高中化学 第二章 第一节 化学反应速率教案（1）新人教版选修4

第1节化学反应速度(第1课)教育目标1 .知识目标理解化学反速度的概念和表现方法。2 .能力和方法目标(1)通过计算化学反应速率概念，掌握化学反应速率的计算方法，提高化学概念的计算能力。(2)根据化学方程判断、比较和计算化学反应速率，掌握比较化学反应速率的方法。教育重点、难点重点是化学反应速度的概念。 难点是化学反应速度的计算。教育过程一、化学反应速度1 .定义：表示单位时间的反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。用物质的量(c )表示浓度，用mol/L表示单位，用t表示时间，用秒(s )或分(min )或时间(h )表示单位，则化学反应速度的数学式为V=C/t的单位为摩尔/(ls )或摩尔/(lmin )或摩尔/(lh )化学反应速度用每单位时间反应物或生成物的量的变化表示，通常用每单位时间的反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，其数学式可以如下表示【例题】在2L的密闭容器中加入1mol和3mol的H2和N2，产生n23h2NH3，测定2s末端的容器中含有0.4mol的nh3，求出该反应的化学反应速度。解： N2 3H2 2NH3开始量(mol): 1 3 02s末端量(mol): 1-0.2 3-0.6 0.4变化量(mol): 0.2 0.6 0.4VN2=0.2/22=0. 05 mol/(ls ) VH2=0.6/22=0. 15 mol/(ls )VNH3=0.4/22=0.1 mol/(Ls )【明确】理解化学反应速度表现方法应注意的几个问题：1 .上述化学反应速度是平均速度，而不是瞬时速度。2 .无论浓度的变化是增加还是减少，通常都取正值，因此化学反应速度一般为正值。3 .对于相同的反应，用不同的物质表示其反应速度时，其数值不同，但各种物质可以用来表示其反应速度。4 .在同样的反应中，各物质的反应速度之比等于方程式的系数比。 即，即VN2 :VH2 : VNH3=1 :3 :25 .在一个容器中的一般反应aA bB=cC dD中va:VB:VC:VD=ca :CB :cc :CD=na :nb :NC :nd=a :b :c :d6 .化学反应速度比较不同反应的进行速度和相同反应在不同条件下反应的速度时，必须选择相同的物质进行比较。 例如可逆反应A(g) B(g) C(g) D(g )在4个不同情况下的反应速度如下，其中反应进行得最快的是()a.va=0.15 mol/lminb.VB=0.6 mol/LMI NIC.VC=0.4 mol/lmin id.VD=0.01 mol/ls化学反应速度要注意以下问题1 .物质浓度以物质的量浓度为mol/L单位，时间单位通常可以用s、min、h表示，因此反应速度的一般单位为mol/(ls )、mol/(lmon )或mol/(lh )。2、化学反应速度可以用反应体系的反应物或生成物浓度的变化来表示，一般用最容易测定的物质来表示，应该用什么物质的反应速度来表示。3 .用不同物质表现相同时间的反应速度的情况下，其数值可能不同，但表现的意思相同，各物质表示的反应速度的数值具有相互关系，可以相互根据化学方程式的各化学计量数进行换算对于反应。4、一般在反应过程中不等速进行，因此某一时间内的反应速度实际上是该时间内的平均速度。随堂练习1 .将下述4种x溶液分别放入加有10mL浓度为2 molL-1的盐酸的烧杯中，加入水稀释至50mL，x与盐酸反应缓慢，其中反应速度最快。(A)10 mL，2摩尔-1(b ) 20ml，2摩尔- 1(C)10 mL，4摩尔-1(d ) 20ml，3摩尔- 12 .在4个不同容器中，在不同条件下进行合成氨反应。 根据同一时间内测定的结果，判断生成氨的速度最快的是()(a )(H2 )=0.1摩尔- 1分钟-1(b )(N2 )=0.2摩尔- 1分钟- 1(c )(NH3 )=0.15摩尔- 1分钟-1(d )(H2 )=0.3摩尔- 1分钟- 1使4NH3 5O2=4NO 6H2O反应，在5L的密闭容器中进行一半后，NO的物质量增加0.3mol时，该反应的平均速度(x ) (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为()(a )(O2 )=0.01摩尔- 1s-1 (b )(no )=0.008摩尔- 1s-1(c )(H2O )=0.003摩尔- 1s-1 (d )(NH3 )=0.002摩尔- 1s-14 .反应4A (气体)5B (气体)=4C (气体)6D (气体)在5L的密闭容器中进行，半年后，c的物质量增加了0.3mol。 以下论述正确的是()(A)A平均反应速度为0.010 molL-1s-1(b )容器中含有d物质的量至少为0.45mol(c )容器中的a、b、c、d物质的量比必须为43363535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353(d )容器中a的物质量必然增加了0.3mol5 .在密闭容器中进行可逆反应，a和b反应生成c，其反应速度用(a )、(b )、(C)(molL-1s-1 )表示，(a )、(b )、(c )之间具有(B)=3(A )的关系3(C)=2(B )。 该反应可以表示为()(A)2A 3B=2C (B)A 3B=2C(C)3A B=2C (D)A B=C6 .在容积为2L密闭容器中，发生如下反应3X (气体) y (气体)2Z (气体)如果最初加入的x、y、z均为1mol，则反应中的x的平均反应速度为0.12 molL-1s-1。 如果生成物z为1.8mol，则反应所需时间为() b(A)5s (B)10s (C)15s (D)20s将7.2g干铝粉和3g碘粉小心混合，分为4堆。 各山加水0.5g，明矾1g，明矾1g，硫酸酐1g。 加水后的混合物堆首先产生火花，发生剧烈反应，接下来反应的是加尔明矾堆，再次反应的是加尔明矾堆，加无水硫酸铜堆是最难反应的。(1)铝和碘的反应方程式为： _。 铝和碘的反应也可以看到_。(2)四种混合物反应的顺序是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _8 .在容积为3L密闭容器内，与N2 (气体)3H2 (气体) 2NH3 (气体)反应。 反应开始时，n(N2)=1.5mol、n(H2)=4.4mol、2min后，n(H2)=0.8mol . 试验H2、N2和NH3的浓度变化，表示该反应的反应速度，求出2min末端的N2的浓度。课堂练习题的解答1D、2B、3CD、4B、5B、6B。(1)2al3I2=2Ali 3； 紫碘蒸气(2)水是催化剂，明矾比明矾容易脱水。8.v (H2 )=0.6摩尔- 1分钟- 1，v (N2 )=0.2摩尔- 1分钟- 1，v (NH3 )=0.4摩尔- 1分钟- 1。c (N2 )=0.1摩尔。 L-1。第1节化学反应速度(第2小时)教育目标1 .知识目标(1)了解浓度、压力、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。(2)使用学生有效的碰撞、碰撞方向和活化分子等来说明浓度、压力、温度和催化剂等条件对化学反应速度的影响。2 .能力和方法目标(1)掌握在浓度、压力、温度、催化剂等条件下比较反应速度大小的方法(2)通过识别与化学反应速度、压力、温度、浓度等相关的图像，提高分析图像的能力，培养从图像中提取化学信息的能力。教育重点、难点压力对化学速度的影响，运用活化分子理论来说明外界条件对化学反应速度的影响。教育过程二、外界条件对化学反应速率的影响：(1)其他条件不变时，浓度对化学反应速度的影响【特征性抽象】其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度可以加快反应的速度。【原理的抽象】提高反应物的浓度为什么会影响反应速度(明确)增加反应物浓度，活化分子数量增加，有效碰撞频率增大，反应速度增大。【结论再理解】1 .一个反应的速度主要取决于反应物的浓度，与产物浓度关系不大2 .可逆反应aA bB cC dD中，正反应的速度仅取决于a、b两种物质的浓度，与c、d两种物质的浓度关系不大。 逆反应的速度只依赖于c、d两种物质的浓度，与a、b两种物质的浓度没有太大关系。 如果提高a和b的浓度，只增大正反应的速度，就不会影响逆反应的速度。 3 .固体和纯液体的浓度是一定的，即使增加这些物质的量，也不会影响反应的速度。【应用】1 .使用饱和食盐水代替水制乙炔，反应速度过慢。2 .制作Fe(oh)2时，通过降低NaOH溶液的氧含量(加热溶液)，降低Fe(oh)2被氧化的速度。(2)其他条件不变时，压力对化学反应速度的影响【提出问题】压力如何影响化学反应速度？【事实收集】途径：现有的实验知识(提出以下几个实验)比较1 .使10ml、0.1mol/LL的Na2S2O3溶液与0.1mol/升的硫酸10ml反应的实验。2. CaO固体和SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。3. SO2和O2在密闭容器内反应生成SO3。(讨论)加压上述三个反应容器，三个反应反应物的浓度如何变化？【事实的处理】列表比较编号反应物状态加压后反应物浓度的变化加压后反应的速度变化123【特征性抽象】气体参加的反应中，温度一定的情况下，系统的压力增大反应速度变大。【原理抽象】为什么增大压力会影响气体参与的化学反应速度？(明确)1.一定量的气体体积与其承受的压力成正比。 也就是说，气体压力增大到原来的2倍时，气体体积缩小到原来的一半，每单位体积的分子数增加到原来的2倍，即体系中各物质的浓度增加，因此化学反应速度增大。 相反，减小压力时，气体的体积扩大，浓度减少，因此反应速度减少。2 .参与反应的物质为固体、液体或溶液时，改变压力引起的体积变化小，因此浓度变化也小，压力与反应速度无关。【结论再理解】1 .压力对反应速度的影响通过改变浓度来影响反应速度。 我们在分析压力对反应速度的影响时，必须最终在浓度上实行，将压力问题转化为浓度问题。2 .在气体参与这些反应物和生成物的可逆反应中，为了增大体系的压力，增加反应物和生成物的浓度，正反应的速度和反应的速度都增大。 (3)其他条件不变时，温度对化学反应速度的影响【问题】温度如何影响化学反应速度？【事实收集】途径：1.观察示范实验。 2 .回顾过去存在的化学知识和掌握的实验事实。演示实验的同浓度的Na2S2O3溶液10ml分别在不同的温度下与0.1摩尔/升的硫酸10ml反应的比较实验复习评论1. Cu和浓硫酸在常温条件和加热条件下的反应状况的比较。2. Mg条与冷水和沸水反应情况的比较。【实验事实的处理】1 .化学用语化(写方程式)(1) Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O或S2O32- 2H =SO2 S H2O(2)Cu 2H2SO4(浓度)=CuSO4 2 SO2 2 H2O(3 )Mg 2H2O=Mg(OH)2 2H22 .表现化(1)在与同浓度的Na2S2O3溶液不同的温度下与0.1摩尔/升的硫酸10毫升反应的比较表针织品号令0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度()反应混浊的时间(秒)110毫升10毫升冷水210毫升10毫升热水(2)使Cu和浓硫酸在常温条件下和加热条件下反应时比较表编号Cu和浓硫酸在常温下反应Cu和浓硫酸在加热条件下反应12(3)Mg条与冷水和沸水反应情况的比较表编号Mg条与冷水反应Mg条与