苏教版高中化学必修2原子核外电子排布 同步练习

原子核外电子排布 同步练习一、单项选择题1. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为A.14B.15C.16D.172. 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，最多容纳的电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，此电子层是A.K层 B.L层 C.M层 D.N层3. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K4. 某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n1)层最多容纳的电子数为A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n1)2个5. 在核电荷数为120的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种二、不定项选择题6. 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 7. 下列粒子的结构示意图正确的是8X和Y均是短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说法正确的是A.X只能位于第三周期 B.anbm10或16 C.b不大于5 D.Y不可能位于第二周期9. A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是A.Si和Na B.B和NC.C和Cl D.C和Al10.A、B均是原子序数为118的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，则B的原子序数为A.n4 B.n6 C.n8 D.n10某元素原子有3个电子层，在M层上最多可容纳的电子数目为A.18个B.8个C.10个D.无法确定三、填充题11. 写出有关的元素符号或名称某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 。某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是 。某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是 。12.有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒由18个电子，当时取得两个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：写出微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。B微粒的结构示意图 ，D微粒的结构示意图 。13.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： 。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： 。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： 。四、实验题14.在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。A. ；B. ；C. 。五、计算题15.R元素的单质0.9g，与足量盐酸反应生成RCl3和1.12L（标态）；又知该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号。课时1 原子核外电子排布1.B最外层已有电子，因为有三层，次外层排满为8个，最内层为2个，共15个。2.C根据电子排布规律，每层最多容纳2n2个，所以M层作为次外层时最多可容纳18个电子，比内层多10个，作为最外层时不能超过8个。3.B该元素的原子核外有三个电子层，M层有电子，说明次外层已排满，即为8个，最外层为4个，内层为2个，所以原子序数为14，即Si。4.B根据电子排布规律，次外层不能超过18个。最外层已有电子，次外层为18个。5.B分别为2、2铍，2、8、8氩。6.AC。阴离子和阳离子必须满足8电子稳定结构，稀有气体原子也满足8电子稳定结构。因此结构示意图必须是稀有气体原子结构。7.AB项核内质子数不等于核外电子数，C项L层不超过8个电子，D项最外层不能超过8个电子。8.BC。 因为都是短周期元素，即X可以是第二周期的O或F，Y即为第一周期的H；X也可以是第三周期的S或Cl，Y即为第二周期的Li或Be，据此分析选项A不正确。将anbm改写成(a+n)-(b-m)可知，当X为8O2-或9F-时，a+n=10，Y为1H+时，b-m=0；当X为16S2-或17Cl-时，a+n=18，Y为3Li+或4Be2+时b-m=2，则(a+n)-(b-m)等于10或16，所以B选项正确。因为Y只能是H或Li、Be，所以b不大于5，故C选项正确。Y也可能是第二周期元素Li或Be，所以D选项不正确。 9.CB原子L层上有电子，M必须排满为8个电子。B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，所以A原子最外层为4个电子，即可得C和Cl。10.C。A2比B2简单阴离子符号相同，说明是同主族元素，便可得出答案。11. C;Li或Si;镁。12. Al3+、Cl-、Mg2+、Ca2+、H；、。A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，A为Al3+；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，B为Cl-；C核电荷数为12，C为Mg2+；D微粒由18个电子，当时取得两个电子时显电中性，