陕西省咸阳市2020届高三化学下学期第一次模拟考试试卷（含解析）

2020年陕西省咸阳市高考化学试卷第一，选择题(共16题，每题3分，满分48分)1.纵观古今，化学与环境、材料、生产和生活密切相关。以下陈述是正确的()A.推广使用煤液化技术可以减少二氧化碳等温室气体的排放刚玉和红宝石主要由氧化铝组成，玛瑙和分子筛主要由硅酸盐组成。C.本草图经在黄钾铁矾项目中说：“用绿色覆盖这个黄钾铁矾，尝起来是酸的，烧起来是红的”因为黄钾铁矾能电离h，所以“尝起来是酸的”“山东疫苗案”涉及疫苗在没有冷藏、储存和运输的情况下失效，这与蛋白质变性有关回答 d分析细节答：煤液化不减少碳原子，所以推广煤液化技术不能减少二氧化碳等温室气体的排放，所以答错了。刚玉和红宝石主要由氧化铝组成，玛瑙主要由二氧化硅组成，分子筛主要由硅酸盐组成，所以B是错误的。(c) Fe2和SO4 2-，在硫酸铜溶液中被硫酸亚铁电离，不被氢电离，而“味酸”是由于Fe2的水解，使溶液呈酸性，所以C是错误的。D、疫苗失效而没有冷藏储存和运输，温度升高，蛋白质变性，应低温储存，所以D说法是正确的。2.下列化学表达式是正确的()A.原子结构示意图可以表示35Cl或37Cl。B.次氯酸可以电子方式表示为C.并且是彼此的异构体D.16O和18O是彼此的同位素；DO216，DO218是同素异形体回答一分析详细说明原子核电荷数，35Cl和37Cl=核外电子总数=17。两者的原子结构图是一致的，所以A是正确的。次氯酸是一种共价化合物，结构式为h-o-cl。次氯酸的正确电子公式是，所以b是错误的。而且都是甲烷，不属于同分异构体，所以碳是错的。d、16O和18O是彼此的同位素，但HO216、HO218和DO218都是水，属于化合物。因此，它们不是彼此的同素异形体，所以D是错误的。判断“四个同源物”一般需要从研究对象开始。同素异形体的研究对象是简单物质，同位素的研究对象是原子，同系物和异构体的研究对象是化合物。3.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.在室温下，4.6纳米2气体中的分子数为0.1纳B.在正常温度和压力下，22.4升二氧化硫中所含的分子数小于钠。当0.1摩尔氯气参与反应时，转移的电子数为0.2NAD.在由含有0.1摩尔三氯化铁的饱和溶液制备的氢氧化铁胶体中，胶体颗粒数等于0.1NA回答 b分析详解 2NO2N2O4存在于A和NO2中，所以4.6G 2气体中分子物质的含量小于4.6 g/46 gmol-1=0.1 mol，所以A是错误的。B.对应于常温的温度高于标准条件下的温度，气体的摩尔体积为22.4 lmol-1。因此，在正常温度和压力下，22.4LSO2中含有的SO2分子物质的量小于1摩尔，因此b是正确的；Cl2与氢氧化钠反应：Cl2氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，所以0.1摩尔Cl2参与反应，转移电子物质的量为0.1摩尔，所以Cl2是错误的；氢氧化铁胶体是一种聚集体，由许多铁(羟基)3组成。因此，氢氧化铁胶体是从0.1摩尔的饱和溶液中制备的，其中胶体物质的量小于0.1摩尔，所以D是错误的。定位容易出错的地方是选项C。学生认为氯被用作氧化剂，0.1摩尔氯转移电子的量是0.2摩尔，忽略了氯也可以发生歧化反应。例如，如果氯气与氢氧化钠反应，0.1摩尔氯气与氢氧化钠反应转移0.1摩尔电子。他们通常熟悉元素及其化合物的性质。4.在室温下，下列离子群可以在特定溶液中大量共存()A.能把甲基橙变成橙色的溶液：Na，NH4，CO32-cl-能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：so42-,s2-,cl kc在0.1 mol-1 KOH溶液中：S2-,Na-,SO32-,NO3D.在室温下，=1.01012溶液：Fe2，Mg2，NO3-,cl回答 c分析细节答：一种可以转化成甲基的溶液B、能使淀粉碘化钾试纸呈蓝色的溶液，有氧化作用，不能存在还原性S2离子，所以B不符合问题的含义；碱性溶液中的离子群不相互反应，可以大量共存，所以c遇到了这个问题。d，在室温下，溶液=1.01012是酸性的，Fe2，h，NO3-undergo氧化还原反应并不能大量共存，所以d不符合问题。5.以下材料制备方法是正确的()A.硫酸铜可以通过稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应来制备B.碘化氢可以通过碘化钾与浓硫酸反应来制备C.将Na2S溶液与三氯化铝溶液混合制备Al2S3D.在高温条件下，用H2还原氧化镁可以制备单质镁。回答一分析详细说明甲和铜与稀硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水。离子方程式：铜H2O2 2H=铜2H 2O。反应过程中无污染物，原料利用率高，所以A是正确的。浓硫酸具有强氧化性，能氧化高碘，所以不能用浓硫酸和碘化钾反应来制备高碘，所以b错误；C.Na2S溶液和三氯化铝溶液相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和H2S气体。因此，Na2S溶液和三氯化铝溶液不能混合制备Al2S3，所以C是错误的。d、金属活性不同，熔炼方法也不同，钾、钙、钠、镁、铝等金属可以用电解熔炼复合法熔炼，元素镁的制备应该用电解熔炼氯化镁的方法，所以d是错误的。6.下列离子方程式不正确()A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe 24 NO3-=3fe 32 h22 Onob、在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：co32-ba (oh) 2=baco3-2ohC.氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：al2o 32oh-2alo2H2OD.氯气与澄清的石灰水反应：Cl2OH-ClO-Cl-H2O回答 b分析(详细说明)答：向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应是3fe 24 NO3-(-3fe 32 h2ono )因此答不符合问题。B.在碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中，氢氧化钡应该被分解。正确的离子方程式是：CO32 Ba2=BaCO3,所以b遇到了问题。C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应。离子方程式：al2o 32OH-2al2o 3H2O，所以C不符合问题。D.氯与澄清的石灰水反应，离子方程式：Cl2OH-ClO-Cl-H2O，所以D不符合问题。7.下列实验无法达到预期的实验目的是()选择实验内容实验目的A将0.1 mol-1 NaCl溶液滴加到含有2 mL 0.1 molL1硝酸银溶液的试管中，直到没有沉淀产生，然后将0.1 mol-1 Na2S溶液滴加到试管中证明氯化银可以转化为溶解度较低的硫化银。B用玻璃棒将浓氨水浸入红色石蕊试纸中，试纸就会变成蓝色。浓氨是碱性的。C二氧化碳被引入到二氧化硫溶液中事实证明，碳酸比硅酸更酸。D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，加入新制备的银氨溶液，水浴加热确认淀粉已经水解A.阿布。不列颠哥伦比亚。光盘。D回答 d分析详细说明不再产生沉淀，然后滴加0.1摩尔-1 Na2S溶液以产生黑色沉淀。众所周知，沉淀发生了转化，这证明氯化银可以转化为溶解度较低的硫化银，因此不符合问题。碱能使红色石蕊试纸变蓝，氨水能使红色石蕊试纸变蓝，说明氨水是碱性的，所以B不符合问题；强酸与弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与硅酸钠反应生成硅酸。根据强酸用于制备弱酸的知识，碳酸比硅酸更强，所以碳不符合问题。d、银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前，必须加入氢氧化钠溶液来中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，所以d符合问题。8.下列物质被正确分类()胶体：分散体粒径为1-100毫米的分散体系B.弱电解质：HClO、NH3H2O、氯化银、NH4NOB、弱电解质是HClO，NH3H2O、AgCl、NH4NO3属于强电解质，所以B是错误的；C、空气是混合物，盐酸是氯化氢气体水溶液的混合物，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，氯水是氯气水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，所以C是正确的；D，丙醇，丙酸，1，2-二溴戊烷是有机的，碳酸钠是无机的，所以D是错的。9.以下关于有机物的陈述是正确的()CH2=ch-cooh可以经历取代反应、加成反应和水解反应石油裂解的主要目的是获得短链不饱和烃分子式为C4H8O2的酯有3种硬脂酸甘油酯、淀粉和蛋白质都是可以发生水解反应的高分子化合物。回答 b分析详细解释 A和CH2=CH2=CHCOOH含有碳-碳双键和羧基，并能进行加成和取代反应，但不能进行水解反应，所以a是错误的。B.烯烃可以从石油裂解中得到，短链不饱和烃可以得到，所以B是正确的。根据酯基位置异构和碳链异构，有4种：2种甲酸丙酯(2种丙基异构)，1种乙酸乙酯和1种丙酸甲酯，所以C错了；高分子化合物的相对分子质量大于10000，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质可以水解，属于高分子化合物，所以D是错误的。斑点容易出错的点是选项d。聚合物化合物包括天然聚合物化合物和合成聚合物化合物。天然高分子化合物包括纤维素、淀粉、蛋白质和天然高分子化合物。合成聚合物化合物通常在单体名称前加上“聚”。容易出错的一点是，油不是一种聚合物。10.下列关于化学反应方向及其判据的陈述是错误的()A.不同状态下1摩尔H2O的熵：南部H2O(s) 0与温度有关D.如果反应c (s) CO2 (g)=2co (g)在常温下不能自发进行，则反应的h 0回答 b分析详细说明 a、不同物质聚集态的熵值不同，气体s 液体s 固体s，1摩尔H2O在不同状态下的熵值：s H2O (s) s H2O (g)，所以a是正确的。反应的自发性由焓变化和熵变化决定。当 g= h-t s 0时，反应不能自发进行；当焓变化小于零时， h 0，如果 s 0，当熵变化大于零时， s 0，如果 h 0，反应可以在高温下自发进行， g 0， s 0， h-t s 0，反应不能自发进行， s 0， h 0，因此d是正确的。11.以下陈述是正确的()由于正丁烷和异丁烷之间的分子间作用力不同，沸点也不同当H2O被蒸发成水蒸气或分解成H2和氧气时，共价键需要被破坏。C.Na2O2含有共价键，所以Na2O2是一种共价化合物。晶体和干冰是共价化合物，所以它们的熔点相似。回答一分析详解答：分子晶体中的分子间作用力越高，沸点越高，因此C4H10的两种异构体由于分子间作用力不同而具有不同的沸点，所以答是正确的；H2O蒸发成水蒸气，在不破坏共价键的情况下破坏分子间作用力和氢键。当水分子分解时，共价键被破坏，所以B是错的。C.过氧化钠包含离子键和共价键。过氧化钠是离子化合物，不是共价化合物，所以C是错的。d、晶体是二氧化硅，属于原子晶体，干冰是二氧化碳的固体形式，属于分子晶体，它们的熔点相差很大，所以d误差大。12.四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置见B.元素的非金属性质：z y xC.对应最高价氧化物的水合物酸度：z y wD.WH4和元素Z在光照下发生位移反应回答 c分析分析根据周期表中四种短周期元素的位置，w是c，x是o，y是s，z是cl。根据元素周期表中四种短周期元素的位置，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。原子半径a、y、z和x依次递减，即y z x，所以a是错误的。非金属的XZY，ZY，并且o原子的半径小，非金属的X，Z，Y依次减小，即x z y，所以b是错误的。非金属z y w，对应z、y和w最高价氧化物的水合物酸度依次降低，因此c是正确的。D、WH4和元素Z的单质在光照下会发生取代反应，生成卤代烃和氯化氢，不属于取代反应，所以D是错的。发现容易出错的地方是选项d。学生们会把甲烷和氯的取代反应与取代反应混淆起来。他们可以从取代反应的定义开始。取代反应是简单物质化合物简单物质化合物。CH4与Cl2反应生成卤代烃和氯化氢，没有生成简单的物质，从而推动CH4和Cl2的取代反应而不是取代反应。13.ClO H2O六种粒子参与了离子反应。其中N2物质的量随时间变化，如图所示。以下判断是正确的： ()A.该反应的还原剂是cl-消耗1摩尔还原剂并转移6摩尔电子氧化剂和还原剂的比例是2:3D.反应后溶液的酸度明显提高回答 d分析问题分析：根据问题的含义，反应离子方程式2NH