高中化学《元素周期表》学案16 新人教版必修2

第一章物质结构元素周期表第1节要素周期表(第1会话)学习目标：1、了解原子序号的意思，明确原子序号和构成原子的粒子的关系2 .明确把握周期表的结构重要难点：元素周期表的结构知识整理：一、元素周期表1 .原子序数：(1)意思是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) .原子序号与构成原子粒子的关系：原子序数=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 .元素周期表的编制原则(1)从左到右，横向排列下列元素： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)从上到下，纵向排列3 .周期表的结构周期：元素周期表共有一个横行，一个横行称为一个，因此元素周期表共有一个循环周期序号与电子层数的关系：周期的分类在元素周期表中，将1、2、3周期称为短周期，将其他周期称为长周期，完成下表的内容。类别周期序数起始元素包括元素种类核外电子层数短周期123长周期4567思考:第七周期满后，需要多少种元素？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族：元素周期表有纵行，除了纵行三个，剩下的纵行叫做一个，因此元素周期表有家族。 家族的编号一般用罗马数字来表示。民族的分类元素周期表中，我们将18个纵行分为共16族，其中7个主族、7个副族、1个零族、1个第viii族。a、主族：短周期元素和长周期元素共同构成的族，用a表示的话，是：A、a、a，iva、va、via、viiab、副族：完全由长周期元素构成族，用b表示：b、b、b、b、b、b、b、bc、第族：三纵行(注意第族既不是主族也不是副族)d、零族：第_ _纵行，即稀有气体元素主族编号与最外层电子数的关系：族的异称将Ia称为元素vii，将a称为元素零族练习模拟具有以下原子序号的元素的原子结构，并显示其在周期表中的位置。九、十六、十四、五、十八_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.例1 :满足已知元素周期表的前7周期后的元素如下分析元素周期数与元素种类数的关系，预测第8个周期中最可能包含的元素种类数()A. 18B. 32C. 50D. 64例2 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序号为x，则乙的原子序号不可能()A. x 2 B. x 14 C. x 8 D. x 18智力测试：1 .检查元素周期表，判断以下元素中不属于主要元素的元素a .磷b .钙c .铁d .碘2 .估计质子数35和88在元素周期表中的位置是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3 .以下各组元素用原子序数表示，其中属于主要组的是()a 12、22、32 b 5、15、20 c 6、16、26 d 11、17、18下图是元素周期表的一部分，表中的数字是原子序号，正确的是()2341119210111819美国广播公司611121324567143132CD5 .原子序数83的元素有第五周期第六周期iva族a族b族正确的组合是()A. B. C. D. 6、如果iia族某元素的原子序号为x，则原子序号为x 1的元素可能在()A.A族B.IB族C.B族D.B族7 .甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表所示，从周期表中发现了四种元素(一)填写下表元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号周期民族(2)编写这些元素单体间反应的化学方程式甲方和乙方.罗和c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _罗和丁.第一章物质结构元素周期表第1节要素周期表(第2会话)学习目标：1 .认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和变化规律2、用原子结构的初步知识可以了解碱金属元素性质的相似性和变化规律重要难点：碱金属元素性质的相似性和变化规律知识整理：二、元素的性质和原子结构1 .碱金属元素(1)结构请学生们阅读教科书的第5页进行科学研究，完成这张表。 由此可知，锂铯同一点：最外层的电子数是.不同点：在于，随着核电站的电荷数量增加，电子层数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)化学性质通过实验比较了钠、钾与氧和水的反应钾元素钠元素和氧气反应现象化学方程式-和水反应现象化学方程式结论相似性：会对等作出反应递归性：随着核电站电荷数量的增加，元素的_性能增加注意：比较元素的金属性的强弱可以从其单体容易与水(或酸)反应而置换氢的程度和这些最高价氧化物的水合物氢氧化物的碱性的强弱进行比较(3)物理性质阅读教科书第7页的表1-1总结规则相似性：除了Cs带有金属光泽之外，还残留有.递归性：随着核电站电荷量的增加，碱金属的密度是.思考：如何保存锂和钾？.例1 .以下金属与水的反应最激烈的是A. Li B. K C. Rb D. Cs分析：碱金属中，随着元素电子层数的增加，碱金属的活性增强。 4种金属Li、k、Rb、Cs符合上述规律，与水反应最激烈的是Cs例2钠和铯都是碱金属元素，但以下对铯及其化合物的记述不正确a .硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B .氢氧化铯为强碱c .铯的熔点低于钠的d .碳酸铯容易被热分解成氧化铯和二氧化碳:没有在教材中介绍铯的性质，虽然想起铯的性质不能解决这个问题，但铯和钠的结构相似性和递归性决定了性质相似性和递归性。 铯与钠同一个原子的最外层只有一个电子，最高价格为1价，因此a是正确的，这些都是活泼的金属元素，铯的金属性比钠强，与其最高价氧化物对应的水合物为强碱，因此b从正确的物理性质的递归性到Li到Cs， 由于可知熔融沸点逐渐降低，c正确的碳酸钠受热难以分解，碳酸铯也难以分解，因此d的说法不正确。 上述问题解决过程实际上是“模拟”思维，可以通过将模拟中的陌生问题变成我们熟悉的问题来解决。智力测验1 .以下金属中密度最小、熔融沸点最高的A. Rb B. K C. Na D. Li2 .以下碱金属性质的记述中，不正确的是a .单体柔软b .单体与氯气发生剧烈反应c .氢氧化物可以使苯酚酞试验液变红d .锂和钠一样可以保存在煤油中3.Li、Na、k、Rb、Cs顺序增加的性质是()a .单体还原性b .阳离子的氧化性c .