阳江市2020学年度高三化学第一学期教学质量检测

阳江市20202020学年度第一学期教学质量检测高三化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ba 137第一部分 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列是生活中常见的物质，其中pH7的是 A食醋B味精水溶液C橙汁 D蔗糖溶液2下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ApH计 B酸碱指示剂 C精密pH试纸 D广泛pH试纸3下列叙述不正确的是A金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C含硅的钢具有良好的导磁性D利于环保、节能的太阳能电池可用硅材料制作4下列说法中正确的是A月球上存在大量3He，3He原子核有3个质子B34S原子核内的中子数为16CH216O在相同条件下比H218O更易蒸发D2H+的酸性比1H+的酸性更强5下列分子中存在键和非极性键的是AH2 BC2H2 CH2O DCO26下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好CFeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 D镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A相同物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合B相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合CpH3的硫酸溶液和pH11的氨水等体积混合DpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合8下列化学反应的离子方程式正确的是A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB硫化钠溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S+2OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应: 2H2O+O2+4e=4OH D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOH=BaSO4H2O9下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子的键角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF分子之间存在氢键，而HCl没有10我市积极打造广东省能源基地，正在建设核能、火力、风力等发电站。下列有关说法正确的是A原电池是将化学能转化为电能的一种装置 B在25、101KPa ，1mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 C核能是可再生的新能源 D风力是二级能源二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只先一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）11水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A在干燥时水的晶体是干冰 B水分子是极性分子，分子之间存在氢键C在0.1molL1 NaOH溶液中，水电离的c(OH)= 0.1molL1 D将水加热，Kw增大，pH不变12下列各组离子中，一定能大量共存的是：A加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42、C1、K+BPH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4、NO3C在0.1molL的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(H+)/c(OH)= 11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+13常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O放电时负极区发生反应的物质或微粒是：AMnO2 BMnO2和NH4+ CZn DZn2+和NH314下列是某研究性学习小组对南宋沉船“南海一号”的有关说法，正确的是A船上存在大量的铝制餐具 B船上的瓷器属于硅酸盐产品C船体制造时采用了大量的塑料D海底淤泥的覆盖减慢了船体的变质速率15下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是AFe元素位于元素周期表的p区B第三周期元素从Na到Cl，电负性、非金属性逐渐增强C第IA族元素从Li到Cs，原子半径依次减小、第一电离能依次增大D元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素16我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H= 534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是A2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/molBN2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g) H542.7 kJ/molC2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H542.7 kJ/molD2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(l) H1059.3 kJ/mol17类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 ACaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 BNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 CH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 DCO2的晶体是分子晶体，推出SiO2的晶体是分子晶体18下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1H2S溶液：c(H+)c(OH) B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(H)=c(OH)C在0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 19下列实验设计能达到实验目的的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾20青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中SH与OH具有类似性质)。(CH3)2CCHCOOHSHNH2青霉氨基酸下列关于青霉氨基酸的推断，不合理的是A青霉氨基酸具有两性B青霉氨基酸能发生酯化反应C青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上D1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成1mol H2 第二部分 非选择题(共80分)三、(本题包括3小题，共29分)21（5分）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是 (填序号)。A用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体B附着于试管内壁的苯酚，可用酸液洗涤C用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质E实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰F切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割G配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌H用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出I配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容即可。22(8分) 下图为中学常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)。 （1）B常用于实验室配制溶液，则该仪器名称为 。（2）C图中液面所示溶液的体积为 mL。（3）用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 (填字母标号)。（4）若用C在实验室中测定盐酸溶液的物质的量浓度，简述除去气泡的实验操作 。23(16分) 某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1) 操作名称是 ，该过程玻璃棒的作用： 。(2) 操作加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ；MnO2在反应中是 剂。(3) 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作的滤液成分进行探究的过程：检验NH4Cl：取少量滤液加入NaOH固体，并加热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸变 色的刺激性气体。检验ZnCl2：取少量滤液逐滴滴入稀氨水，有白色沉淀；滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解。这两步反应的离子方程式是： ； 。四、(本题包括3小题，共30分)24(8分) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 。（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是 。A氢气的浓度减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变25 (10分) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A、B、C其原子的最外层电子数之和为9。A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍。化合物BD是一种重要的调味品。试解答下列有关问题：（1）B在周期表中的位置：第 周期、第 族。（2）A、C的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同，则晶体类型是 ；熔点由高到低的顺序为 （填元素符号或化学式）。（3）工业生产B、D单质的原理是电解法。电解BD饱和溶液制取单质D的阳极反应式为 ，电解熔融的BD制取单质B的化学方程式为 。26(12分) “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），以它为原料，按如下工艺流程图，可制得“轻质氧化镁”。 如果要求产品尽量不含杂质离子且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。气体轻质氧化镁沉淀滤液沉淀 加E 煮沸溶液溶液卤块 灼烧加盐酸 加X 加Y 沉淀 调节PH=9.8表一：生成氢氧化物沉淀的pH 表二：化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格(元/吨)Fe(OH)32.73.7漂液(含NaClO25.2%)450Fe(OH)27.69.6H2O2(30%)2400Mn(OH)28.39.8NaOH(固98%)2100Mg(OH)29.611.1Na2CO3(固95%)600卤块(MgCl2,30%)310（注）Fe(OH)2呈絮状，不易从溶液中除去，除Fe2+通常将它氧化成为Fe3+后，生成Fe(OH)3而除之。请填写以下空白：（1）在步骤中加入的试剂X，最佳选择应是 简述原因： ；试剂X的作用是 。（2）在步骤中加入的试剂应是 ，控制pH=9.8的目的是 。（3）有同学提出控制pH=9.6更为合适，你认为是否正确 （填正确、不正确）并说明理由： 。五、(本题包括2小题，共21分) 27（10分）已知：C、H、O三种元素组成的的有机物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：.A的分子式为_。A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。.写出E F的反应类型： _ _。.写出C和F的结构简式：C _ 、 F _。28（11分）常温下在20mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶C含碳组分含量%HCO3CO32-BO12 11 10 9 8 7 6 5 pHH2CO3 100 50 A液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示：回答下列问题：（1）20 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.32810-7g时开始产生沉淀X，则Ksp(X)= 。（4）请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液pH= 时，开始放出CO2气体。阳江市20202020学年度第一学期教学质量检测高三化学参考答案及评分标准一、选择题：1.B 2.A 3.A 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A二、选择题：11. B 12.AD 13.C 14. BD 15. AC 16.A 17.C 18. AC 19.D 20.C三、(本题包括3小题，共29分)21（5分） ABFHI （选对1个得分，错选1个倒扣1分，本题不给负分）22（8分，每空2分）（1）容量瓶（2）21.10（2分，没有4位数0分）（3）C(4)将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。（2分）23（16分，每空2分）（1）过滤，引流作用。（2）2H2O2 2H2O + O2，催化。 （3）炭(或碳、或C) （4）蓝。Zn 2+ +2NH3H2O= Zn (OH)2+2 NH4 +；Zn (OH)2+ 4 NH3H2O= Zn (NH3) 42+2OH+4H2O。四、(本题包括3小题，共30分)24（8分）（1）