高中化学《化学反应速率》学案1 新人教选修4

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率学习目标：1、理解化学反应速率的含义2.理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法学习过程：一、化学反应速率1.含义：它描述物理量，指单位时间和单位体积内反应物或产物数量的变化。2.表达方式：3.数学表达式：4.单元：二、化学反应速率的简单计算如反应方程式：manb=pyqz虚拟仪器=，虚拟仪器=，VY=，VZ=.示例：密闭容器中的氨合成反应；N2 3H2=2NH3初始浓度(摩尔/升)8 20 05分钟后(摩尔/升)6浓度变化(摩尔/升)然后v(N2)=c/t=；五(H2)=C/t=；V(NH3)=C/t=.从上面可以看出：伏(N2) :伏(H2) :伏(NH3)=1学习和提问化学反应的速率用不同的反应物或产物来表示。价值可能只是意义。速率比等于反应方程式中的相应比率。实践(1)在某些条件下，氨在封闭容器中合成，其中3H2 N2=2NH3。开始时，测量C(H2)=4摩尔/升，C(N2)=1摩尔/升，在2S结束时，测量C(N2)=0.9摩尔/升。H2有多大？(2)实验室使用氯酸钾产生氧气。一名学生测量到平均氧气生成速率为0.01摩尔/升，氧气密度约为1.28克/升。要产生500毫升(标准状态)的氧气，所需时间为()甲、乙2分钟、丙4分钟、丁6分钟、丁8分钟(3)将2毫升SO2和1毫升O2装入2L密闭容器(装有催化剂)。2秒后，测量容器中有1摩尔SO3。如何表达反应速率？(4)在以下过程中，需要加快化学反应速度的是()a、钢筋腐蚀b、塑料老化c、食品腐烂d、工业炼钢(5)在一定温度下，图中的x、y和z曲线是2L容器中x、y和z物质的量随时间变化的曲线。根据图中的数据，反应的化学方程式为_ _ _ _；反应从一开始就是定时的。Z在2分钟内的平均反应速率为_ _。三。化学反应速率的测量化学反应的速率由实验决定。测定方法有1、直接观察某些性质(如释放气体的体积和系统压力)；2、科学仪器(如色深、光吸收和发射、电导率等。)；3.在溶液中，颜色深度和显色物质浓度之间的比例关系通常用于跟踪反应过程和测量反应速率。实验分析：(实验21 1)结论：反应物(气体和液体，不包括纯液体和固体)浓度越高，反应时间越短，反应速度越快。练习练习：第19页的练习1-5摘要：(1)当在同一反应中使用不同的物质时，它们的值可能不同，但它们都代表相同的反应速率。因此，当表示化学反应速率时，有必要指定反应物中的哪种物质用作标准。不同物质的比率必须等于化学方程式中相应化学计量数的比率。(2)一般来说，随着反应的进行，化学反应速率逐渐减慢。因此，某段时间内的反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。在第2节中预览影响化学反应速率的因素。1.化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。(阅读引言部分)想想我们以前学到了什么，以及如何在日常生活中改变这一比率。2.我们所知道的改变反应速率的措施包括：加热、搅拌、增加反应物浓度、使用催化剂、增加汽车油门、在炉内安装鼓风机、粉碎煤并使用煤、在冰箱中储存食物、包装饼和小袋除氧剂等。思考和探究提问：在这节课中，我们知道物质的浓度不同，反应速度也不同。除了影响反应速度的内部因素外，还有哪些外部因素？这是我们必须研究的另一个问题。请返回并复习必修2的主题2的相关知识，然后预习下一部分。推荐的作业1.反应4(气体)5(气体)4NO(气体)6(气体)在10L密闭容器中进行。半分钟后，水蒸气的量增加0.45摩尔，则该反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的产率)可表示为- (C)(甲)(NH3)=0.0100毫升-1.5升-1(乙)(O2)=0.0010毫升-1。S-1(丙)(否)=0.0010摩尔升-1秒-1(丁)(H2O)=0.045摩尔升-