fe+HCl， Cu+SNa2CO3+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 A B C D7将铁屑溶于过量的盐酸后, 再加入下列物质, 会有三价铁生成的是 A稀硫酸B碘水C硝酸锌D氯化铜8下列有关工业生产的叙述中, 错误的是 A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石把铁还原出来二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A 正反应为吸热的 B 正反应为放热的 C 加入催化剂，该化学反应的反应热不变D 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10在c（HCO3）=0.1 molL1的溶液中，可以大量共存的离子组是AAl3、NO、NH4+、ClBNa、SO42、K、CH3COOCH、Ba2、Cl、NO3 DNa、CO32、K、OH11下列反应的离子方程式书写正确的是A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：Ba23OHAl3SO42BaSO4Al(OH)3B碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 HCO3+H+=CO2+H2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3D向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe33H2OFe(OH)33H12某结晶水合物分子式为AxH2O，其式量为B，在60时，M克晶体完全溶于N克水中，制得饱和溶液VmL，下列表达式正确的是：A饱和溶液的质量分数为100M/(M+N)%B该饱和溶液的物质的量浓度为1000(B-18x)M/BV mol/LC60A的溶解度为100M(B-18x)/(NB+18Mx)克D该饱和溶液VmL中含溶质M克13下列关于浓硫酸的叙述正确的是：A 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥硫化氢、二氧化硫等气体B浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖、纸张、木柴等炭化C浓硫酸常温下能使铁、铜、锌等金属钝化D浓硫酸氧化性强于稀硫酸，所以浓硫酸与镁、锌等金属反应不但有二氧化硫生成还可能有氢气生成14下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是ANa2S BBaCl2 CBa（NO3）2 DCa（OH）215 氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能的是A氯酸铜 B.高氯酸铜 C.氯化铜 D.氢气16.（此题物化班做）密闭容器中，300时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是 A1111 B3124 C1351 D2233（此题生化班做）某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A.11.2克 B.16.8克 C.19.6克 D.22.4克三、（本题包括2小题，共22分）17(10分)请按要求填空：下列实验方案不合理的是_6分，每项2分，错选一个抵消一个正确答案_A、配制50克质量分数为5%NaCl溶液：将47.5mL水加入到盛有2.5克NaCl的烧杯中，搅拌溶解B、鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C、鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中D、检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠E、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液不断振荡，即制得氢氧化铁胶体，并可用过滤法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁F、用四氯化碳作萃取剂来萃取碘水中的碘单质碱式氯化铜 （Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl23Cu(OH)2XH2 O(X=1/2，1，2)为确定X值，请你设计一个合理的实验方案： 实验步骤（简明扼要，但必须把所用的试剂和仪器名称讲清楚）实验过程中所发生反应的化学方程式实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）每格2分，计6分18（12分）某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。”一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）_不同意_（1分）_,原因是_因为铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同_（2分）_另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生 你认为甲同学的方案是否妥当？为什么？_不妥当，硝酸是过量的，即使溶液里没有二氧化氮，加热过程中因为硝酸的分解也会产生二氧化氮_，应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证_（2分）_。 乙同学方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色。请用方程式表示其中的反应原理_丙同学方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体。将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(NO3)2试管乙中，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止。 写出铜与浓硝酸反应的离子方程式_Cu+4H+2NO3-=Cu2+（2分）+2NO2+2H20_从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个，_乙_（1分）_其原因是_因为乙方案中没有有毒气体产生_（2分）_四、（本题包括2小题，共18分）19(8分)在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_2分 _；（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）_；2分（3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：_2分 _；_2分_。（2）；（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O20（10分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。AO2CEGO2H2OBDF质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成甲乙（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在_1分_中进行。工业上制备甲的反应条件是_1分_。反应的化学方程式是_2分_。（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是_2分_。D的溶液与乙反应的离子方程式是_2分_。若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_2分_。20 接触室 点燃 4FeS211O22Fe2O38SO2； Na2Na 2Al2OH2H2O2AlO23H2 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H906.8 kJmol1五、（本题包括1小题，共10分）21归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表格回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 1分 碲的化合价可能有 1分 （2）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 2分 (填化学式)（3氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_2分 _。（4）已知：在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请回答下列问题：写出氧族元素中含18电子的两种氢化物的电子式_2分 _请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的H的关系_写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_2分 _21（1）113 450,2、+4、+6；（2）H2TeH2SeH2S；（3）2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se （4）H2O2、H2S的电子式稳定性越大，H越小H2Se(g)=H2(g)+Se(s) H= 81KJ/ mol六、（本题包括2小题，共16分）22（6分）下图为喷泉实验装置图。 （1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质的名称或化学式。编号A溶液颜色B溶液颜色A溶液中溶质无色红色1分黄色红褐色浑浊1分橙色黄色1分无色白色胶状沉淀1分 （2）若大烧瓶内充的是不易形成喷泉的含氧72.7的XO2气体，但如果加入固体YOH 再作轻轻振荡后，则可形成喷泉。实验后取烧瓶内溶液作焰色反应，其焰色为浅紫色，则XO2的化学式为_2分 _。13.(1)酚酞 FeCl3 甲基橙 AlCl3 (2)CO223（10分）(此题物化班做) A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和2,且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：(1)C的元素符号 1分 ，X跟Y反应的化学方程式2分。(2)用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是 2分 。(3)铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC3)，其水解生成难溶于水的(BiOC)。 BiC3水解反应的化学方程式为 2分 。把适量的BiC3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因。 2分 医药上把BiOC叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。 1分 23 (1) Cl, NH3+ HCl = NH4Cl (2) NH4+H2O NH3H2O (3) BiCl3+H2O BiOCl+2HCl 盐酸抑制BiCl3水解，BiOCl中的Cl为-1价23.（10分）(此题生化班做)氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3C2NH32KCN3H2O；H+276kJmol CONH3HCNH2O；H46kJmol 氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为_2分 _。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？ 2分 制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热试写出这个反应式。 2分 为什么要磨细和用粉末？