高中化学 2.3《分子的性质》（第2课时）导学案 新人教版选修3

选修三第二章第三节分子的性质指导案例(2级)学习时间：2020-2020学年最后一学期周课程要求知识和技能要求：1.范德华力、氢键及其对材料性质的影响。可以举例说明化学键和分子间作用力的区别3.含氢键物质的例子思维交流为什么气体在加压或冷却时会变成液体或固体？你如何解释卤素的熔点和沸点从F2增加到I2？教科书P47科学展望夏天，人们经常看到许多壁虎在墙上或天花板上爬行，但它们不会掉下来。为什么？你知道在普通物质中，水是高沸点的液体之一吗？你知道冰没有液态水密度大吗？阅读教材P48-49科学视野生物大分子中的氢键P49概要范德瓦尔斯力及其对物质的影响3.范德瓦尔斯力(1)概念：范德华力是分子间的一种常见相互作用力，它使许多物质以某些凝聚态(固体和液体)存在。(2)优势和劣势(1)范德华力比化学键能小1 2个数量级。(2)分子极性越大，范德华力越大。(3)对于具有相似结构和组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。(3)对材料性能的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点和沸点。化学键主要影响物质的化学性质。4.氢键(1)概念：氢键是除范德华力以外的另一种分子间力。它是氢原子(例如水分子中的氢)与另一个分子中具有强电负性的原子(例如水分子中的氧)之间形成共价键的力。氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，导致水的熔点和沸点更高。(分子间氢键：增加物质的熔点和沸点；分子内氢键：降低物质的熔点和沸点)。(2)形成条件：研究证明，氢键通常存在于与高电负性原子如氮、氧、氟形成共价键的氢原子和其它高电负性原子如氮、氧、氟之间。例如，氢键不仅存在于氟化氢分子和氨分子之间，也存在于它们和水分子之间。(3)强度：虽然人们也称氢键为“键”，但与化学键相比，氢键属于一种较弱的力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。对典型案例的理解1.下图中的每条虚线代表元素周期表第A至A族中一组元素氢化物的沸点变化，每一个小黑点代表一种氢化物，其中A点代表()A.H2S盐酸2.下列化合物的沸点比较，前者低于后者()A.乙醇和氯乙烷D.h2o和H2Te3.判断含氧酸酸性的经验法则是，含氧酸分子结构中的非羟基氧原子越多，含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3的分子式相似，但它们的酸度差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3是弱酸和弱碱。H3PO3和H3AsO3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)分别向H3PO3和H3AsO3中加入浓盐酸，分析反应条件，写出化学方程式。点练习1.下列粒子之间的相互作用被各组物质的状态变化所克服，属于同一类型()A.熔融盐和蔗糖b .熔融钠金属和结晶硫C.碘和干冰的升华2.当解释下列材料性质的变化规律与材料结构之间的因果关系时，与化学键强度无关的变化规律是()A.金刚石的硬度大于硅，其熔点和沸点也高于硅C.熔点C.一水氨中的氨分子和水分子之间。可燃冰(CH48H2O)中的甲烷分子和水分子之间4.从下图可以看出，NH3、H2O和氟化氢的沸点是异常的。例如，根据沸点曲线的上升趋势，氟化氢的沸点应该在-90以下，而实际上是20。根据沸点曲线，H2O的沸点应该上升到-70以下，