高中化学《元素周期表》学案14 新人教版必修2

第一节周期表(第2届会议)科票要求。【】知识和技术要求：了解原子结构和元素性质之间的关系，初步学习总结元素传递规律的能力。过程和方法要求：具有元素的特性、周期表的位置和元素初始连接粒子构成的结构，并在一定条件下相互转换的功能。情感和价值要求：通过元素特性的迭代规律，元素构成了粒子结构。因此，在事物变化过程中，认识到数量变化引起的质性变化的规律性，教育了辨证论治唯物主义的观点。元素特性的传递规律与元素组成粒子结构的关系教学法讨论、比较、实验、归纳方法。课程设计【复习导入】我们把I a称为碱金属族。我们为什么要把他们编成一族？画出碱金属的原子结构图，要求学生分析碱金属原子结构的共性。思维和交流我们知道物质的性质主要取决于原子最外层电子的数量，从碱金属原子的结构可以知道其化学性质是多少？完全一样吗？实验1在加热干燥坩埚的同时，取一小块钾，烘干表面煤油，然后迅速投入热坩埚观察现象。钠和氧的反应比较。实验2在培养皿中加入一些水，取绿豆的大钾，吸干表面的煤油，放在培养皿中，观察这一现象。钠和水的反应比较。钠钾与氧气的反应对水的反应归纳和整理第二，元素的性质和原子结构(a)碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li O2 na O2 k O2k、Rb等碱金属与O2反应时，产生超氧化物。Rb，Cs在室温下遇到空气就燃烧。2、对水的反应K H2O r b H2O除了Na，k以外，其他碱金属元素也能与水反应，产生相应的碱和H2。摘要2m 2h2o=2 MOH H2碱性：思维和交流实验讨论钠及钾的性质和某些相似之处和差异。你认为元素的性质与它们的原子结构有关吗？(b)碱金属的物理性质比较(见课本第7页)课堂练习1:碱金属属(Fr)，是碱金属元素中最重的元素，放射性。以下的预言是错误的。A.在碱金属中具有最大的原子半径。b .氢氧化物化学式是FrOH，是很强的碱基C.斯坎在空气中燃烧时，只产生化学式Fr2O的氧化物D.与水反应，产生相应的碱和氢，在激烈的反应下爆炸阅读教材第7，8页的典型非金属-卤化，看看他们的性质和原子结构之间是否有联系？归纳和整理(c)卤素元素的物理特性(见课本第8页)思考与交流根据卤素的单一质量的物理特性，请对卤素的单一质量的颜色、状态、密度、熔点、溶解度等进行多种总结。归纳和整理颜色：状态：密度：熔体沸点：在水中的溶解度：根据卤素原子的结构特征，能说明卤素元素之间的相似性和重复性吗？归纳和摘要(d)卤素的化学性质：1、卤素元素和氢反应(见课本第8页)卤和H2的反应可以表示为通式H2 x2=，反应时按F2，Cl2，Br2，I2的顺序反应条件越来越大，反应程度的顺序形成的卤代烃的稳定性也越来越连续。实验1在含有NaBr溶液和KI溶液的试管中注入少量新的饱和氯水，然后用力振动，注入少量四氯化碳，使其振动。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2在含有键溶液的试管中注入少量溴水，然后用力振动，注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。1，卤素元素之间的交换反应：Cl2 nabr=Cl2 br-=Cl2 ki=Cl2 I-=摘要卤代烃随着核电荷数量的增加，在物理性质和化学性质上都表现出一定的相似性和重复性。归纳和摘要相同的主要族元素属性具有一些相似性和重复性。同一个主族，从上到下：原子的半径越来越大，电子的能力越来越弱，电子的能力越来越强，金属性越来越强，非金属越来越多；如何确认具有KCl、KI、氯水、KBr、淀粉、AgNO3等物质的23360现有溶液？课程练习3:阿龙(At)是卤族元素中碘后面的元素，推测阿龙和阿龙的化合物是最不可能性质的A.容易溶解在特定的有机溶剂中。b .研磨氢气会稳定，不易分解C.阿龙是有色气体d .阿龙不能溶于水或稀HNO3作业：1，整理、归纳本节教案2，完成会话作业会话任务类名学习编号112问答服务：文豪12345678910111213答案1、对山羊的陈述是正确的()A.液氯和氯水是同一种物质。b .氯由两个氯原子组成C.氯水放久了，变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体会被光照射生成HCl，从而可以制造盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质与氯相似，预计与水反应的早期产物为()A.HI和HClO B. HCl和HIOC。HClO3和HIO D. HClO和HIO3，以下叙述中，确切地说是()与Cl- Cl2具有相同的特性；ClO3-氧化；一个或多个电子比Cl-Cl；盐酸具有酸性、氧化、还原性。Cl-酸性；Cl2的氧化性比盐酸强。Cl2只有氧化性，没有还原性A.b .c .d .4.在以下溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，可以产生不溶于稀HNO3的白色沉淀物()A.氯数b .氯酸钾c .氯化钠d .四氯化碳5，甲，乙，丙溶液中的每一种都含有X-(X-Cl-，Br-，I-)离子。在甲中添加淀粉溶液和氯水，溶液会变成橙色，再添加c溶液，颜色不会发生太大变化。甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-。6、为了实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定，盐中必须添加碘。据悉，碘以碘化钾(KIO3)的形式存在，可以与I-反应：IO-IO-3 5I- 6H=3I2 3H2O，根据此反应，测试条和部分生活自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，糖，醋，在白酒中进行上述实验时可以使用A.b .c .d .7、居里夫人发现的镭是周期表中的第七个周期 a族元素，以下对镭的特性说明不正确A.在化合物中，二价b .单一质分解水，释放氢氢氧化物是阳性d .碳酸盐，不溶于水。8，cl-、br-、I-可选试剂为()A.碘、淀粉溶液b .氯数、四氯化碳淀粉，KI溶液d .硝酸银溶液，稀HNO39，在HI溶液中滴入淀粉溶液没有多大变化，但添加某种物质后，溶液立即变为蓝色。这种物质大概是。A.FeCl 3b.k2so 3c.kno 3d.na2s10、以下有关卤素的说明是正确的()a，卤素只以化学状态存在于自然界b，随着原子电荷数的增加，元素熔体沸点增加c，随着原子负荷数的增加，元素氧化性增加。d，元素和水反应，可表示通式X2 H2O=HX HXO11，碱金属元素特性描述错误()A.空气中燃烧的产物是过氧化物B.与盐溶液反应时，可以产生碱和氢C.熔体沸点随着原子序数的增加而增加D.还原性随着原子电子层的增加而增加12，KOH和KHCO3混合物26.2g，在250 煅烧，冷却后计量，质量减少4.65g，则原始混合物中KOH和KHCO3的质量关系()A.KOH A.KOHKHCO3 B.KOHKHCO3C.C.KOH=KHCO3 D .混合随机比例13，如果已知钡的活动介于钾和钠之间，则可能如下所述()A.钡可以从氯化钾溶液中代替钾B.钡可以在冷水中代替氢C.钡可以代替氯化钠溶液中的钠。D.溶液中钡离子氧化金属锌制成锌离子*14，已知NH3(液体)和H2O(液体)均可电离：2H2OH3O OH-，2NH3NH4 NH2-。据此写出Na和液氨反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _。15、在硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠，写出相关方程式：您也可以按打印部分。最后一种混合物中蓝色是否会褪色。*16、氟气体是氧化性最强的非金属单体，加热条件下，F2和烧碱等物质的量完全反应，NaF，H2O，可能_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学书写)17，在以下每个元素组中，除一个元素外，其他元素可以属于公用元素：选择每个组的例外要素，然后使用指定组中其它要素的可能所有权的6种类型的编号填写表。元素组例外因素其他元素所属的类型编号s、n、Na、Mgp、Sb、Sn、AsRb、b、Te、Fe所属类型：(1)主族图元(2)过渡图元(3)同限期图元(4)同族图元(5)金属图元(6)非金属图元文豪12345678910111213答